山西省平遥县届高三化学月考试题.docx
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山西省平遥县届高三化学月考试题
2017-2018学年高三11月月考
化学试卷
考试时间:
90分钟满分:
100分命题人:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法正确的是
A.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C.常温下铁与浓硝酸不反应,故可用铁质容器贮运浓硝酸
D.潮湿环境中的铁制品生锈,铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
2.下列类比关系正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
3.下列有关叙述正确的是
A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B.13C和14C互为同位素,得电子能力不同
C.ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物
D.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
4.下列与实验相关的叙述正确的是
A.锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热
B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C.从含Ⅰ-的溶液中提取碘时,加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
D.实验室配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配制溶液的浓度偏大
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、SiO32-
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、Cu2+、SO42-、SCN-
C.使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、ClO-、SO42-、l-
D.无色溶液中:
K+、Al3+、NO3-、HCO3-
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.18gD2O含有10NA个质子
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D.常温常压下,14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯气有酸性
氯气可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
C
浓HNO3有氧化性
浓HNO3可用铁制容器盛放
D
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
8.根据元素周期表及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
9.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Q
R
T
W
10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍,下列推断正确的是
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的单质易溶于水
C.R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应
D.R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性
11.下列有关元素及其化合物说法正确的是
A.SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同
B.C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有氧化性
D.将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)
ΔH=a2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s)
ΔH<0,则白磷比红磷稳定
13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
其中c(ClO-)随反应进行逐渐减少。
下列判断错误的是
A.反应的还原剂是l2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
C.消耗1mol氧化剂,转移电子2molD.反应后溶液的碱性明显减弱
14.拟用右图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去:
a、b、c、d表示相应仪器中的物质),能达到试验目的的是
选项
a
b
c
d
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Cu
CuO
CuSO4②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3(aq)
Al
NaAlO2④Na
Na2O2
Na2CO3
A.②④B.①②C.③④D.③①
16.将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是
A.原混合物中铜和铁各0.15mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1
C.第一次剩余9.6g金属为铜和铁
D.再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(13分)请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题。
(1)上述元素中,氧化性最强的简单阳离子是____________(填离子符号);族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________;最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________。
(2)有关铝、铁、铜的说法正确的是_________(填代号)。
a.铝属于主族元素,铁和铜属于过渡元素b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c.铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物d.铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
(3)CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐可能为____________________________________(写化学式)。
(4)上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E,其中A、D、E为单质,B、C为化合物。
它们之间的转化关系如图所示。
①若上述反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为_____________________________。
②若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱,则在溶液进行的实验现象为____________________。
③若A为Fe,D为H2,选用提供的试剂,设计实验验证产物C中铁元素的价态,__________
_____________________________________________________________________________。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
18.(12分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的流程如下:
已知:
NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
(1)实验中需用1.00mol·L-1的硫酸80.0ml。
若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有_____________。
(2)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3外,还有__________。
(3)“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
(4)写出加入NaClO时,溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。
(5)已知:
溶液的pH>3时,铝元素有多种存在形态,如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等,各形态之间可
相互转化,写出该溶液中[Al(OH)2]+转化为[Al(OH)]2+的离子方程式_______________________。
19.(12分)氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,其反应方程式为__________________。
(2)装置A中盛有的试剂的作用是___________________________________。
(3)验证装置B发生反应后的产物实验方法是___________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。
经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:
只存在ClO-;假设2:
只存在SO32-;假设3:
既不存在SO32-也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)为了验证哪种假设是正确的,现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现
象和结论。
a.3mol·L-1H2SO4b.0.01mol·L-1KMnO4
c.1mol·L-1BaCl2溶液d.淀粉碘化钾溶液e.酚酞试液
步骤一:
取少量吸收液于试管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二:
向A试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:
向B试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设2成立。
20(16分)工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应,制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。
实验室利用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
已知:
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体,极易溶于水,在生产和使用时必须尽量进行稀释。
Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置A中盛放70%H2SO4的仪器为___________(填名称),加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________。
(2)A中产生ClO2的同时,还有大量CO2气体生成。
从实验安全角度分析CO2气体的作用为
_________________________________________。
(3)装置C中发生反应为:
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O
①反应时须保证溶液为碱性,下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。
a.石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计
②反应结束后,从溶液获得NaClO2的操作步骤为:
减压,55℃蒸发结晶;趁热过滤;____
__________________________________(填实验操作);低于60℃干燥,得到成品。
(4)装置D可用于吸收尾气,下列合理是________________(填代号)。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,净所得混合液配成250mL待测溶液。
(已知:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为VmL。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①该实验中使用的指示剂为____________________(写名称)。
②该样品中NaClO2的质量分数为________________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
(6)已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)
△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________;
2017-2018学年高三1月月考化学答案
选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.C8.C9.A
10.D11.D12.A13.B14.B15.A16.A
17.(13分)
(1)Fe3+(1分)
(1分)第一周期第ⅠA族(1分)
(2)ad(2分)(3)Na2CO3、NaCl、NaClO(2分)
(4)①8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2CO3(2分)②有浅黄色固体(或沉淀)生成(2分)
③取产物C少许,加入稀硫酸溶解后,向其中滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则说明C中含有+3价铁元素;另取产物C少许,加入稀硫酸溶解后,向其中滴加KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则说明C中含有+2价铁元素(2分,其他合理答案也得分)
18.(12分)
(1)胶头滴管、100mL容量瓶。
(2)Al(OH)3、MnO2、SiO2。
(3)过滤或过滤并洗涤。
(4)Mn2++ClO-+H2O
MnO2+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+
2Fe3++Cl-+H2O。
(5)[Al(OH)2]++H+
[Al(OH)]2++H2O。
19.(12分,其中第(5)设问每空1分,其余每空2分)
(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(要写上加热符号)(或写离子方程式也给分)
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取,有机层出现橙红色
(4)SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能存在
(5)d 变蓝色b 褪色(第5设问每空1分,其余每空2分)
20.(16分)
(1)分液漏斗(1分)检查装置的气密性(1分)
(2)稀释ClO2,防止ClO2浓度较大时发生爆炸(2分)
(3)①d(2分)②用38℃~60℃的温水洗涤(2分)(4)bd(2分)
(5)①淀粉溶液(1分)②
(2分)
(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol
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