高二学业水平测试最后一讲.docx
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高二学业水平测试最后一讲
高二学业水平测试最后一讲(精品)
一、考试方法指导
关注解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非智力因素而失分。
1、树立必胜信心。
信心不足就会临场心慌意乱,纵观近几年江苏省学业水平测试题,多数题目并不比平时练习的题目难,有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成,如果平时训练的题目多数都会做,那么要坚信你也一定能考出好成绩。
2、合理把握时间。
一般来讲,选择题控制在25分钟左右,不可太快(快出错率就会高),也不可太慢(慢影响第二卷的解答)。
对于“选择”、“填空”两种题型里涉及的计算问题,其中多有巧解、妙算,注意广开思路,少走弯路,少做无用功,以节约时间。
3、先易后难。
必须坚持先做整个试卷中容易的题目,再啃难题。
最后一题有点难度,但我们不要怕一定要认真审题,认真去做它,这一题也是对考生心理素质的考查。
4、不留“空白”。
答卷“空白”无论如何是不会得分的,对于客观题如没有把握,要坚持相信第一感觉。
经验告诉我们,第一感觉往往是最理想的选择。
或者用排除法筛除其中一两个选项,再从剩余的选项中选出较为正确的选项。
对于主观题,会多少答多少,即使写上一些相关的化学方程式或计算公式也可能会有一定的分数。
5、做选择题的四种基本方法:
排除法、极值法、猜测法等。
因为化学选择题是单项选择,在没有把握的情况下要多用排除法,解答选择题时,应注意以下问题:
(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
(2)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等)。
二、重要题型解题指导
(一)选择题分类
A、化学知识环境保护和社会热点问题中应用题
1.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析中正确的是
A.医院给病人做X射线透视时,常给病人服“钡餐”,“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B.工业酒精不能加水当酒卖,因其中含有甲醇,饮用会造成人的双目失明乃至死
C.食盐加碘,是指在食盐中加入碘单质
D.厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯,寻找泄漏处
2、生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中,正确的是
A.“非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
知识和方法归纳:
B、物质的分类
物质的分类及胶体的内容、电解质。
3.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物
4.从物质分类的角度,对KHCO3分类说法错误的是
A.化合物B.钾盐C.酸式盐D.氧化物
知识和方法归纳:
C、基本概念的综合考查
5.下列说法中不正确的是
A.二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C.砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D.氨水、铵盐受热都易发生化学变化
6.下列各组物质,属于电解质是
A.NaCl固体B.铜C.酒精D.硫酸溶液
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是:
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
知识和方法归纳:
D、化学实验:
仪器的使用和离子或物质的检验问题
物质的分离与提纯的基本实验方法
1、过滤:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物的分离。
2、蒸发结晶:
适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯
3、蒸馏法:
适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。
4、分液:
分离互不相容的两种液体。
5、萃取:
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。
主要仪器:
分液漏斗。
(二)、常见离子的检验
1、Na+2、K+3、NH4+4、Fe3+检验:
5、Cl-6、SO42-7、CO32-
(三)定量实验——物质的量浓度溶液的配制
8.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是
A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯
9、下列物质的分离(或提纯)方法正确的是
A.除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B.分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D.分离汽油和水——分液
10.下列物质能用分液的方法进行分离的是
A.汽油和煤油B.乙醇和水
C.乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和碳酸钠溶液
11.下列试剂的保存方法错误的是
A.少量的钠保存在煤油中
B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
12、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是
A.①是CCl4,②是苯,③是酒精B.①是酒精,②是CCl4,③是苯
C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是苯,②是酒精,③是CCl4
知识和方法归纳:
E、元素化合物知识:
物理和化学性质以及应用
13.下列元素在一定条件下,不能实现“
”
直接转化的元素是
A.硅B.碳C.氮气D.硫
14、下列各组物质相互反应时,会产生有色气体的是
A.Zn与H2SO4B.NH4Cl与浓NaOH溶液
C.NaHCO3与稀H2SO4D.Cu与浓HNO3
15、常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
16.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.稀H2SO4
知识和方法归纳:
F、化学用语:
分子式、结构式、电子式、结构示意图等
17.下列化学用语表示正确的是
A.氯化钙的化学式CaClB.HCl分子的电子式
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图
18、氯是富含在海水中的元素,下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A.氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族B.Cl-结构示意图为:
C.NaCl电子式为D.KClO3电离方程式为:
KClO3=K++Cl—+3O2-
19.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12CB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
知识和方法归纳:
G、原子结构:
同位素、质量数、以及各微粒之间关系
20.下列关于188O2-的叙述,错误的是
A.质子数是8B.电子数为8C.中子数是10D.质量数是18
21.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57B.47C.61D.293
知识和方法归纳:
H、分子结构:
化学键、离子化合物、共价化合物等
22.下列物质属于离子化合物的是
A.O3B.H2OC.K2SO4D.C2H5OH
23、下列物质不属于离子化合物的是
A.KOH B.H2SO3 C.KClD.NaNO3
24.下列各组微粒中,互为同位素的是
A、金刚石和石墨B、
和
C、D2O和H2OD、
和
知识和方法归纳:
I、元素周期律、周期表的综合考查
掌握1-18号元素在周期表中的位置,元素在元素周期表中的变化规律。
25.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期
26.下列说法不正确的是
A.Mg的金属性比Al强B.HClO4的酸性比H3PO4强
C.H2S的热稳定性比H2O强D.Na的原子半径比N原子大
27、下列排列顺序错误的是
A.酸性:
H4SiO4 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性: SiH4>H2S>H2O>HFD.原子半径: F 知识和方法归纳: L、离子共存问题 (1)离子反应发生的条件: 生成难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离物质 (2)常见离子反应回顾: ☆☆☆☆☆ 钠和水的反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 碳酸钙与盐酸的反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 澄清的石灰水跟盐酸的反应: OH—+H+=H2O 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应: HCO3—+OH—=CO32—+H2O 氯气与水反应: Cl2+H2O H++Cl—+HclO(Cl2不会全部参与反应) 实验室制取氯气的尾气吸收的反应: Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应: A13++4OH—=A1O2—+2H2O Cl2与FeCl2的反应: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(另: H+、Fe2+、NO3-不能共存) FeCl3与铁、铜的反应: 2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 28.在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A.Ag+B.Mg2+C.SO42ˉD.OHˉ 29.在强碱性溶液中,可以大量共存的离子组是 A.K+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、SO42-C.Mg2+、HCO3-、Cl﹣D.Ag+、Al3+、Cl- 30、某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A.Cu2+、SO42-、H+、Cl-B.Ba2+、CO32-、NO3-、K+ C.HCO3-、Na+、Mg2+、H+D.Cl-、NO3-、Al3+、NH4+ 知识和方法归纳: K、离子方程式正误判断 31.离子方程式书写的正误判断,正确打“√”错误打“×” ()A.钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑ ()B.铁与硫酸铁溶液反应: Fe+Fe3+=2Fe2+ ()C.氢氧化镁与稀盐酸反应: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ()D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液: OH—+HCO3-=H2O+CO2↑ ()H.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ()J.氨水跟稀Mg(NO3)2溶液反应: Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ ()L.氯气与H2O反应: Cl2+H2O══2H++Cl+ClO- ()M.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O ()N.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-══BaSO4↓ 知识和方法归纳: L、有机化学: 有机物质的结构、性质、反应以及应用 掌握常见的反应和反应的类型! 32.苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水: , 该反应属于 A.取代反应B.中和反应C.加成反应D.复分解反应 33.下列反应属于加成反应的是 A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ B. C. D. 34.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 A.都能发生取代反应B.都能使紫色石蕊试液变红 C.都能发生酯化反应D.都能和金属钠反应生成H2 35、下列说法恰当的是 A.乙烯和溴水中的溴发生加成反应B.溴水和苯在铁催化下发生取代反应 C.甲烷被氯气氧化发生氧化反应D.乙醇与金属钠发生化合反应 知识和方法归纳: M、反应热和能量之间的转化关系 掌握吸热反应和放热反应的概念,记住常见的吸热反应。 36.下列有关化学能与热能的说法正确的是 A.铝热反应属于吸热反应 B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应 C.H2→H+H的变化需要吸收能量 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 37.下列反应属于吸热反应的是 A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧 知识和方法归纳: N、化学反应速率和限度 特别掌握影响化学反应速率的因素: 主要有浓度、温度、压强和催化剂等。 其他如: 反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小。 38.对于反应2H2O2 2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是 A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度 C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液 39.在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物,2s后该气态物还剩余1.6mol。 2s内它的反应速率为: A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s) 40.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。 下列有关说法正确的是 A、达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 D、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 知识和方法归纳: P、物质的量: 基本概念、阿伏加得罗常数、浓度等 了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵,并能进行熟练计算。 (1)1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+数为2NA(错,无溶液体积) (2)常温常压下,3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对) (3)标准状况下,2.24L苯所含分子数为0.1NA(错,S.P.T下苯为液体) (4)标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错,溶于水不等于与水完全反应) (5)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错,0.1NA) 41.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。 关于1molH2O的叙述正确的是 A.含有1molH2B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g/molD.在标准状况下的体积为22.4L 42用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列判断中,错误的是 A.NA个H+的质量为1g B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ C.32gO2中含有2NA个O原子 D.标准状况下,1molH2O中含有NA个分子 43.标准状况下,2molCl2和2molH2O相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等 知识和方法归纳: Q、氧化还原反应 氧化还原反应本质: 电子的转移(得失或者偏移)。 特征: 化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)。 44.对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应,下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应 B.Cl2是氧化剂,发生还原反应 C.若有16gBr2生成,反应过程中转移了0.2NA个电子 D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂 45.对反应: C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是 A.浓H2SO4作氧化剂B.C元素被氧化 C.S元素的化合价降低D.转移的电子数为2e- 知识和方法归纳: R、电化学: 原电池原理及其应用 原电池的正负极判断和电子的移动方向、电解质溶液中离子的移动。 46、下列关于原电池的叙述正确的是 A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原 D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 47、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A、HCl+NaOH=NaCl+H2OB、Fe+CuSO4=2FeSO4+Cu C、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2D、Fe+2Fe3+=3Fe2+ 48.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为: 2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。 以下说法正确的是 A.负极发生的反应为: Fe-2e-Fe2+ B.正极发生的反应为: 2H2O+O2+2e-4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 49.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A.AgB.Zn(OH)2C.Ag20D.Zn 知识和方法归纳: X、化学常规计算题 50.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是 50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g VCO2(标况) 2.24L 3.36L 3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.向50ml盐酸中加入混合物27.6g时,盐酸过量 D.15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应 51.向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。 下列结果正确的是 A.反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g B.AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L C.得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积 一定为1.5 L D.当V(NaOHaq)=4.0 L时,得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等 二、化学与生活题 52、(Ⅰ)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。 以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题: (1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。 蛋白质在人体内水解的最终产物是。 (2)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如人体铁元素摄入量不足可能会导致。 可用于防治坏血酸的维生素是,维生素C具有还原性,将其溶液滴入碘水中,反应后单质碘转化为,为证明该反应的发生,常用试剂检验。 (3)2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故,三聚氰胺分子的的结构如图所示。 则三聚氰胺的分子式为。 (4)淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为 (5)化学药物与人体健康息息相关,某抗酸药主要成分为氢氧化铝, 写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式。 (6)(3分)化学与材料密切关联。 ①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。 ②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应是 。 ③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有 结构。 (7)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是(填元素符号)。 (8)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 。 (1)为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制,如用化学方法验证,可使用的化学试剂为。 (2)工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为: 。 (3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。 ①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。 ②铁锅锈蚀的正极反应式为。 三、元素化合物综合题: 可能是框图推断或常规物质或离子性质的考查或推断 熟练掌握推断题的解题“题眼”背诵一些特征反应和一些物质的颜色。 53、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去),已知F是单质。 请填写下列空白: (1)物质B是,F是,J是。 (2)反应①的离子方程式是 (3)写出H→I的离子方程式 54.(6分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题: ⑴A的化学式是; ⑵反应F→D的化学方程式是。 ⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。 ⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。 四、综合题: 本试卷中最难的一题,元素化合物性质综合考查, 55.(10分)某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。 某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成,请回答下列问题: (已知 (1)装置甲的作用是。 (2)装置丁中的实验现象是。 (3)若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy,则丙中反应的化学方程式为 。 若丙中铁的氧化物质量为3.92g,且完全反应,丁中生成沉淀的质量为13.79g,试确定该氧化物中x: y=,该固体粉末的组成为。 (4)某同学认为上述沉淀方法较复杂,利用1mol·L—1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液,即可检验该铁的氧化物的组成,请设计实验检验: 应试心理------我易人易我心更细;我难人难我心不烦! 应试策略-----认真审题,规范答卷;熟题生做,生题熟做。 得分的关键点------仔细审题;有效萃取信息。 得分的提升点-----尽量减少失误。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B D C A C B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A D B A B D D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A C B B C C C B A D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C B A C A A A D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B C A D D B A A D A 51 B 31、×××√√√×××× 52、略 53. (1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁) (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 54.(每空2分) (1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3(3)加
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