高一下学期期中考试化学试题新疆班 含答案.docx
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高一下学期期中考试化学试题新疆班含答案
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题(新疆班)含答案
说明:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分,考试时间100分钟。
第I卷(选择题 共40分)
可能用到的原子量:
H-1O-16Na-23Mg-24Cu-64Fe-56S-32
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
●
1.英国《金融时报》曾报道:
中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是
A.增大压强B.升高反应温度加快反应速率
C.降低压强D.使用催化剂
2.下列溶液显酸性的是
①pH<7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液
④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
A.①③④⑤⑥B.④⑤
C.⑤⑥D.②④⑤⑥
3.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③④B.②③⑤
C.①④⑥D.①②③④⑤⑥
4.反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.增大CO2浓度,平衡常数增大
D.该反应的正反应是吸热反应
5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.
6.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3-
7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH变化值小于2
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部
8.下列物质能促进水的电离的是
A.碳酸钠B.醋酸C.乙醇D.氯化钠
9.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
10.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
13.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度 C.增大CO的浓度D.更换催化剂 15.在密闭容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是 T2 A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0 第Ⅱ卷非选择题(共80分) 16.(8分)写出下列物质的电离方程式。 (1)熔融状态下NaHSO4的电离: (2)H2CO3的电离: (3)Fe(OH)3的电离: (4)水溶液中NaHSO4的电离: 17.(12分)求算下列溶液中H2O电离出的c(H+)和c(OH-)。 (1)pH=3的H2SO4溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。 (2)pH=11的NaOH溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。 (3)pH=3的NH4Cl溶液c(H+)=________。 (4)pH=11的Na2CO3溶液c(OH-)=________。 18.(8分)等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应∶aA+bB cC(s)+dD。 当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3/2nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡∶ (1)该化学方程式的各系数为a=______;b=_____;c=_____;d=______。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A__________;B_________;D__________。 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为______反应。 (填吸热或放热)。 19.(16分) (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=__________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_____。 (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH+OH-。 若在氨水中加入某些物质,氨的电离平衡将如何移动? ①H2O电离平衡移动向________(填“正”或“逆”,下同)方向移动 ②NH4Cl(s)电离平衡移动向________方向移动 ③NaOH(s)电离平衡移动向________方向移动 ④浓盐酸电离平衡移动向________方向移动 20.(10分) (1)CO是高炉炼铁的主要反应物之一,发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式K=____________,ΔH______0(填“>”、“<”或“=”); (2)工业上CO也用于合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。 一定压强下,向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________; ③保持其它条件不变,下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。 (填字母). a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.通入H2 d.再增加amolCO和2amolH2e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 21.(16分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并为止。 (2)下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响? 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸__________ B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________ C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失__________ D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数__________ (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。 22.(10分)在2L的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol·L-1。 ⑴温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_______移动(填正向、逆向或不) (2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将_____(填“加快”、“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率将__________。 A的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol·L-1的是________。 A、4molA+2molBB、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期 新疆高一化学期中试卷 命题人: 王坚 说明: 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分,考试时间100分钟。 第I卷(选择题 共40分) 可能用到的原子量: H-1O-16Na-23Mg-24Cu-64Fe-56S-32 一、单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意。 ● 1.英国《金融时报》曾报道: 中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是 A.增大压强B.升高反应温度加快反应速率 C.降低压强D.使用催化剂 2.下列溶液显酸性的是 ①pH<7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液 A.①③④⑤⑥B.④⑤ C.⑤⑥D.②④⑤⑥ 3.可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO ③NO2、NO、O2的反应速率的比为2: 2: 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③④B.②③⑤ C.①④⑥D.①②③④⑤⑥ 4.反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。 下列说法正确的是 A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.增大CO2浓度,平衡常数增大 D.该反应的正反应是吸热反应 5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B.Ka(HF)C.D. 6.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3- 7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH变化值小于2 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部 8.下列物质能促进水的电离的是 A.碳酸钠B.醋酸C.乙醇D.氯化钠 9.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 10.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 二、不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是 A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 13.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是 A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度 C.增大CO的浓度D.更换催化剂 15.在密闭容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是 T2 A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0 第Ⅱ卷非选择题(共80分) 16.(8分)写出下列物质的电离方程式。 (1)熔融状态下NaHSO4的电离: (2)H2CO3的电离: (3)Fe(OH)3的电离: (4)水溶液中NaHSO4的电离: 17.(12分)求算下列溶液中H2O电离出的c(H+)和c(OH-)。 (1)pH=3的H2SO4溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。 (2)pH=11的NaOH溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。 (3)pH=3的NH4Cl溶液c(H+)=________。 (4)pH=11的Na2CO3溶液c(OH-)=________。 答案 (1)10-11mol·L-1 10-11mol·L-1 (2)10-11mol·L-1 10-11mol·L-1 (3)10-3mol·L-1 (4)10-3mol·L-1 18.(8分)等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应∶aA+bB cC(s)+dD。 当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3/2nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡∶ (1)该化学方程式的各系数为a=______;b=_____;c=_____;d=______。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A__________;B_________;D__________。 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为______反应。 (填吸热或放热)。 (1)2、1、3、2 (2)气态、固态、气态(3)放热 19.(16分) (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=__________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_____。 (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH+OH-。 若在氨水中加入某些物质,氨的电离平衡将如何移动? ①H2O电离平衡移动向________(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动 ②NH4Cl(s)电离平衡移动向________反应方向移动 ③NaOH(s)电离平衡移动向________反应方向移动 ④浓盐酸电离平衡移动向________反应方向移动 答案 (1)逆 不变 (2)纯水中C(OH-)=C(H+)=2×10-7mol/L,则该温度下水的离子积为4×10-14mol2·L-2。 当C(H+)=5×10-6mol/L时,C(OH-)=8×10-9mol/L。 (3)正正逆逆 20.(10分) (1)CO是高炉炼铁的主要反应物之一,发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式K=____________,ΔH______0(填“>”、“<”或“=”); (2)工业上CO也用于合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。 一定压强下,向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________; ③保持其它条件不变,下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。 (填字母). a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.通入H2 d.再增加amolCO和2amolH2e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 答案: C(CO2)/C(CO)〈小于(v/a)2cd 21.(16分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并为止。 (2)下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响? 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸__________ B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________ C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失__________ D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数__________ (4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)偏高无影响偏高偏低 (3)0.00,26.10,26.10 22.(10分)在2L的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol·L-1。 ⑴温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_______移动(填正向、逆向或不) (2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将_____(填“加快”、“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率将__________。 A的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol·L-1的是________。 A、4molA+2molBB、2molC+1molD C、2
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