化学总复习题.docx
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化学总复习题
课题1填空部分
(一)化学与生活
1.(6分)化学与生活密切相关。
(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是__________。
为了防止佝偻病及发育不良,幼儿青少年可以补充一些含________元素的食品。
(2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是________(填序号,下同)。
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有___________功能。
(4)天然气(主要成分为甲烷)是家用燃料。
甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____________________。
根据下表数据分析,与煤(按C计)相比,用天然气做燃料的优点是:
_________________________。
1g物质完全燃烧产生CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
2.75g
56kJ
C
3.67g
32kJ
2.(6分)化学与生活密切相关。
(1)冰箱除味剂的主要成分为活性炭,这是利用了活性炭的性。
(2)氢氧化钠因具有强腐蚀性,常用于鸡舍消毒,氢氧化钠的俗称是。
(3)酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)。
K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为。
(4)一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。
生石灰与水反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。
(5)鱼池增氧剂过氧化钙(CaO2)与水反应生成氧气和一种碱,反应的化学方程式为。
3.(6分)为缓解能源紧张状况,国家页岩气十二五规划出台。
(1)页岩气与天然气的主要成份都是甲烷,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
天然气与煤、合称为三大化石燃料。
(2)页岩气开发将改变我国现在的能源格局,为环境保护带来积极影响。
下列环境问题与燃煤没有直接关系的是(填字母)。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧层破坏D.可吸入颗粒物增加
(3)汽车
尾气是大气污染主要来源之一。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。
回答下列问题。
①A中两种元素质量比为。
②4种物质中,属于化合物的是(填图中字母)。
③在该反应中,生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。
(二)溶液
1.(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)净水器中常用到活性炭,其作用是__________________。
(2)水常用来配制各种溶液,氯化铁溶液中的溶质为___________(写化学式)。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,稀释后溶液的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40℃时,向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为不饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法,将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.溶质的质量一定不变B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量可能不变D.可升高温度或减少溶剂
2.(7分)水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识了水的作用。
(1)水和蛋白质、油脂、维生素以及是人体所需的六大类营养素。
(2)水是重要的工业原料。
工业上可用电解水的方法制取氢气,反应的化学方程式为。
用右图所示的装置电解食盐水,可发生如下反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,与电源正极相连的试管内收集到的气体是,向反应后的溶液中滴加紫色石蕊,观察到的现象是。
(3)水是很好的溶剂。
下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度,回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40℃时,向两个分别盛有45gNH4Cl和N
aCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如右图所示,则乙烧杯中的溶质是。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.溶剂质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量一定增大
D.溶液中溶质的质量分数可能增大
3.(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)图中P点的含义是。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲乙(填“>”、“=”或“<”)。
20℃时,将50g乙物质放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶质
与溶剂的质量比为(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是_____(填写序号),_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
(此题第一空为2分)
(三)金属
1.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
2.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)我国早期建筑采用木制门窗,现在多采用塑料金属复合窗(塑钢)。
下列窗体材料中,属于金属材料的是(填字母)。
(2)钢窗表面会涂漆,以防止钢窗锈蚀,钢铁生锈的条件是。
“银粉漆”是常用的金属防护涂料,其中的“银粉”其实是铝粉,这是利用了铝的性。
(3)3000多年前,我国已经能用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和木炭为原料炼铜。
孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为。
(4)小方以碱式碳酸铜为原料制取铜。
实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①步骤③中一定发生反应的化学方程式为。
②固体D和溶液C中一定含有的物质是。
3.(6分)钢铁是生活之中使用最多的金属材料。
(1)右图为实验室炼铁的装置图,A中可观察到的现象是,此反应的化学方程式为;将反应后的气体通过装置B和C,收集
较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是
Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
铜锈溶解:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑,则X的化学式为;
②铁锈溶解:
化学方程式为;
(3)有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是。
(四)推断
1.(7分)现有A、B、C三种初中常见物质,其中两种为氧化物。
请根据
下列叙述回答问题。
(1)向A中加入C物质,则生成B,B为一种碱,A、B含有相同的金属元素,则C为_________
___。
将A放入饱和的B溶液中,出现白色浑浊,该白色浑浊物为______,发生反应的化学方程式为_______________。
(2)若A含两种元素,A发生复分解反应同时生成B和C,则A的化学式为_______,该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)若A是一种红色固体,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液。
且A、B、C三种物质存在下列相互关系A→B→C,则C所属的物质类别可能是______________。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物E.单质
2.(4分)A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。
他们之间有如图所示的反应关系,图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。
回答下列问题:
(1)C物质在日常生活中的一项重要应用是。
(2)E与F反应的实验现象是。
(3)A与D反应的化学方程式为。
(4)B能转化成A,反应的化学方程式为。
3.(7分)一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和C
aCO3中的两种。
化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。
(1)固体C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是(填写化学式和名称均可,下同),与盐酸反应的
化学方程式为;
(2)液体A中一定含有,白色粉末B中一定含有。
写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为。
(3)小组同学们分析发现:
假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是;若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是。
(五)基本实验
1.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为____(填字母序号)。
反应的化学方程式为_________。
实验室制取二氧化碳的药品是____________。
(3)收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________(填字母序号),其原因是________________________。
2.(7分)根据下图所示的实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)若用A装置制取氧气,反应的化学方程式为。
用B制取氧气时,二氧化锰所起的作用是。
(3)C实验观察到的现象是,分析现象得出的结论是。
(4)小明利用D装置探究可燃物燃烧的条件。
可燃物燃烧的条件是①与氧气接触,②。
要得出条件①,小明需要做的对比是。
3.(6分)根据下图回答问题。
ABCDE
(1)实验仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,所选用的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____。
实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是_____。
(4)在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程中,二氧化锰的质量(填“变大“变小”或“不变”)。
(六)复杂反应原理及复杂装置实验
1.(6分)煤炉燃烧正旺时,蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动,蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
(1)碳不完全燃烧产生一氧化碳,反应的化学方程式为。
(2)小红上网查阅资料得知:
二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置,证明二氧化碳能与碳反应。
回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液,该装置的作用是。
③H中氧化铁被冶炼成铁,发生反应的化学方程式为。
④F和I中盛有的药品完全
相同,其作用的不同之处是。
2.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
实验1实验2
实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是(填字母序号),其燃烧时伴随的现象是,该反应的化学方程式为。
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。
实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。
从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。
已知该反应为置换反应,则此白色固体和黑色固体分别是。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
3.(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下该固体的成分。
她首先查阅了资料,得知:
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是_______________________________________。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(七)实验探究
1.(8分)氢
氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
____________
____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为:
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,关闭K,通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析:
小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,______________________________________________________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
2.(6分)有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究:
已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料:
白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究:
小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:
取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置。
五支试管底部均有固体存在,只有盛放E的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。
步骤2:
取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸,只有B的试管中有气泡产生,其他均无明显现象。
步骤3:
取A、C、D的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A、C显红色。
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)由步骤1得出E为。
(2)步骤3中,D的现象是。
(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是(写代号及其对应物质的化学式)。
(4)对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思:
“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是
。
3.(7分)小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问.于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究.
【查阅资料】
①制取漂白液的原理:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,其中有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中很快发生反应:
2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中,
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣,纷纷提出猜想并作进一步探究.
【提出猜想】小立猜想有:
NaCl小英猜想有:
NaCl、Na2CO3小洁猜想有:
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证
的猜想是否成立.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管中,加入,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
步骤②:
取上层清液于试管中,
,观察
结论:
猜想成立;否则,另一位同学猜想成立.
最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论.
(八)综合计算
1.(3分)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g,将它放入100g14.6%的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
2.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算
(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
已知:
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
3.(3分)某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计),为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。
取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85.6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。
将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。
请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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