鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应.docx
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鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应
第五单元 定量研究化学反应
广西五年中考
化学反应中的质量守恒
1.(’15崇左9题2分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬(CrO3),反应的化学方式为Na2Cr2O7+X===2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式是( )
A.H2S B.SO2 C.H2SO4 D.H2SO3
2.(’15梧州18题2分)如图是化学变化的微观模拟图,“
”和“
”表示不同元素的原子,下列说法正确的是( )
第2题图
A.分子在化学变化中不可分
B.该反应是化合反应
C.原子在化学变化中可分
D.参加反应的两种物质分子个数比是2∶1
3.(’15玉林、防城港9题2分)如图是某个化学反应的微观模拟图,以下对该反应前、反应后的说法错误的是( )
第3题图
A.反应前、后的物质均为混合物
B.反应前、后的物质的总质量不变
C.反应前、后的原子数目不变
D.参加反应的“
”分子与“
”分子的个数比为4∶3
4.(’15崇左19题2分)根据微观粒子反应图示,下列结论不正确的是( )
第4题图
A.物质X的化学式为CO2
B.物质X的相对分子质量是44
C.X物质中碳、氧元素的质量比是3∶8
D.每个X分子由1个碳原子和1个氧分子构成
5.(’14崇左11题2分)在化学反应A+B2===AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是( )
A.10g B.13g
第5题图
C.16g D.18g
6.(’13梧州20题2分)已知在化学反应:
3A2B+C中,24gA与6gD混合后完全反应生成16gB,则B和C的相对分子质量比是( )
A.2∶1B.8∶7C.1∶1D.4∶7
7.(’12贵港11题3分)一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32g氧气,同时只生成44g二氧化碳和18g水,则该物质中( )
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素质量比为6∶1∶8
8.(’11崇左25题2分)密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是X、Y、Z、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质质量见下表:
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
13.8
6.4
32.5
3.6
一段时间后质量/g
待测
12
22.5
8
下列说法正确的是( )
A.物质X肯定为该反应的催化剂
B.物质Z一定是化合物
C.反应生成的Y与Q的质量比为3∶2
D.该反应是化合反应
9.[’15贵港17(4)题2分]化学就在我们身边,请用相关的化学知识回答下列问题:
(4)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”,用CO2和H2反应,只生成一种产物并且能实现“零排放”,该反应的基本类型为_____________反应,反应生成物是下列中的________(填字母序号)。
A.C2H4OB.C2H4O2C.CH2O2D.C3H6O
10.(’14贵港18题6分)如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。
第10题图
请回答下列问题:
(1)此变化中发生改变的微观粒子是________________。
(2)从微观角度解释化学变化的实质是________________________________。
(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为________N。
11.(’13来宾27题6分)为了研究质量守恒定律,小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验(如图所示),请回答下列问题:
第11题图
(1)小华发现反应停止后天平指针向右偏转,请你帮他分析原因___________________。
该反应____________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)在老师的启发下,小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律,反应必须在________的容器中进行。
化学反应的表示
1.(’13梧州12题2分)下列化学方程式书写正确的是( )
A.CaCO3CaO+C
B.CO2+CCO
C.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
D.NaOH+FeCl3===NaCl+Fe(OH)2↓
2.(’14桂林4题2分)解释下列事实的化学方程式正确的是( )
A.用生石灰作干燥剂:
CaO+H2O===Ca(OH)2
B.用一氧化碳还原赤铁矿:
CO+Fe2O3===Fe+CO2
C.用高锰酸钾制氧气:
2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑
D.用熟石灰处理硫酸厂的废水:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
3.(’15崇左20题2分)下列过程及相应的化学方程式,反应基本类型都正确的是( )
A.一氧化碳还原氧化铜:
CuO+COCu+CO2 置换反应
B.二氧化碳通入烧碱溶液中:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 复分解反应
C.氧化钙溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应
D.电解水测定水的组成:
2H2O===2H2↑+O2↑ 分解反应
4.(’15梧州11题2分)如图是两位同学对某一个化学方程式的描述,他们描述的化学方程式是( )
A.2H2O2===2H2O+O2↑
B.ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O
第4题图
C.NH4ClNH3↑+HCl↑
D.H2+CuOH2O+Cu
5.(’11崇左29题3分)盐能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关盐的反应分类,完成符合下列要求的反应。
(各举一例)
(1)盐与碱的反应:
__________________________________________________________。
(2)盐与酸的反应:
__________________________________________________________。
(3)盐与金属反应:
__________________________________________________________。
化学反应中的相关计算
1.(’14梧州20题2分)将12g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应,生成气体的质量可能是( )
A.0.4g B.0.8g C.1.0g D.1.2g
2.(’15梧州20题2分)甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g,完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )
A.8∶3B.4∶7C.1∶1D.无法计算
3.(’13崇左33题6分)某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中,加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3g。
已知:
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;请计算:
(1)所取的样品中硫酸钠的质量。
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量。
4.(’13梧州30题6分)小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,认为要重新测定浓度并更换试剂瓶的标签。
她做了如下实验:
称取该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向烧杯加入1.0g二氧化锰,用玻璃棒搅拌直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量为34.6g(假设生成的气体全部逸出)。
则:
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)请列式计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
【答案】
命题点1
1.C 【解析】根据化学反应方程式及质量守恒定律的“两个不变”,化学反应前后原子的种类和数目不变可知:
Cr
H
S
Na
O
已知反应物
2
0
0
2
7
生成物
2
2
1
2
11
差值(X)
0
2
1
0
4
X的化学式
H2SO4
2.B 【解析】根据反应的微观示意图可以看出,该反应的反应物是两种单质,生成物是一种化合物,该反应是化合反应;在化学反应中分子可分,而原子不可分;由于反应前后有相同的物质,去除后发现参加反应的两种物质的分子个数比是1∶1。
【易错分析】本题易错选D,错选原因是只看到反应前两种物质的分子个数,没有考虑到其中一种反应物有剩余。
解决的方法是仔细观察图示中反应前和反应后的物质,从而确定出生成物只有一种,另一种是剩余的反应物,进而得出正确答案。
3.D 【解析】从图中可知,反应前的物质中有两种分子,反应后的物质中也有两种分子,均为混合物;根据质量守恒定律,反应前后,物质的总质量不变,原子的数目不变;参加反应的“
”与“
”分子的个数比为2∶1;故选D。
4.D 【解析】根据质量守恒定律以及该反应的微观示意图可知X的化学式为CO2,其相对分子质量为12+16×2=44,碳、氧元素质量比为12∶(16×2)=3∶8,每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成,故选D。
5.A 【解析】从图中可知,A与B2反应的质量比为1∶1,故8gA和5gB2充分反应时,B2完全反应,A只有5g参与反应,根据质量守恒定律,生成AB2的质量为5g+5g=10g。
6.C 【解析】由反应的表达式可知,D是该反应的催化剂,所以反应前后D的质量不变,根据质量守恒定律,参加反应的A的质量等于反应生成的B、C的质量之和,所以24gA完全反应,生成C的质量为24g-16g=8g。
设B的相对分子质量为x,C的相对分子质量为y,则有
3A2B + C
2x y
16g 8g
=
解得x∶y=1∶1
7.D 【解析】此题定量考查质量守恒定律,生成的44gCO2中有12g碳元素和32g氧元素,18gH2O中有16g氧元素和2g氢元素,再根据反应物中氧气的质量为32g,可知该物质中含有碳、氢、氧三种元素,其元素质量比为6∶1∶8,碳元素的质量分数为40%,故选D。
8.B 【解析】反应后,质量增加的物质就是生成物,增加的质量就是新生成该物质的质量;质量减少的物质就是反应物,减少的质量就是参加反应的该物质的质量;质量不发生改变的物质可能是不参加反应的物质,也可能是催化剂。
由质量守恒定律可知在化学反应前后物质的总质量不会发生变化,经计算可得X在反应后的质量为13.8g,由表格中四种物质在反应前后的质量变化可以判断出:
Z是反应物,参加反应的Z的质量为10g,Y与Q是生成物,生成Y与Q的质量分别为5.6g和4.4g,故X可能是没有参加反应的物质,也可能是催化剂。
该反应可表示为:
Z===Y+Q,属于分解反应,所以Z一定是化合物。
9.(2分)(4)化合(1分) C(1分)
【解析】(4)二氧化碳与氢气反应只生成一种产物,故该反应属于化合反应;“零排放”是要求反应物中的原子全部转化成所需的生成物的原子,故该反应的生成物应是CH2O2。
10.(6分)
(1)氢分子和氧分子(2分)
(2)氢分子分成氢原子,氧分子分成氧原子,每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子(2分) (3)3(2分)
【解析】
(1)化学反应中分子可以再分,原子不可再分,因此化学变化中分子的种类一定发生改变。
(2)分析题给微观模拟图可知,从微观角度理解化学变化的实质是氢分子分成氢原子,氧分子分成氧原子,每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
(3)因为N个氢分子质量为2g,则6g氢气相当于3N个氢分子,3N个氢分子完全反应生成水分子个数为3N。
11.(6分)
(1)左盘烧杯内稀硫酸和锌粒反应生成氢气逸散到空气中,使左盘质量减轻(2分) 遵守(2分)
(2)密闭(2分)
【解析】任何化学反应都遵守质量守恒定律;该实验是在敞口烧杯中进行的,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中,导致反应后左盘烧杯内总质量减轻,因此在做有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时,必须在密闭容器内进行。
命题点2
1.C 【解析】
A
×
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳
B
×
没有配平
C
√
正确
D
×
生成物有误,应该是生成氢氧化铁,而不是氢氧化亚铁
2.A
3.C 【解析】
A
×
反应物是两种化合物,不属于置换反应,且反应条件为加热
B
×
二氧化碳和氢氧化钠反应不是两种化合物互相交换成分,不属于复分解反应
C
√
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应
D
×
电解水的化学方程式中缺少反应条件“通电”
4.D【解析】A、C是分解反应,B是复分解反应,D是置换反应,因此两位同学说的是D。
5.(3分)
(1)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)(1分)
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)(1分)
(3)CuSO4+Fe===Cu+FeSO4(合理即可)(1分)
命题点3
1.B 【解析】假设12g混合物全部为镁时,可生成气体的质量为x,由化学方程式Mg+2HCl===MgCl2+H2↑和比例式=知x=1g,假设12g全部为铁时,可生成气体的质量为y,用化学方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2↑和比例式=知y≈0.43g,则12g镁和铁的混合物与足量的稀盐酸充分反应,生成气体的质量为0.43g<m<1g,B正确。
【难点突破】解答此类试题通常用假设极值法。
即假设混合物的质量全部为其中某一种物质的质量,计算生成物的质量,最后根据两种物质计算出的生成物的质量的交集,在此交集内的选项正确。
2.B 【解析】设甲烷的质量为x,由甲烷燃烧产生的二氧化碳的质量为m1,一氧化碳的质量为y,由一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的质量为m2,则x+y=4.4g ①
CH4+2O2CO2+2H2O 2CO+O22CO2
16 44 56 88
xm1ym2
所以m1= m2=
即完全燃烧后生成二氧化碳的质量为m1+m2=+=8.8g ②
结合①②可得x=1.6g,y=2.8g,所以=
=
【难点突破】本题的难点在于计算复杂,考生需理清思路,利用化学方程式分别表示出反应物和生成物之间的质量关系,列二元一次方程组,然后求解。
3.(6分)解:
(1)设样品中硫酸钠质量为x,同时生成氯化钠的质量为y(1分)
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y(1分)
= =(1分)
解得x=14.2g y=11.7g(1分)
(2)设需要蒸发水的质量为z,根据蒸发水分前后溶质(氯化钠)质量不变计算蒸发水的质量则有:
11.7g+(15g-14.2g)=(15g+50g+208.3g-23.3g-z)×10%(1分)
解得z=125g(1分)
答:
(1)所取样品中硫酸钠质量为14.2g。
(2)需要蒸发掉水的质量为125g。
4.(6分)
(1)0.4(1分)
(2)解:
设34.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑(1分)
68 32
x 0.4g(1分)
=(1分)
解得:
x=0.85g(1分)
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=2.5%(1分)
答:
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。
初中化学试卷
金戈铁骑制作
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