人教版高中化学选修四第二学期高二化学.docx
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人教版高中化学选修四第二学期高二化学
北京市朝阳区普通中学2014-2015学年第二学期高二化学
人教版选修四第一单元
同步练习
练习1
班级:
姓名:
学号:
1.教材P6第3题
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
2.教材P6第4题
(1)
(2)
3.已知:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为。
4.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O
(1)△H=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O
(1)△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是。
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c
5.下列热化学方程式正确的是()。
A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/mol
B.C(g)+O2(g)=CO(g)△H=393.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-893kJ•mol-1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
7.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.64kJ•mol-1当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为()。
A.40%B.50%C.80%D.90%
8.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。
则此条件下反应:
的△H为()。
A.-16QkJ/molB.+8QkJ/molC.+16QkJ/molD.-8QkJ/mol
9.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______________________________________。
(2)已知H2O(l)==H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,则0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是kJ。
练习2
班级姓名学号
1.下列各项与反应热的大小无关的是()
A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢
2.下列过程中,需要吸收能量的是()
A.H+H=H2B.H+Cl=HClC.I2→I+ID.S+O2=SO2
3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1
B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1
C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1
4.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
5.在相同温度下,4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ,如果4gH2完全燃烧生成气态水,释放热量要比571.6kJ()。
A.大B.小
C.相等D.不能确定
6.已知热化学方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H1=-57.3kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2=m,下列说法正确的是()
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.△H1>△H2
C.△H2=-57.3kJ/molD.∣△H1∣>∣△H2∣
7.已知(l)
=H2O(g)△H1=akJ·
(2)
=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)
=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)
=2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是()
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
8.某化学兴趣小组采用图示装置,用50mL0.5mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在其中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
回答下列问题:
(1)在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
,其原因是 。
(4)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g•cm-3,生成溶液的比热容c=4.18kJ•K-1•kg-1,实验起始温度为t1K,终止温度为t2K,试计算生成1mol水时的反应热:
ΔH=。
9.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。
从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是kJ/mol。
10.已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是:
。
练习3
班级:
姓名:
学号:
1.已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
(在空白处写出计算过程)
计算过程:
2.已知下列热化学方程式
Zn(s)+1/2O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ•mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)反应的焓变是(在空白处写出计算过程)
计算过程:
3.已知:
P4(s、白磷)+5SO2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ/mol;
P4(s、红磷)+5/4SO2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ/mol,
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
(在空白处写出计算过程)
计算过程:
4.发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2=-534kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3=-484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4=-538kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式______,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式______
(在空白处写出计算过程)
计算过程:
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是()
A.△H1>△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
6.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47kJ/mol
FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H=―11kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
练习4
班级:
姓名:
学号:
1.教材P14第1题答案是
(提示:
1.根据教材P7表1-1提供的一些物质的燃烧热计算;2.燃烧热的概念见教材P7,请自学完成)
2.教材P14第2题答案是
(提示:
1.根据教材P7表1-1提供的一些物质的燃烧热计算;2.燃烧热的概念见教材P7,请自学完成)
3.教材P14第3题答案是
4.教材P14第4题答案是
5.教材P14第5题答案是(在空白处写出计算过程)
计算过程:
6.教材P14第6题答案是(在空白处写出计算过程)
计算过程:
7.教材P14第9题答案是(在空白处写出计算过程)
计算过程:
8.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是()
A、(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C、(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D、(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
10.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。
11.Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
12.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
练习5
姓名班级学号
1.下列说法不正确的是()
A.放热反应不需要加热即可发生
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是()
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
4.1.5g火箭燃料二甲基阱(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧,放出50kJ热量,则二甲基阱的燃烧热为()
A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/mol
5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/mol
B.CH4+2O2====CO2+2H2O△H=-890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
D.1/2CH4(g)+O2(g)====1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ/mol
6.巳知25℃、l0lkPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为;
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.4lkJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
7.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为()
A.2:
1B.1:
2C.1:
1D.2:
3
8.为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903kJ的热量。
请写出:
CNG的化学式,其完全燃烧的热化学方程式。
9.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=。
氢气的燃烧热是。
10.已知CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为。
参考答案
练习1
1.略2.略3.+92.3kJ/mol
4.D5.D6.B7.C8.A
9.
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol
(2)327.05
练习2
1.D2.C3.D4.C
5.B6.BD7.C
8.
(1)防止热量散失
(2)偏小(3)否,铜丝导热,导致热量散失
(4)—16.72(t2—t1)kJ/mol
t℃
pkPa
9.391.55
10.CH4(g)+H2O(g)======CO(g)+3H2△H=+2akJ/mol
练习3
1.+172.5kJ/mol
2.-260.4kJ/mol
3.P4(s白磷)=====4P(s红磷)△H=—29.2kJ/mol
4.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol
N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ/mol
5.D
6.Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO+CO2(g)△H=+19kJ/mol
练习4
1.983.75kJ2.3.5mol
3.-296kJ/mol4.-889.6kJ/mol
5.3884.4kJ6.-41kJ/mol
7.57.7%8.A
9.A10.+124.2
11.Na2CO3·H2O(s)====Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
12.1.6NA173.4
练习5
1.A2.B3.D4.C
5.C6.A7.C
8.CH4CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
9.-285.8kJ/mol-285.8kJ/mol
10.CO(g)+1/2O2==CO2(g)△H=-280kJ/mol
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