江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
2020届高三年级第二次月考化学试卷
命题:
鲁绍得
相对质量:
H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Ca=40Fe=56Cu=64
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:
“凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是()
A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
①常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA
⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
3.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:
4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)
N2O4(g)是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是()
6.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl-
7.100mL1mol•
的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
生成CaCO3
溶液中
H2
转移的电子
A
0.1NA
0.1NA
B
1.12L
0.1NA
C
10g
0.05NA
D
10g
0.1NA
8.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是()
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于杀菌消毒
9.在一定温度下,向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液中有晶体析出,Na+数目变小
B.有氧气放出,Na+数目增加
C.Na+数目变小,溶质的质量不变
D.溶液中Na+数目不变,溶质的物质的量浓度不变
10.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是()
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的是()
(注:
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
12.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。
下列说法不正确的是()
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
D.若X是金属Na,则Z可以是Na2O2
13.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为ag的是()
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤
14.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是()
A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol
15.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()
A.10molB.11molC.12molD.13mol
16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况):
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g;若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况的体积为()
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
二、非选择题(共52分)
17.(14分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中C处的装置和其中的试剂应是:
________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用有两个:
①是利用CO2把反应器中空气赶尽;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性,
(1)实验需要90mL0.1mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
(3)实验证明:
还原性Fe2+ > Br-请用一个离子方程式来证明:
;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:
。
18.(12分)磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,当吸收2.2molPH3转移电子______mol
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂,粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________.
③如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32—外,还有____(填含硫微粒的离子符号).
19.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣
等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.2
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式
。
(3)过滤II操作得到的滤渣主要为(填化学式),滤液II中含有的离子主要有。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
。
20.(12分)下图所示为某一药物F的合成路线:
异丁酸-3-苯丙酯(
)是一种香料,下图是这种香料的一种合成路线:
已知以下信息:
①有机物E的摩尔质量为88g·mol-1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
请回答下列问题:
(1)异丁酸-3-苯丙酯的分子式为________________。
(2)A分子中的官能团名称为________________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)一定条件下,1molD与2molH2能够完全反应生成F,D能够发生银镜反应,因此D生成F的反应类型为________________。
(5)E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为________________________。
(6)已知有机化合物甲符合下列条件:
①与F是同分异构体;②苯环上有3个支链;③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子,且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1;④与FeCl3溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式:
_____________________________。
2020届高三年级第二次月考化学试卷答题卡
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
6答
二、非选择题(共52分)
17、(14分)
I
(1)
(2)
II
(1)
(2)
(3)
(4)
18、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
19.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
2020届高三年级第二次月考化学试卷答案
1-5DBDCB6-10DCCAB11-16CCCBBC
17.(14分)Ⅰ
(1)浓H2SO4的洗气瓶(2分)NaOH溶液(2分)
(2)将Br2蒸气带入反应管中(2分)
Ⅱ.
(1)100mL容量瓶
(2分)
(2)向黄色溶液中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确(2分)
(3)Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)
(4)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-(2分)
18(12分每空2分)
(1)PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O
(2)4.8
(3)KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑
(4)第三周期第VA族 2S2﹣+5H2O
S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣ .SO42﹣
19.(每空2分14分)
(1).54.3(2分)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(2).2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+(2分)
(3).Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
Na+、SO42-、CrO42-(Mg2+、Ca2+为少量,写上也不扣分)(2分)
(4).Mg2+、Ca2+(2分)
(5).2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-(2分)
20.(每空2分12分)
(1)C13H18O2
(2)碳碳双键
(3)
(4)加成反应(或还原反应)
(5)
+
+H2O
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