广东省高中化学学业水平考试知识点总结.docx
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广东省高中化学学业水平考试知识点总结
广东省高中化学学业水平考试知识点
学习笔记
第一部分基础知识
一、物质的量
1.物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(
23mol-1。
(3)阿伏加德罗常数(NA):
约为6.02×10
12C)所含的碳原子数=6.02×1023
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:
n=
N
NA
。
2.摩尔质量
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?
mol
-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:
n=
m
M
。
3.气体摩尔体积
(1)定义:
一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),
单位为L?
mol
-1。
(2)标准状况下,Vm≈22.4L?
mol
-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:
n=
V
Vm
。
4.物质的量浓度
(1)定义:
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质
B的物质的量浓度(cB),单位为mol?
L
-1。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物
质的量浓度(cB)之间的关系:
n=cB?
V。
(3)容量瓶:
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1.定义:
分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为
丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1.定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:
电子转移。
1
广东省高中化学学业水平考试知识点
学习笔记3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有
还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有
氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3.一般用符号
A
ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷
数越大,半径越小。
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1.定义:
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂(吸收能量E
1)
6.反应物生成物E1>E2反应吸收能量;E1 旧化学键断裂(释放能量E 2) 7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应; 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 1.定义: 化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化: v= Δc Δt。 2.决定化学反应速率大小的因素: 物质本身的性质。 3.提高化学反应速率的条件: 增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用 催化剂等。 2 广东省高中化学学业水平考试知识点 学习笔记十一、无机物 1.无机物 钠Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 过氧化钠Na2O2淡黄色固体 氯气Cl2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 氢氧化亚铁Fe(OH)2白色 氢氧化铁Fe(OH)3红褐色 2+ 亚铁离子溶液Fe 浅绿色 3+ 铁离子溶液Fe 黄色 一氧化氮NO无色气体 二氧化氮NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学 烟雾的原因 氨气NH3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫S黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2) 二氧化硫SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性, 能使品红退色,是形成酸雨的主要物质 溴、碘Br2、I2 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来,这种操作属于萃取。 溴化银AgBr常被用作感光材料 晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体 二氧化硅SiO2 沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制 造光导纤维 氧化亚铜Cu2O红色 硫酸铜晶体CuSO4? 5H2O蓝色 硫酸铜固体CuSO4白色 2.化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠投入水中现象: 钠浮在水面上,熔成小球,四处游动, 发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红 3 广东省高中化学学业水平考试知识点 学习笔记4Na+O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗 △ 2Na+O2 Na2O2钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 的来源 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3产生棕色的烟 点燃 Cu+Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟 点燃 H2+Cl2 2HCl产生苍白色火焰 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2 不能使干.燥.的红纸条退色) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 3+ Fe +3SCN - 3+ →显红色可用KSCN溶液检验Fe Fe+2H +=Fe2++H2↑Fe具有还原性 3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性2Fe 2++Zn=Fe+Zn2+ Fe 2+ 2Fe 3+ +Cl2=2Fe +2Cl 2+ -Fe 既有氧化性又有还原性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ △ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 放电 N2+O22NO 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 N2+3H2 催化剂 高温高压2NH3 做氮的固定(固氮) 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3·H2O ++OH NH3·H2ONH4 -NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红 NH3+HCl=NH4Cl产生白烟 4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2ONH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl △ -△ ++OH NH3↑+HCl↑NH4 NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验 氨气是否收集满 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕 受热或见光 色试剂瓶里 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ C+4HNO3(浓) CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性 △点燃 Fe+SFeSS+O2SO2 催化剂 SO2+O2 加热2SO32H2S+SO2=3S+2H2O △ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 △ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现强氧化性 点燃 2Mg+CO22MgO+C 4 广东省高中化学学业水平考试知识点 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 学习笔记 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 △ Si+O2SiO2 氧化性: Cl2>Br2>I2 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑工业制硅 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃 高温 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应 高温 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 点燃 4Al+3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 高温 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe铝热热反应,常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl +3+ Al(OH)3+3H=Al+3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -=[Al(OH)4] - Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强 酸反应,又能与强碱反应 +=2Al3++3H2O Al2O3+6H - Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4] - Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸 反应,又能与强碱反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 △△ 2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S 高温 4CuO 2Cu2O+O2↑黑色固体变红 △ CuSO4? 5H2OCuSO4+5H2O↑蓝色固体变白 十二、有机物 1.有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象; 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。 甲烷分子式: CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式: C2H4结构: CH2=CH2(平面型) 乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化) 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式: C6H6结构: 或(平面型) 苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置: 上层橙色,下层无色(萃取) 乙醇结构: CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 5 广东省高中化学学业水平考试知识点 学习笔记O 乙酸结构: CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色 —C—OH 的石蕊溶液变红 油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 由C、H、O三种元素组成 糖类 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如 淀粉、纤维素) 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 蛋白质 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白 质聚沉,蛋白质失去生理活性。 高分子材 料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2.化学反应 点燃 CH4+2O2CO2+2H2O火焰呈淡蓝色 光 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 光 CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 光 CHCl+ClCCl+HCl 324 属于取代反应 点燃 C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟 BrBr 属于加成反应 CH2=CH2+Br2CH2—CH2 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 点燃 2C6H6+15O212CO2+6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰 +HO—NO2 催化剂 —NO2 △+H2O 点燃 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ Cu △ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 浓硫酸 属于酯化反应。 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O △ 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 酸或碱 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH △ 酯的水解 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH nCH2=CH2 引发剂 CH2-CH2 n 属于加聚反应 6 广东省高中化学学业水平考试知识点 12、金属冶炼的一般原理: 学 ①热分解法: 适用于不活泼金属,②热还原法: 适用于较活泼金属,③电解法: 适用于活泼金属,习 13、铝及其化合物 笔 记Ⅰ、铝 ①物理性质: 银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 -3+ ②化学性质: Al—3e ==Al 点燃点燃 △ a、与非金属: 4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH -- +2H2O==2AlO2 +3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应: 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸: Al2O3+6H +==2Al3++3H2Ob、与碱: Al2O3+2OH -- ==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物): 白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备: AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al 3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应: 与酸Al(OH)3+3H +==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH -- ==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名: 明矾 KAl(SO4)2==K ++Al3++2SO42- ,Al 3+会水解: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质: 银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。 铁在地壳 中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: 点燃△点燃 a、与非金属: Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 △ b、与水: 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 +==Fe2++H2↑c、与酸(非氧化性酸): Fe+2H 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 2+==Fe2++Cud、与盐: 如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu 2+3+ 和Fe 离子的检验: Fe ①溶液是浅绿色的 2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红Fe ③加NaOH溶液现象: 白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色3+②溶液显黄色或棕黄色 Fe ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性质: 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 ②化学性质: 氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。 氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一 般作氧化剂。 与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水: 氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形 式存在,其主要溶质是Cl2。 新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H +、Cl - 、ClO - 、OH - 等微粒 拓展2、次氯酸: 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。 是一种具 7 广东省高中化学学业水平考试知识点 有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉: 次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次 氯酸,才能发挥漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性质: 无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1: 40),密度比空气大 ②化学性质: a、酸性氧化物: 可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸): SO2+H2OH2SO3 可与碱反应生成盐和水: SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性: 可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性: SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质: 无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性 a、吸水性: 将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性: 将别的物质中的H、O按原子个数比2: 1脱出生成水 c、强氧化性: ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致
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