弱电解质的电离平衡.docx

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弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

一弱电解质的电离平衡

1写出下列物质的电离方程式：

⑴H2S：

⑵NaHCO3溶于水：

⑶NaHSO4溶于水：

⑷NaHCO3熔化：

⑸NaHSO4熔化：

2下列叙述正确的是：

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

3能说明碘化氢是共价化合物的事实是：

A．碘化氢极易溶于水B．液态碘化氢不导电

C．碘化氢不稳定，受热易分解D．氢碘酸可以导电

4CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：

[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）+4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+4H2O欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：

A．通入H2S气体B．加水稀释

C．加入AgNO3溶液D．加入NaBr溶液

5一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：

A．溶液的pH值不变B．溶液中OH－离子浓度不变

C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少

6用水稀释0.1mol•L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是：

A．c（OH－）/c（NH3•H2O）B．c（OH－）的物质的量

C．c（H＋）和c（OH－）的乘积D．c（NH3•H2O）/c（OH－）

7等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱

8碳酸溶液中存在着如下平衡体系：

①H2CO3H＋+HCO3－，

②HCO3-H＋+CO32－，当溶液的pH增大时，c（CO32－）将：

A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小

二

1．在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：

A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水

C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH

2．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的：

A．NaOH固体B．H2OC．NH4Cl固体D．CH3COONa固体

3．下列电离方程式书写正确的是：

A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HI=H＋+I－

C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3==Na＋+H＋+CO32－

4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：

A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．ab

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是：

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

6．能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④B．①②C．②④D．②

7．将1LpH=13的氨水溶液加入水稀释到10.0L后,下列微粒浓度增大的是

A．c[NH3·H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

8．下列各组数据中，其比值为2∶1的是：

A．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c（NH4＋）与c（SO42－）之比

B．相同温度下，0.2mol/LHCOOH溶液和0.1mol/LHCOOH溶液中的[H＋]之比

C．Na2CO3溶液中c（Na＋）和c（CO32－）之比

D．pH＝12的KOH溶液和pH＝12的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比

0

a

9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是：

A．

B．

C．

D．

11．等物质的量下列各电解质中，自由离子数由大到小的排列顺序是：

①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3水溶液

A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞③＞①

C．②＞③＞①＞④D．②＞①＞③＞④

12．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知：

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

13．向醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡：

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．不移动　　　　　D．无法判断

14．

（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>c[CN-]，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大.你的选择是

（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。

③反应开始时，反应速率。

（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）

15．25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：

（a）HS-+H2O

OH-+H2S（b）HS-

H++S2-

（1）_______是电离平衡；_______是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向____________移动；水解平衡向______________移动；c[H+]变（填大或小）________________；

（3）当向其加入氢氧化钠固体时，c[S2-]变（填大或小）________。

（4）若将溶液加热至沸腾，c[OH-]·c[H+]将变（大或小）_____。

16．已知：

温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

对此现象，甲、乙两位同学分别解释：

甲同学：

Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－…………………①

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋…………………②

H＋＋OH－H2O…………………………………③

由于NH4＋水解显酸性，H＋和OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学：

Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－…………………①

NH4＋＋OH－NH3·H2O……………………②

由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg（OH）2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2浊液，Mg（OH）2溶解；由此推知，同学的解释更加合理；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2浊液溶解的离子方程式：

。

三水的电离和溶液的pH

1若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－NO3－

2已知pOH=－lgc（OH－）,下列溶液中一定呈中性的是：

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液

B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液

D．pH=pOH的溶液

3常温时某溶液中，测得由水电离出的c（H＋）为1×10－10mol/L，则对此溶液的分析正确的是：

A．该溶液是酸溶液B．该溶液可能是pH为4的酸溶液

C．该溶液一定是碱溶液D．该溶液可能是pH为10的碱溶液

4常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为，稀释105倍后溶液的pH为

525℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝。

6在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。

[例题7]学生在实验室测某溶液的pH值。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴该学生的操作方法（填“正确”或“不正确”），理由是。

分析此操作方法（填“一定”或“不一定”）会产生误差。

理由是。

⑵若用此法分别测定c（H+）相等的H2SO4和H2SO3溶液的pH值，结果会怎样?

四

1．在某温度时，测得纯水的c（H＋）=2.4×10－7mol•L－1，则c（OH－）为：

A．2.4×10－7mol•L－1B．0.1×10－7mol•L-1

C．1.0×10－14/（2.4×10－7）mol•L-1D．无法确定

2．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．生成了强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．弱酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3．pH=5的盐酸跟pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为：

A．7.2B．8C．6D．无法计算

4．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：

A．9B．10C．11D．12

5．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为：

A．V酸=102V碱B．V碱=102V酸C．V酸=2V碱D．V碱=2V酸

6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍然相同，则所得溶液的体积：

A．相同B．盐酸大C．醋酸大D．无法判断

7．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

8．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释到1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是：

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．若10＜a＜12，则X、Y两种碱都是弱碱

C．完全中和X、Y两种碱时，消耗同浓度盐酸的

体积VX＞VY

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的：

A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同

10．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

B．0.0lmol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液

C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

D．0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液

11．把pH=3的HCl和pH=12的Ba（OH）2溶液混和后，若所得溶液的pH=7，那么混和前两溶液HCl（aq）和Ba（OH）2（aq）的体积比为

A．1：

5B．5：

1C．1：

10D．10：

1

12．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值相同，则X、Y、Z的关系是

A．X=Y=ZB．XY=ZD．X=Y

13．在pH为11的Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量浓度为mol/L，水电离出的c（OH－）为mol/L

14．常温时某溶液中由水电离产生的c（H＋）=1×10－14mol/L，则该溶液的pH为；常温时某溶液中由水电离产生的c（H＋）=1×10－4mol/L，则该溶液的pH为　；

15.健康人血液的pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中的c（H＋）为正常状态时的多少倍？

－10

16．某温度下的溶液中，c（H＋）＝10Xmol•••L－1，c（OH－）＝10Ymol••L－1。

X和Y的关系如图：

⑴求该温度下，中性溶液的pH

⑵求该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH

五盐类的水解

1下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c（OH－）之比是2∶1

B．1mol/LNH4Cl溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

c（Na＋）=c（CH3COO－）

D．硫化钠溶液中，c（Na＋）＞2c（S2－）

2在相同温度下等体积等物质的量的4种稀溶液：

Na2SO4

H2SO3

NaHSO3

Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

3等体积等浓度的强碱MOH和弱酸HA溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是：

A．c（M＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）　　　　　　

B．c（M＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（M＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）　　　　　　

D．c（M＋）＞c（H＋）=c（OH－）+c（A－）

4将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是：

A．c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

5将pH＝3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

6将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液后，pH为4.7，下列说法错误的是：

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

7若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

六

1、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比是1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

A．适量的HClB．适量的NaCl

C．适量的氨水D．适量的NaOH

2、以下各项的比值是2∶1的是：

A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比

B．同浓度的NaOH与Ba（OH）2中和等物质的量的盐酸所消耗的碱的体积

C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c（H＋）

D．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量

3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

A．KClB．Mg（OH）2

C．Na2CO3D．Na2SO4

4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4ClB．NH4HSO4C.CH3COONH4D．NH4HCO3

5、下列说法正确的是：

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c（H＋）之比为1∶10

B．Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO32－）之比为2∶1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H＋）之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1

6、用CH3COONa和CH3COOH各0.1mol配1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）＞c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H＋）＞c（OH－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol/L

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D．c（CH3COO－）+c（OH－）=0.1mol/L

7、用HCN和NaCN各0.1mol配1L混合溶液，已知其中c（CN－）＜c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H＋）＞c（OH－）B．c（HCN）＜c（CN－）

C．c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol/LD．c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol/L

8、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是：

A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C．V总≥20mLD．V总≤20mL

9、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

＝10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（B＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－）D．c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

10、0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是

A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）　　　　B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）　　　　D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

11、将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中粒子的浓度关系正确的：

A．c（NH4＋）=c（Na＋）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4＋）=c（Na＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）

C．c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）

D．c（NH4＋）+c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）+c（NO3－）

12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）

D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

13、在Na2S溶液中，存在多种离子和分子，下列关系正确的是：

A．c（OH－）=c（HS－）+c（H2S）+c（H＋）

B．c（OH－）=c（HS－）+2c（H2S）+c（H＋）

C．c（Na＋）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）

D．c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）

14、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）　

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）

C．c（Na＋）＝c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）　

D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

15、在0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）中，下列离子浓度关系不正确的是

A．c（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）

B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（Ac－）＋2c（HAc）＋c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（HAc）＞c（H＋）　

D．c（Na＋）＞c（OH－）＝c（HAc）＞c（Ac－）＞c（H＋）　

16．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4水溶液呈酸性。

在0.1mol/L的KHC2O4水溶液中，下列关系式正确的是

A．c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（OH－）

B．c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.1mol/L

C．c（C2O42－）＞c（HC2O4－）　

D．c（K＋）=c（HC2O4－）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）

17、在25mL