山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题四 Wor.docx
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山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题四 Wor.docx
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山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题四Wor
2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题(四)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2
B.Na2O2中氧元素的化合价为-2
C.Cl-的结构示意图:
D.乙酸的最简式:
CH2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA
B.在常温常压下,32g18O2中含有2NA氧原子
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
4.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.③⑤⑥C.②④D.②④⑥
6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是
A、每转移l.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
B、CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C、每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D、SO2只是氧化产物
7.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
8.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是
A.2I-+Cl2→I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-
9.将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中可能有反应Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中产生的气体是二氧化碳。
10.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I﹣═I3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是
A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊:
IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓
B.IBr加入KI溶液中:
IBr+2I﹣═Br﹣+I3-
C.IBr加入NaOH溶液中:
IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O
D.IBr加入AgNO3溶液中:
3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
11.下列说法正确的个数是
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
A.2B.3C.4D.5
12.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是
A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B.A、B、C中有一种金属且为B
C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸
D.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
二、填空题
13.(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增加。
请结合下表中的信息,回答下列问题
W
基态原子核外有三个能级,p能级电子处在半充满状态
X
是所有元素中电负性最大的元素
Y
气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z
原子序数为22,被称为“未来金属”
(1)Z位于元素周期表第_______族;该元素的基态原子价电子排布式为_____________。
(2)W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号);X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。
(3)X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”);已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,沸点:
129℃,其固态时的晶体类型为________,WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应,反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色,写出该反应的化学方程________。
(4)工业上制取Z的方法是:
第一步,在高温时,将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体,已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)
①ZO2(s)+2Y(g)=ZY4
(1)+O2(g)△H=-410.0kJ·mol-1
②CO(g)=C(s)+1/2O2(g)△H=+110.5kJ·mol-1
则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。
第二步,在氩气做保护气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。
14.(共15分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式。
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
(2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)。
(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响?
(填有或无)_____________。
(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式。
(7)用上述电池做电源,用下图装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
15.(12分)在体积不变的2L密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃
500
600
800
900
1000
K
0.5
0.6
1.0
1.3
1.5
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________。
(4)若800℃时,向容器中充入2molCO2、2molH2,反应进行到5min内,容器内CO的体积分数为20%,则用CO2表示的平均反应速率为,达到平衡后,CO2的转化率为。
(5)800℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。
平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
16.(14分)CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
(1)HCOOH的酸性略强于醋酸,是实验室制取CO的主要试剂,在0.1mol/LHCOOH溶液中,溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。
(2)为防止镍系催化剂中毒,工业上常用SO2除去原料气中少量CO,生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为。
(已知:
硫的燃烧热为296kJ·mol-1;一氧化碳燃烧热为283kJ·mol-1)
(3)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)制备。
左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=;
②若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质各1mol,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是;(填“增大”、“减小”或“不变”)
④比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:
T(8)________T(15)(填“<”、“>”或“=”)。
17.(20分)思考下列问题,按要求填空:
(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L
①此时溶液中的C(OH-)=_____。
②若温度不变,向水中滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_____。
(2)已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s)△H1=-351.1kJ·mol-1;
Hg(l)+
O2(g)===HgO(s)△H2=-90.7kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为_____。
(3)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?
_____(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?
_____(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
平衡移动方向
逆向
逆向
(4)如图所示,装置B中两电极均为石墨电极,试回答下列问题:
①判断装置的名称:
A池为________。
②锌极为______极,电极反应式为____________;
③当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量减少__g
三、实验题
18.(14分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:
(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:
加入后、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
。
(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对式量:
Cl-35.5、Fe-56)为。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是:
;
②样品中氯化铁的质量分数;
四、推断题
19.[化学选修一5:
有机化学基础】(15分)用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下:
已知:
I.
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个—OH不稳定,1molB、E都可以和足量的钠反应产生1molH2,E可以和NaHCO3反应,E的核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比为1:
1:
1:
3。
请回答下列问题:
(1)A的名称是________,C中官能团的名称是________________
(2)A→B的反应条件是________,E→F的反应类型是_____________。
G→H属于加聚反应,G的结构简式为________________。
(3)I与过量银氨溶液反应的化学方程式是________________
(4)符合下列条件的C的同分异构体(包括C)有________种。
任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1:
3反应的同分异构体的结构简式为________________
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
参考答案
1.C
2.D
3.D
4.C
5.C
6.A
7.C
8.B
9.C
10.C
11.A
12.D
13.
(1)IVB(1分),3d24s2(2分);
(2)N>O>C(2分),H-F键(1分);
(3)高(1分),分子晶体(1分),3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(3分);
(4)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-631kJ/mol(3分)。
14.(15分)(各2分)
(1)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ·mol-1
(2)0.08mol/(L·min);(3)25;(4)80%;(5)无影响
(6)O2+4e-+4H+===2H2O(7)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-;C2(1分)
15.
(1)
(2)吸热(3)600℃
(4)0.08mol·(L·min)—1;50%(5)不
16.
(1)c(HCOOH)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)(2分)
(2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g)△H=-270kJ·mol-1(3分)
(3)①0.15mol·L-1·min-1(2分)②正反应方向(2分)
③0.4(2分)④减小(2分)⑤<(1分)
17.(20分)
(1)①2×10-7mol/L(2分)②8×10-9mol/L(2分)
(2)-260.4kJ/mol(2分)(3)(共6分,每空2分)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
增大
平衡移动方向
正向
(4)①原电池(2分)②负(2分),Zn-2e-=Zn2+;
③0.65(2分)
18.
(1)把亚铁离子全部氧化成三价铁离子(2分)
(2)装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变(其他合理答案也给分)(2分)
(3)盐酸(1分)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶(2分)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ(2分)(5)Fe2Cl6(1分)
(6)①溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色(2分)
②
(2分)
19.(15分)
(1)1,2-二溴乙烷(2分);羧基、羟基(2分);
(2)NaOH溶液,加热(2分);消去反应(1分);
(2分);
(3)OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH
H4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O(2分);
(4)12(2分);
(2分)。
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