专题一高三实验大题复习.docx
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专题一高三实验大题复习
专题一:
高三化学实验大题练习
一:
高考回顾
1、(2015·新课标I)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解
。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
2、(2015·四川)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。
通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.,品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-.
(1)仪器X的名称是________________.
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体为(NH4)2SO3,装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.
(6)(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
3、(2015·重庆)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进
行了研究。
(1)仪器D的名称是_______安装F中导管时,应选用题9
图2中的_______
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是______________________.。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为______________________.,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应______________________.,则装置F的作用是______________________.。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____,原因是___________________.。
4、(2015福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水,利用右图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有______________________。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:
使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是_____________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):
______________________________________________________
资料:
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
5、(2015·广东)
NH3及其盐都是重要的化工原料
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________________.。
(2)按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是____________________.。
原因是______________________.。
②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是。
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器:
固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的:
探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为________(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
6、(2015·江苏)实验室用下图所示装备制备KClO溶液,并通过KClO溶液与
溶液的反应制备高效水处理剂
。
已知
具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在
和
催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成
和
。
(1)装置A中
与盐酸反应生成
和
,其离子方程式为________,将制备的
通过装置B可除去________(填化学式)。
(2)
与KOH在较高温度下反应生成
。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃〜5℃进行,实验中可采取的措施是________、________。
(3)制备
时,
饱和溶液与
饱和溶液的混合方式为________。
(4)提纯
粗产品[含有
、
等杂质]的实验方案为:
将的
粗产品溶于冷的
KOH溶液中,________(实验中须使用的试剂有:
饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)。
7、(2015·海南)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为___________,
装置B中加入的试剂是___________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取_______尾气的成分是___________。
若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是___________、。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是___________。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先___________,再___________。
8、(2015·江苏)B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水
、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓H2S04干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%
溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水
固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
附表相关物质的沸点(101kPa)
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1,2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,化学式为________。
(3)步骤2中用10%
溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水
固体的作用是________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止________。
二:
模拟练习
1、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:
B_________、C________、D___________;
(2)连接好装置后应首先____________________________________________,
其方法是_____________________________________________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________;
(4)反应过程中G管逸出的气体是____,
其处理方法是___________________________________________
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a;②E管和WO3的总质量b;③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:
Ar(W)=____________;计算式2:
Ar(W)=____________。
2、SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体,研究SO2的性质可使其变废为宝。
(1)某小组设计了如下所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)。
①若关闭K,通入SO2,装置A中发生的现象是;当装置B中溶液颜色逐渐褪去时,其中发生反应的离子方程式为,此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。
②若对装置E加热并通入SO2,同时打开K通入O2,装置F中产生白色浑浊,装置E中发生的反应(化学方程式表示);装置G的作用是。
③反应结束后,若向试管C溶液中,加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是。
A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液
(2)根据原电池原理,设计了右图所示装置,电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料,在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。
通入SO2的一极发生的反应:
。
电池发生的总反应:
。
3、(2013·重庆理综,)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为_____________________________。
(2)装置C的作用是__________________________,处理尾气的方法为__________________。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴
加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,
滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中
滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为_______________________;
溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________。
④从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是________。
4、(2013·福建理综,)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:
Mg(NO2)2、NO2、O2乙:
MgO、NO2、O2丙:
Mg3N2、O2丁:
MgO、NO2、N2
(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明__________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先________,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
______________(填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是__________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步探究。
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