高三上册化学期末考试题及答案语文.docx
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高三上册化学期末考试题及答案语文
2019高三上册化学期末考试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Mn55Cu64
第Ⅰ卷
一.选择题(每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A.使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式
B.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂
C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
2.下列叙述中,正确的是
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸
D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液
3.海水资源的综合利用十分重要,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、淡水
4.下列说法正确的是
A.铝热剂属于电解质
B.氢氧化铁胶体属于纯净物
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2不属于氧化还原反应
5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是
A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化
C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数
6.常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3H2ONH4++OH-.往其中加入少量0.01molL-1NaOH
溶液,保持不变的是
A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)
7.下列离子方程式正确的是
A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B.小苏打溶液中加入醋酸:
HCO3-+H+=CO2+H2O
C.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液:
Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)
D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
8.氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B.与氢气反应时,氯气比硫更容易
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强
9.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
XZW
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1
10.下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是
A.Fe3+、NO3、I、K+B.H+、NO3、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4D.Cu2+、NH4+、Br、OH
11.某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中,正确的是
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:
2H++2e-===H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
12.下列说法错误的是
A.0.1molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13molL-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7
D.1.0molL-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NA
C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
D.标准状况下,lmolSO3含有的氧原子数为3NA
14.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均
为0.1molL-1,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:
①③②
B.溶液①、②等体积混合后pH7,则c(NH4+)c(NH3H2O)
C.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1molL-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
D.向溶液①、②中分别加入25mL0.1molL-1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①②
15.下列有关实验中,叙述正确的是
A.用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2
B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
C.用pH试纸测溶液pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.浓硫酸与水混合时,将水慢慢倒入浓硫酸中,边加边搅拌
16.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.高温下6g炭粉与10g氧气
B.用100mL10molL1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2
C.标准状况下,在50mL18molL1的硫酸中投入1g铝片
D.在5107Pa、500℃和催化剂的条件下,用10mol氮气和30mol氢气合成氨
17.已知A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是
A.A结构简式为CH3COOCH2CH3B.E的分子式为C2H6O
C.A在NaOH溶液中发生取代反应D.C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
18.对下列实验操作和事实的解释正确的是
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为有强氧化性
B.加热碳酸氢钠固体,质量变轻,说明碳酸氢钠不稳定
C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事
先未干燥
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
20.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是:
NaAl(OH)2CO3,关于该物质的说法正确的是
A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+
C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物
21.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是
A.该电池反应为可逆反应B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-=LiD.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
22.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A.若有lmolNO3-参加还原反应,则转移8mole-
B.还原产物为NH4+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
l
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
23.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.图1:
负极反应是Fe-2e-=Fe2+
B.图2:
酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C.图3:
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D.图4:
可表示在恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0的平衡常数K正、K
随温度的变化
24.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下
图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能
属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊
为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可
能为:
甲丙戊
第Ⅱ卷
二、非选择题:
(本大题共5小题,共52分。
)
25.(10分)已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为。
(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。
1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中能量变化如右图:
写出乙的一种用途:
;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,
在该溶液中存在如下平衡:
CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
若测得甲溶液的pH=1,该溶液显色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子,则X离子可能是(填序号)。
A.Fe2+B.HCO3-C.Ba2+D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=10,
则HCO3-的电离平衡常数Ka=。
26.(10分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
(2)甲烷是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低,同时产生有毒气体造成污染。
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=―566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍(计算结果保留1位小数)。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2molL-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的正极反应式是________。
②当线路中有0.1mol电子通过时,________(填a或b)极增重________g。
(4)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为在潮湿的环境中,金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为。
27.(10分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-8.62kJmol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是__________________。
(2)60℃下反
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