广西省桂林十八中届高三第二次月考化学.docx
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广西省桂林十八中届高三第二次月考化学
桂林十八中12级高三第二次月考试卷
化学
命题人:
葛静审核人:
陈连清
注意:
本试卷考试时间90分钟,满分100分;
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关说法中正确的是
A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网
B.新制氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处
C.将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化
D.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
2.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多,后又部分溶解,再无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4-
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.若C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,
则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B.若有1molNO3-被还原,转移8mole-
C.还原产物为NH4+
D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+
5.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电.用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电.尿素燃料电池结构如图所示,下列关于描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式为:
CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论每净化1molCO(NH2)2,消耗33.6LO2
6.用下列装置能达到预期目的的是
A.甲图装置可用于电解精炼铝
B.乙图装置可得到持续、稳定的电流
C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的
7.下列叙述错误的是
A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒,两者原理相同
D.化学变化中一定有能量变化,而有能量变化过程不一定发生化学反应
8.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:
1
C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.
=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO42-
12.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则
图4
A.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
13.已知H—H键键能为436kJ/mol,H—N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,则N≡N的键能是
A.431kJ/molB.946kJ/mol
C.649kJ/molD.869kJ/mol
14.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A.-417.91kJ·mol-1B.-319.68kJ·mol-1
C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1
15.下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
Ba2++NH
+Al3++SO42-+4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓
B.KMnO4和H2O2在酸性条件下反应:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C.在电解
质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,负极的电极反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
16.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O”
设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转
B.乙组操作时,C2做正极
C.乙组操作时,C1上发生的电极反应为:
I2+2e-===2I-
D.甲组操作时,溶液颜色变浅
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题(共52分)
17.(12分)实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。
现有下列仪器或装置:
Ⅰ.
(1)A~D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是(填序号);
(2)排水法收集氧气,接口顺序是:
氧气出口→→→g→h→烧杯(填序号)。
Ⅱ. KClO3分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味.据推测,副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种.资料表明:
O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能将KI氧化为I2.为探究副反应气体产物的成分,将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验:
(3)若要确认副产物中含Cl2,F中应盛放溶液.
(4)确定副产物中含有ClO2的现是.
(5)实验时若D中无现象,E中试纸变蓝,能否得出副产物含有O3的结论?
理由是。
Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2-.为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,
发生如下反应:
2ClO2+2I-═I2+2ClO2-,反应结束后产生amol I2;继续调节溶液pH=1,
又发生如下反应:
ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O,反应结束后叉产生b mol I2.
(6)饮用水中c(ClO2-)=mol•L-1(用含字母的代数式表示)。
18.(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①在X极附近观察到的实验现象是。
②电解NaCl溶液的离子方程式是。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中,发生反应的离子方程式为。
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag,Y电极反应式为,工作一段时间后pH将___________(填“增大”或 “减小”或“不变”)
(3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2g,该金属的摩尔质量是______________。
19.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____。
(2)将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是____,过程III中生成NaHCO3晶体的反应的方程式是__。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式是。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是
。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是____。
20.(14分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2+(紫色)、V3+(绿色)、
VO2+(蓝色)、VO
(黄色)】为正极和负极电极反应的活性物质,
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO
+2H+。
如图1是钒电池基本工作原理示意图:
图1图2
请回答下列问题:
(1)放电时的正极反应式为____________________________;
(2)充电时的阴极反应式为___________________,充电过程中,电解液的pH(选填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)放电过程中氢离子的作用是_______
;若充电时转移电子的数目为6.02×1023,则左槽溶液中H+的变化量为mol。
(4)以全钒液流电池为电源,用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸,装置如图2所示。
阴极的电极反应式为,
(5)电解过程中③处的生成物是(填化学式)。
桂林十八中14-15学年度上学期12级高三第二次月考试卷
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
C
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
B
B
C
C
17、每空2分,共12分
(1)A
(2)f 、e
(3)AgNO3溶液(其他合理答案也可)
(4)C装置试管中有液体生成
(5)不能 Cl2也可以氧化KI产生I2
(6)
18、每空2分,共12分
(1)①有无色气泡产生,溶液变红;②2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-;③Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(2)Ag-e-=Ag+;不变
(3)64g/mol
19、每空2分,共14分
(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1分,错答得0分)
(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O(3)NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol-1(5)106(b-a)/11a
(6)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
20、其余每空2分,共14分
(1)VO
+2H++e-===VO2++H2O
(2)V3++e-===V2+ 降低
(3)参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液(每个1分)1
(4)2HSO3-+2e-==2SO32-+H2↑(或2H++2e-==H2↑HSO3-+OH-==SO32-+H2O)
O2、SO2
充电时:
阳极(氧化反应,化合价升高):
VO2++H2O–e-==VO2++2H+
阴极(还原反应,化合价降低):
V3++e-==V2+
当转移1mol电子时,阳极(左槽)产生了2molH+,而槽中间的交换膜只允许H+通过,所以有1molH+移动到右槽(溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂),所以最终左槽H+增加了1molH+,所以变化量为1mol!
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