四川省达州外国语学校暑期初高中化学衔接教材讲义第三篇 酸碱盐与离子反应剖析.docx
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四川省达州外国语学校暑期初高中化学衔接教材讲义第三篇酸碱盐与离子反应剖析
第三篇酸、碱、盐与离子反应
-一、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因:
酸、碱、盐溶液能够导电,是因为酸、碱、盐溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子
二、酸、碱、盐的电离
在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱.酸碱中和反应的实质就是H+跟OH-相互结合成难电离的H2O.
盐的电离情况比较复杂.正盐(如NaCl、NH4Cl)电离时,生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子;酸式盐(如NaHSO4)电离时产生的阳离子除金属阳离子外,还有H+;碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外,还有OH-.所以,在酸、碱定义中,强调“全部”二字,就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开,这样定义酸或碱是严格的、准确的.
现将酸、碱、盐的电离归纳如下:
酸、碱、盐的电离用电离方程式表示.正确书写电离方程式,是学习离子反应、书写离子方程式的基础和准备.
书写电离方程式要注意以下几点:
1.电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等.
如Fe2(SO4)3的电离,应写成:
Fe2(SO4)3
2Fe3++3SO42-
不能写成:
Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-
2.离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致.如Cu(NO3)2的电离,正确写法是:
Cu(NO3)2
Cu2++2NO3-
不能写成:
Cu(NO3)2
Cu2-+2NO3+
或Cu(NO3)2
Cu++2NO32-
3.由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零,因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的.
如:
Al2(SO4)3的电离
正确写法:
Al2(SO4)3
2Al3++3SO42-
下面两种写法都是错误的:
Al2(SO4)3
2Al++3SO4-
Al2(SO4)3
Al3++SO42-
4.要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面,以表示电离后所产生的离子个数.
如Ba(OH)2的电离:
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
不要写成:
Ba(OH)2
Ba2++(OH)2-
5.不要把价标符号和电荷符号相混淆.价标符号用“+n”和“-n”表示,离子所带电荷符号用“n+”和“n-”表示.
如:
NaHSO4
Na++H++SO42-
不要写成:
NaHSO4
Na+1+H+1+SO4-2
且要注意,价标符号写在原子或原子团符号的上方,电荷符号写在离子符号的右上角,把NaHSO4的电离方程式写成下面形式,也是不符合要求的.如:
有必要提醒大家注意,电离方程式所表示的是酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的情况,不要把这说成是“分解反应”.举一例来说,KClO3溶于水后,发生电离的情况是:
KClO3=K++ClO3-
而KClO3被加热时,所发生的分解反应是:
你认为下面哪个电离方程式正确?
①CaOH
Ca++OH-
②Ca(OH)2
Ca++(OH)2-
③Ca(OH)2
Ca2++(OH-)2
④Ca(OH)2
Ca2++2H++2O2-
⑤Ca(OH)2
Ca+2+2OH-1
⑥Na2SO4
2Na+SO42-
⑦Na2SO4
Na2++SO4-
⑧Na2SO4
Na+SO4
⑨MgCl2
Mg2++2Cl-
答:
只有⑨是正确的.
下列说法为什么是错误的,应当怎样改正?
①氢氧化钠的水溶液能够导电,是由于通电时氢氧化钠发生了电离.
答:
氢氧化钠溶于水时,在水的作用下离解成自由移动的钠离子Na+和氢氧根离子OH-,通直流电时,这些离子向阴、阳两极定向移动而传导电流.氢氧化钠的电离是在水的作用下发生的,不是在电流的作用下发生的.换句话说,有了氢氧化钠的电离,才能导电,不是通电才发生电离.
②氯化钡溶于水后电离成钡离子Ba2+和氯离子Cl-,所以氯化钡溶液是带电的.
氯化钡的电离是这样的:
BaCl2
Ba2++2Cl-
从电离方程式来看,BaCl2溶液中的Cl-总数是Ba2+总数的2倍,但Ba2+所带的正电荷数是Cl-所带负电荷数的2倍,所以从整体来看,氯化钡溶液是不会带电的.即BaCl2溶液不显电性.
三、酸的分类和酸的通性:
1、酸的分类:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的,因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。
根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。
根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸(如HCl、CH3COOH)、二元酸(如H2CO3、H2C2O4)、三元酸(如H3PO4)。
根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸。
无氧酸都称为氢某酸,如氢硫酸(H2S)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢氟酸(HF)、氢氰酸(HCN)等。
含氧酸的种类比较多,如HClO=次氯酸,HClO2=亚氯酸,HClO3=氯酸,HClO4=高氯酸(也称过氯酸)。
2、酸的通性:
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(3)跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物─→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OMgO+H2SO4==MgSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
(4)跟某些盐反应
酸+盐─→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(5)跟碱起中和反应
酸+碱─→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套。
例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”──在金属活动顺序中排在氢前面的金属。
“酸”──常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气。
四、常见的碱及碱的通性:
1、常见的碱:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡等
NaOH、Ca(OH)2的性质及用途
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
酸性氧化物
概念:
能与碱反应;生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
注意:
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7),可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO2。
(3)碱+酸→盐+水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
条件:
反应物二者皆可溶于水,生成物其一为沉淀。
五、盐和盐的性质:
1、盐的分类和命名:
盐可看做是酸跟碱中和的生成物。
例如:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
上述反应的实质是碱电离出来的OH-与酸电离出来的H+完全中和,即两者结合为H2O。
若在一定条件下,H2SO4电离出的H+只有部分被中和,则能生成NaHSO4。
从H+或OH-是全部还是部分被中和的角度,可进行盐的分类。
(1)正盐
正盐是酸跟碱完全中和的生成物,如NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、CuSO4、(NH4)3PO4等都是正盐。
根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。
含氧酸正盐的命名是在酸的名称后面加上金属元素的名称,叫做“某酸某”。
例如,Na2CO3叫做碳酸钠,Mg(NO3)2叫做硝酸镁等。
无氧酸正盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一个“化”字,叫做“某化某”。
例如,NaCl叫做氯化钠,CuS叫做硫化铜等。
若金属元素具有可变化合价,则对含低价金属元素的盐命名时,在金属元素的名称前面加“亚”字。
例如,Fe(NO3)2叫做硝酸亚铁,而Fe(NO3)3叫做硝酸铁;而CuCl叫做氯化亚铜,CuCl2叫做氯化铜等。
(2)酸式盐
酸式盐是酸电离生成的H+被碱中的OH-部分中和生成的盐,例如NaHCO3、KHSO4等都是酸式盐。
酸式盐的酸根中所含的氢原子可在溶液里进一步电离成H+。
酸式盐的命名是在酸的名称后面加“氢”字,然后再读金属名称。
如NaHCO3叫做碳酸氢钠(也叫做酸式碳酸钠),电离生成的HCO3-叫做碳酸氢根离子。
如果由三元酸形成的酸式盐中,含有两个可电离的氢原子,命名时可标明氢原子的数目,如KH2PO4叫做磷酸二氢钾,Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等。
(3)碱式盐
碱式盐是碱中的OH-被酸电离生成的的H+部分中和生成的盐。
它除含有金属离子和酸根离子外,还含有OH-。
碱式盐的命名是在正盐名称前面加“碱式”二字。
例如,Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜,Mg(OH)Cl叫做碱式氯化镁等。
对于含相同酸根离子或相同金属离子的盐,习惯上常给它们一个统称。
例如,含有NO3-的盐,如NaNO3、Mg(NO3)2等统称为硝酸盐;含有K+的盐,如KCl、K2SO4等统称为钾盐等。
【练一练】读出下列盐的名称,指出它们各属于哪类盐?
Al2(SO4)3、KHSO4、Ca(HCO3)2、FeSO4、AlCl3、CuCl、Zn2(OH)2CO3、NH4H2PO4、KMnO4、KClO3、Fe2(SO4)3。
2、盐的溶解性:
盐大都是晶体,在水中的溶解性差异很大,认识盐类物质的溶解性,有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。
常见物质的溶解性歌诀:
钾、钠、硝酸溶,
(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)
盐酸除银(亚)汞,
(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)
再说硫酸盐,不溶有钡、铅,
(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)
其余几类盐,
(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,
(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
3、盐的性质:
(1)盐跟某些金属反应:
盐+金属→新盐+新金属
(2)盐跟酸反应
盐+酸→新盐+新酸
(3)盐跟碱反应
盐+碱→新盐+新碱
(4)盐跟盐反应
盐+盐→两种新盐
六、复分解反应
复分解反应的概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
(可简记为:
碱盐、盐盐水中溶,沉淀气体水生成。
)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
复分解反应发生的条件:
(同时满足以下条件)
(1)、反应物:
必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:
有沉淀、气体或水生成
方法指导:
复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。
一方面是对反应物的要求:
酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:
生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。
这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(化学方程式小结)
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应).
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠与三氧化硫反应:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
五水硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
课后训练:
一、选择题
1.生活中发生的下列变化中属于物理变化的是()
A.紫罗兰花遇到食醋变红B.石灰浆粉刷的墙壁变硬
C.火柴梗遇到浓硫酸变黑D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2.某化合物中不含C、H两种元素,它可能属于()
A.有机物B.盐C.酸D.碱
3.下列物质的俗称和分类都正确的是()
A.CuSO4•5H2O(胆矾、混合物)B.Cu2(OH)2CO3(铜绿、盐)
C.Na2CO3(纯碱、碱)D.Ca(OH)2(生石灰、碱)
4.吸入或食用下列物质不会引起人体中毒的是()
A.COB.CH3OHC.NaClD.NaNO2
5.下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是()
A.浓硫酸B.大理石C.烧碱D.浓盐酸
6.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤呈酸。
参照下表,从土壤酸碱性老虎,在该地区不适宜种植的作物是()
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
5.5—6.5
5.8—6.7
6.0—7.0
7.2—8.5
A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜
7.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物。
市场上有一些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)。
为辨别真伪,你想选用的化学试剂是()
A.氯化钡溶液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液
8.某实验中,老师请同学们用试管取稀盐酸做性质实验(没有告诉用量),下面四位同学的操作中最符合要求的是()
A.向试管中滴入2滴稀盐酸B.向试管中注入约2mL稀盐酸
C.向试管中注入约10mL稀盐酸D.注入的稀盐酸是试管容积的1/2
9.某电镀厂排放的污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+,并降低酸性,加入适量的下列物质不能达到目的的是()
A.碳酸钠B.生石灰C.氯化钠D.铁粉
10.某化学兴趣小组为了测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所需试剂如下,你认为不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
11.遇到下列情况,采取的措施正确的是()
A.浓硫酸不慎滴到手上,立即用抹布擦拭,再用水冲洗
B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.酒精灯不慎打翻起火,立即用湿布盖灭
D.发现家中煤气泄漏,立即打开抽油烟机
12.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质),所选试剂((横线上的物质)正确的是()
A.K2SO4(KCl)硝酸银溶液B.NaOH(Na2CO3)澄清石灰水
C.Fe(Fe2O3)稀硫酸D.Zn(Cu)稀盐酸
13.下列各组物质中,能在同一溶液里大量共存的是()
A.Na2SO4Ba(OH)2HClB.CuSO4H2SO4HNO3
C.FeCl3NaOHCa(OH)2D.K2SO4NaOHBaCl2
14.下列物质能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.稀硝酸D.硝酸钡
15.如右下图所示的密封装置,先调节天平平衡,经过一段时间内,出现的情况可能有()
A.指针偏左,食盐溶液一定变浓,
烧碱变质
B.指针偏右,食盐溶液一定饱和,
烧碱潮解
C.指针偏右,食盐溶液一定变浓,
烧碱潮解
D.指针偏左,食盐溶液一定变浓,
烧碱潮解
二、填空题(本大题包括7小题,共34分)
16.(6分)在我们生活的物质世界里,存在形形色色的物质,请你按下列要求各举一例,用化学式填空:
(1)单质_________;
(2)酸性氧化物_________;(3)酸_____________;
(4)碱____________;(5)钠盐_______________;(6)有机物_________。
17.(4分)用化学方程式解释下列原因:
(1)鸡蛋壳表面涂上石灰浆后可使鸡蛋保鲜______________________;
(2)服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多______________________;
(3)电焊铁制品前跨电焊处滴些稀硫酸___________________________;
(4)误服碳酸钡引起Ba2+中毒后常用泻盐(MgSO4)解毒_______________。
18.(5分)下列有关物质用途:
①人工降雨;②改良酸性土壤;③制肥皂和造纸;④医疗消毒剂;⑤蒸馒头(去酸味)。
用序号表示:
(1)熟石灰_________;
(2)乙醇_________;(3)干冰_________;
(5)苛性钠_________;(5)纯碱_________。
19.(4分)某农田由于长期施用化肥硫酸铵,影响到土壤溶液中的H+增多,土壤胶体上吸附的Ca2+减少,从而导致土壤酸化板结硬化,严重影响农作物的生长。
试回答:
(1)该土壤溶液呈_________性,pH_________
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