硫的转化1.docx
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硫的转化1
1.硫单质俗称 ,它有多种同素异形体,常见的有 等,它 溶于水, 溶于酒精, 溶于CS2,熔点和沸点不高。
2.硫单质既有 性,又有 性。
硫单质与金属铁的反应(化学方程式为 ),生成黑色的 (填名称)体现了硫单质的 性。
硫单质在氧气中燃烧(化学方程式为 ),火焰呈 色,生成二氧化硫,体现了硫单质的 性。
硫的氧化性比氧气和氯气的 。
另外,硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似,反应的化学方程式为 ;硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾,试写出反应的化学方程式 。
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS
2.在一定条件下,SO2跟下列物质起反应时,仅显酸性的是
A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO3
3.下列反应中,SO2既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.2SO2+O2 2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
第三章第三节硫的转化学案
11月25日
学习目标
1、认识硫单质,了解硫磺的主要性质;
2、应用氧化还原反应的知识,在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化,从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性,归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例,了解硫及其化合物在生产中的应用,体会在应用过程中的环境问题,了解酸雨的危害,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
学习重点硫、二氧化硫的主要性质
第三节硫的转化(第一课时)
教学目标:
[知识与技能]
1.了解硫元素在自然界中的转化,含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源;
2.认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性;
3.能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]
1.通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;
2.通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点:
探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点:
从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
教学过程:
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
图片展示,引入新课
[引入]世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。
[设问]“雷欧维拉力河”有何种致命物质?
该物质又是怎样产生的?
[播放视频]火山喷发
学生仔细观察图片,认真观看火山喷发视频,聆听教师讲解
明确学习任务,激发学生学习的热情和兴趣。
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
自然界中不同价态硫元素的转化。
[介绍]火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含硫元素的气体,在火山口还有单质硫生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。
这就是第三节我们将要研究的中心内容。
“雷欧维拉力河”处于火山地区,火山每次喷发出来的含硫物质通过河底的孔洞进入河水中,其中致命的物质是—硫酸。
[过渡]火山喷发过程中,不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢?
同学们带着问题观看图片——火山爆发。
火山喷发时,部分硫转化成硫化氢气体,部分硫转化成二氧化硫气体,二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短,当有氧气、水蒸气、阳光等存在时,二氧化硫被氧化成三氧化硫。
二氧化硫和三氧化硫溶于水,分别生成亚硫酸和硫酸。
在地下裂缝中,熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物,受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成新的物质如石膏、芒硝等。
为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础。
探究活动展开:
认识硫单质。
[过渡]这些是自然界含硫物质的转化,由于转化缓慢,数量稀少,远不能满足人类对硫元素的需求,因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。
从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。
对课堂实验探究充满兴趣和好奇,跃跃欲试。
进一步明确学习任务.
探究活动展开:
硫单质的物理性质的探究。
[提问]对物质的性质我们一般从哪些方面研究?
[追问]对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究?
1. 探究一:
硫单质的物理性质
[演示实验1]硫在酒精和二硫化碳的溶解性实验。
[师生总结]硫单质是一种黄色或淡黄色的固体;很脆,易研成粉末;不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;熔点和沸点都不高。
[思维点拨]在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化,还存在着硫的不同单质间的转化。
[学生分组实验]根据老师所给的屏幕提示,同学们四人一组进行观察,内容包括:
1. 观察试管中硫粉的颜色和状态
2. 向装有硫粉的试管中加水,了解硫在水中的溶解情况
3. 一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热,观察现象。
实验完毕,学生总结物理性质.
[思考]硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。
通过学生亲自观察实验了解硫的物理性质,并进一步巩固同素异形体的概念。
探究活动准备:
硫单质的化学性质的预测。
[提问]研究物质性质的方法有哪些?
如何研究硫的化学性质?
[类比预测]启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比,预测硫可能和哪些物质反应。
[学生回答]研究物质性质的方法有:
观察.实验.分类.比较等方法。
根据硫为非金属单质进行预测:
硫既可以和非金属反应,又可以和金属反应。
引导学法,学会化学思维方式。
根据学过的物质预测未学物质的性质。
探究活动展开:
硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应。
[探究实验2]硫与氧气反应
取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中,将硫粉加热到融化状态,迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。
[思考]反应体现了硫的什么性质?
学生认真观察现象并总结实验现象:
硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生.
[思考讨论]
S+O2=SO2
[得出结论]硫具有还原性.
通过该反应使学生了解到硫具有还原性。
。
探究活动展开:
硫单质的化学性质的实验探究—硫与金属反应。
[探究实验3]铁与硫反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合,在铜片上堆成一条状,(铜片下有小磁铁)用灼热的玻璃棒触及一端。
[思考]
1.通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了?
2.反应开始后就把玻璃棒移开,为什么反应仍然进行?
3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁?
4.反应体现硫的什么性质?
5.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物,比较氯气与硫氧化性的强弱。
[练习]写出硫与铝、硫与钠、硫与铜的反应方程式
学生认真观察现象并总结实验现象:
小磁铁落下;混合物呈红热状态,有火星产生;移开玻璃棒后反应仍然在进行;生成了一种黑色固体物质。
[讨论回答]
1.小磁铁落下或其它合理答案均可。
2.这是一个放热反应.
3.加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。
[结论]Fe+S=FeS
这是氧化还原反应,硫是氧化剂,体现了硫的氧化性。
[思考讨论]
2Fe+3Cl2=2FeCl3
[得出结论]硫的氧化性不如氯气强,硫是一种弱氧化剂,只能将变价金属氧化成低价。
通过对实验的观察和分析,使学生领悟到硫不仅具有还原性还具有氧化性,进一步开拓学生的思维。
进一步与氯气的氧化性进行比较。
培养学生类比、分析、归纳、综合的能力。
小结硫单质的化学性质
[思考]通过以上两方面的探究,请同学从化合价的角度思考,为什么单质硫既有氧化性又有还原性?
[讨论回答]单质硫是零价的,处于中间价态,而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价,零价的硫可以向这些价态转化,因此既具有氧化性又具有还原性。
突出本节课的重点内容:
单质硫既有氧化性又有还原性。
了解硫在生活中的用途
[提问]通过学习完硫的性质,硫都有哪些用途呢?
[师生总结]
1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
2、用于制造火药、烟花爆竹等。
3、添加入天然橡胶中,增加其耐磨性和弹性,用于制造轮胎、胶管等。
[回答]有的同学说硫可以制火药,有的同学说可以生产硫酸,有的同学说在橡胶生产中也是用到了硫。
结合理论知识联系生活实际。
课堂练习
1.下列说法正确的是()
A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体;
B.硫在自然界中仅以化合态存在;
C.硫与铁反应生成硫化亚铁;
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
2.某同学做实验的时候,不小心把温度计打碎了,他首先将大个的汞珠收集起来,然后再碎汞上面撒了一层硫粉,过了一会,将其扫起一块处理掉。
请问:
这位同学处理碎汞的方法,应用了硫单质的什么性质?
3.(略)
通过习题对所学的知识进行检验,总结.
第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化,下面,我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题:
1、根据实验结果,用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验,总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同?
3、在实验过程中,你遇到了哪些问题?
是如何解决的?
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢?
5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料,如何把FeS2转化为H2SO4?
请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
第三节硫的转化
一.基本内容梳理
1.硫单质俗称,它有多种同素异形体,常见的有等,它溶于水,溶于酒精,溶于CS2,熔点和沸点不高。
2.硫单质既有性,又有性。
硫单质与金属铁的反应(化学方程式为),生成黑色的(填名称)体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧(化学方程式为
),火焰呈色,生成二氧化硫,体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外,硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似,反应的化学方程式为;硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫
酸钾,试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体,易溶于水且生成,说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色,说明它具有,利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为+4,所以SO2既有,又有。
4.实验室中要实现
→
、
→
的转化,可利用氧化还原反应,分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应,反应的
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