附12套中考模拟卷北京初三化学二模考试分类汇编科学探究实验.docx
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附12套中考模拟卷北京初三化学二模考试分类汇编科学探究实验
分类汇编------探究实验
东二
[科学探究](共1小题,共6分)
36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。
【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体,能与水发生反应生成蓝
色的硫酸铜晶体(化学式为CuSO4•5H2O的化合物),反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O。
【实验探究】
实验装置及步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
(1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水
观察到______
无水硫酸铜与水发生了化学反应
(2)用下列装置
进行实验(夹持仪器已省略)
无水硫酸铜
蒸馏水
现象与
(1)相同
此实验中发生的两个变化是:
①水由液态变为气态;
②白色固体变为______色。
以上两个变化的本质区别是______,说明在化学变化中分子______
(3)用下列装置进行实验,并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中
无水硫酸铜
水
水
观察到无水硫酸铜______
电解水反应的化学方程式是______
【实验结论】通过实验
(1)、
(2)和(3),可以得出分子是保持物质______的最小粒子。
[科学探究](共1小题,共6分)
36.(6分)
实验装置及步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
(1)
白色固体变为蓝色
(2)
②蓝色。
①中无新物质生成,②中有新物质生成
通电
发生改变
(3)
无明显变化
2H2O2H2↑+O2↑
[实验结论]化学性质
西二
〖科学探究〗
37.(5分)“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,同学们查阅相关资料并进行模拟实验。
【查阅资料】
①生产原理:
NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(固体)↓+NH4Cl
②主要生产流程如下图所示:
③氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性。
【理论分析】
(1)依据资料①可知相同条件下,NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度(填“>”或“<”)。
(2)NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物,该反应的化学方程式是。
【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱
步骤
蘸有稀硫酸
实验装置
实验操作及现象
解释与结论
1
的棉花
饱和食盐水
从a管通入NH3,一段时间后,从b管通入CO2,溶液中有固体析出
(1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是
(2)通NH3的a管若伸到液面下,会造成的后果是
2
澄清
石灰水
步骤1
析出的固体
加热,导管口有气泡,澄清石灰水变浑浊
步骤1析出的固体是碳酸氢钠
3
加热后的固体
少许步骤2
足量稀盐酸
滴加足量稀盐酸,有气泡产生,固体逐渐消失
步骤2加热后得到的固体是纯碱
【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。
依据题中信息,设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分,其方案是。
〖科学探究〗
37.(5分)
【理论分析】
(1)<
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【模拟实验】
(1)稀硫酸可吸收NH3
(2)液体倒吸
【实验反思】取步骤2加热后得到的固体少许于试管中,加热,若固体的质量不再减少,
说明得到的固体为Na2CO3(或取步骤2加热后得到的固体少许于试管中,
加热,将产生的气体通入澄清石灰水,若不变浑浊,则得到的固体为Na2CO3)
海二
36.(6分)[进行试验]①无肥皂泡[获得结论]
(1)Mg(OH)2+H2↑(共1分)
(2)Fe和NaCl
[反思改进]
(1)固体药品用量少(或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等,合理即给分)
(2)过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe(1分)。
取滤液蒸发结晶(1分)
朝二
〖科学探究〗(共1道小题,共6分)
35.(6分)某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱,同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
[源:
Z
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:
。
进行实验:
实验步骤如下图所示。
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是。
实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将
(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
〖科学探究〗(共1道小题,共6分)
35.(6分)【探究一】取样,滴加无色酚酞溶液,溶液变红色(合理给分)
【探究二】查阅资料:
Ⅱ.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)使NaOH完全反应取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀生成,则所加氯化镁溶液过量。
反之,则不过量。
(2分)
(2)偏大
丰二
〖科学探究〗
35.(8分)碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂,化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究:
【查阅资料】
①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与氨气反应。
②氨气有刺激性气味,极易溶于水水溶液呈碱性。
【进行实验】
按右图所示连接好装置(夹持仪器略去)。
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
连接好装置,关闭K1,打开K2
微热左侧双层试管;
中均出现气泡
装置的气密性良好。
打开K1,关闭K2,停止加热。
A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱。
②
在试管中加入两种膨松剂,打开K1,关闭K2,点燃酒精灯加热双层试管;
内层试管中白色固体明显减少,,
均有二氧化碳生成。
③
;(开关操作)
无色酚酞试液变红。
。
继续加热一段时间。
外层试管中仍有固体。
NH4HCO3受热分解的化学方程式为。
为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3,后续的实验操作是。
35、ACA、B中的石灰水均变浑浊关闭K1,打开K2有氨气生成
取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,加入适量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,则说明生成碳酸钠
顺二
【科学探究】(共1道题,共6分)
33.(6分)管道通(右图)是一种常用的家用化工产品,能疏通毛发等造成的管道堵塞。
小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1:
管道通有哪些性质特点?
进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中,加入一定量水,搅拌
管道通溶解,有大量水蒸气
____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中,滴加无色酚酞
__________。
溶液显碱性。
(3)取1所得溶液于试管中,加入少量铝粉
有气泡冒出
管道通能与铝反应。
实验反思:
通过以上探究,小芳认为使用化学品要注意规范使用,她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2:
管道通的成分是什么?
查阅资料:
①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。
CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
_______________________
该管道通中含有碳酸钠
(2)_______________
______________________
该管道通中含有NaOH。
【科学探究】每空1分,其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分,部分答对得1分,探究问题2的进行实验
(2)操作和现象共1分。
其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验:
(1)管道通溶解放热
(2)无色酚酞试液变红
实验反思:
(1)不要与酸性物质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2:
进行实验:
(1)有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液,滴加足量氯化钙溶液,再滴加无色酚酞溶液,无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
昌二
【科学探究】
35.(6分)化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。
【查阅资料】
表1NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
T/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
20
109
21.8
36.0
25
105.3
29.4
36.1
30
119
39.7
36.5
表2NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度(“—”表示几乎不溶)
T/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
18.5~25.0
17.3
—
0.1
【进行实验】
实验装置
主要实验步骤
稀盐酸
试剂a
二氧化碳
①向烧杯中加入试剂a,向2支
试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液(试管I)和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液(试管II)。
②分别通入适量的二氧化碳。
③再分别滴加稀盐酸。
【分析与解释】
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2)烧杯中出现浑浊,则试剂a为。
(3)通入二氧化碳后,试管I、II中的现象明显不同,它们分别为;
滴加稀盐酸后,试管I、II中的现象分别为。
(4)对于没有明显现象的反应,通过上述实验,对你的启示是。
35.(6分,每空1分,最后一空2分)
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)澄清石灰水(3)试管I中无现象,试管II中有白色晶体析出
试管I中有气泡产生,试管II中白色晶体减少并有气泡产生
(4)对没有明显现象的反应,可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生。
新物质的生成
可以用化学方法证明,也可以用物理方法证明。
怀二
【科学探究】
35.(6分)某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧,反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
于是他们进行
了如下探究:
(1)依据镁和二氧化碳反应的原理推测,钠和二氧化碳反应生成的产物是。
在老师指导下查阅资料可知:
①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧,而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。
②氧化钠与氧化钙相似,也可以和水发生反应。
③碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
(2)实验验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量白色固体于试管中,加入足量水振荡,滴加2滴无色酚酞
白色固体完全溶解,且溶液呈红色
白色固体是氧化钠
实验2
取少量白色固体于试管中,加入适量稀盐酸
白色固体完全溶解,且有气体产生
白色固体是碳酸钠
实验3
取少量实验1的溶液,加入适量的氢氧化钙溶液,静置后,滴加2滴无色酚酞
有白色沉淀产生,溶液呈红色
白色固体是氧化钠和碳酸钠
实验4
取少量实验1的溶液,加入过量的氯化钙溶液,静置后,滴加2滴无色酚酞
有白色沉淀产生,溶液呈无色
白色固体是碳酸钠
①上述实验(填实验序号)结论正确。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
(3)实验反思
①若钠着火,可以选用的灭火物质是。
A.水B.泡沫灭火剂C.干沙土D.二氧化碳
②对上述不正确结论的解释是。
【科学探究】
35.(6分)
(1)碳和氧化钠
(2)①4②4Na+3CO2=C+2Na2CO3
(3)①C②实验中碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验,实验2中氢氧化钠遇稀盐酸无现象,实验3中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验(2分)
门二
【科学探究】(共1个小题,共6分。
)
35.(6分)碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题。
【查阅资料】
(1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
(2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在270℃时能发生反应:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,
Na2CO3受热不易分解;
(4)Ca(HCO3)2易溶于水。
【探究过程】
实验一:
亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。
他应该选用测定相同条件下两种溶液的PH,则pH较大的是。
实验二:
小明同学用加热的方法鉴别两种物质,具体操作为。
实验三:
小丽同学也想出了一种办法,取两种固体配制成溶液后,分别滴加过量澄清石灰水,结果都产生了白色沉淀,与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符,小丽询问老师后得知,碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应,请你将她的化学方程式补充完整:
Ca(OH)2+NaHCO3═+NaOH+H2O。
实验四:
阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质,请你参与设计实验
【交流总结】通过本组同学的探究,作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况,总
结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有:
①通过溶解度差异来鉴别②加入澄清石灰水进行鉴别
③用加热的方法进行鉴别④通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是(填序号)。
35.(6分)
实验一:
pH试纸Na2CO3
实验二:
分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并通入澄清石灰水。
实验三:
CaCO3↓
实验四:
20℃时,各取11g两种样品与烧杯中,分别放入100g水中,充分溶解,
若烧杯内有白色固体剩余为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。
(答案合理给分)
【交流总结】①③④
中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
2.“酸雨”的形成主要是由于
A.工业上大量燃烧含硫燃料B.大气中二氧化碳的含量增多
C.汽车排出大量尾气D.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.蔬菜、水果中富含维生素B.糖类和油脂都能为人体提供能量
C.人体缺锌易患贫血病D.人体缺钙会发生骨质疏松,容易骨折
4
下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
下列说法不正确的是
A.该反应为置换反应B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl
C.化学反应前后分子个数保持不变D.原子是化学变化中的最小粒子
5.镁是化学性质活泼,在空气中常温下就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是
A.实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B.实验时,应使用石棉网
C.实验时,应用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃
D.镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼的黄光,有大量蓝紫烟生成
6.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法对人体健康无害的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾
C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐,当调味品用D.用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品
7.根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是
A.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B.温度计中的水银不是银,是金属汞
C.干冰不是冰,是固体二氧化碳D.纯碱在物质分类中不是碱,是盐
8.有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。
将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。
则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.丙>甲>乙
9.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为
A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO2
10.下列服装主要用有机合成材料制成的是
A.100%羊毛衫B.涤
纶连衣裙C.纯棉T恤D.桑蚕丝围巾
11.下列说法正确的是
A.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B.
NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C.NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后,所得溶液的温度逐渐降低
D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
12.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸,观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液,观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃,闻燃烧产生的气味
13.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳氢氧三种元素组成B一个单宁酸分子由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
14.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
15.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是
A.实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
C.用10mL量筒量取所需水的体积D.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
16.下列是人体中几种体液的正常pH值
,酸性最强的是
A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45)D.胃液(0.8~1.5)
17.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误的是
A.在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C.导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成的气体跑掉
D.用
高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯
18.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是
甲
乙
A
Ca(OH)2
CO(NH2)2、NH4HCO3
B
Ba(NO3)2
KCl、(NH4)2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
19.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
20.如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况
A.A处下降,B处上升
B.A、B两处都下降
C.A处上升,B处下降
D.A、B两处都不变
二.填空题(本题包括6小题,共30分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)3个氢分子;
(2)铝离子;
(3)空气中含量最多的气体;(4)人体缺少元素,会导致甲状腺疾病。
22.(6分)请从下列物质
中选择适当的物质填空(填字母编号):
A.小苏打B.武德合金C.硝酸钾D.熟石灰E.维生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰
(1)可用作食品干燥剂;
(2)可作复合肥料;(3)可用于治疗胃酸过多;(4)制作保险丝;(5)可用作人工降雨;(6)蔬菜、水果中富含。
23.(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:
NaClKNO3
(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到
NaCl溶液(填“不
饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是
添加溶剂(水),还可以是。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):
。
24.(6分)水是生命之源,请回答下列有关水的问题:
(1)水发生部
分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于(A:
纯净物,B:
混合物)。
(2)生活中使硬水软化
的一种最常用方法是
(3)若要测定某工业水样的酸碱度,最适宜的是()
A.无色酚酞试液 B.pH试纸C.紫色石蕊试液
(4)把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是()
A.泥沙 B.无水硫酸铜C.蔗糖D.花生油
(5)水草疯长,鱼虾几乎绝迹,主要
原因是河水中、P两种元素含量过高,水体富营养化,造成水华现象。
(6)节约用水,人人有责,请你提出一条节约用水的合理化建议:
25.(5分)下图是某一变化过程的微观示意图,请回答下列问题:
MnO2
⑴水分子中氧元素和氢元素的质量比为。
⑵请写出上述变化
中发生化学反应的化学方程式,该反应中不改变的粒子是(选填原子或
分子),上述过程中的MnO2用作
剂。
26.(5分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O
)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜
的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。
(提示:
ZnCO3===ZnO+CO2↑)
(1)黄铜是金属材料吗?
___________(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。
(3)若原料中含
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- 12 中考 模拟 北京 初三化学 考试 分类 汇编 科学 探究 实验