河北省文安一中学年高一下学期月考三化学试题含答案.docx
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河北省文安一中学年高一下学期月考三化学试题含答案
河北文安一中2014-2015学年度高一下学期月考三
化学试题
2015年6月
第I卷(共60分)
相对原子质量:
O:
16Cl:
35.5Na:
23Mg:
24Al:
27F:
19
S:
32Ne:
20Ba:
137C:
12Mn:
55
Fe:
56Cu:
64K:
39N:
14H:
1He:
4
一、选择题(共15小题,每个小题只有一个答案,每题2分,共30分)
1.下列说法中正确的是( )
A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是吸热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
2.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)已达平衡的是( )
A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
3.把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液
4.已知化学反应①C(s)+
O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
ΔH=-Q2kJ/mol。
据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,且其他条件相同)( )
A.C的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定质量的C燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol
5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3
6.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.常温下,0.1mol/L氨水的pH约为9
7.
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
8.在2L的密闭容器中,发生3A(g)+B(g)
2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得υ(A)=0.12mol·(L·S)-1,则此时容器中B的物质的量是()
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
9.常温下c(H+)最小的是( )
A.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4
C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1的HNO3
10.在一密闭容器中,反应aA(气)
bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
11.下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2
CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
12.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的
OH-浓度之比( )
A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定
13.下列可逆反应达平衡状态后,降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是()
A.H2(气)+Br2(气)
2HBr(气)(正反应为放热反应)
B.N2(气)+3H2(气)
2NH3(气)(正反应为放热反应)
C.2SO3(气)
2SO2(气)+O2(气)(正反应为吸热反应)
D.4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)(正反应为放热反应)
14.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下,扩大反应容器体积
15.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。
当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为( )
A..25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断
二、选择题(共10小题,每个小题只有一个答案,每题3分,共30分)
16.已知:
Fe2O3(s)+
C(s)==
CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ·mol-1,
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,则2Fe(s)+
O2(g)==Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
17.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的正确结论是( )
A.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物浓度:
a点小于b点
D.反应在C点达到平衡状态
19.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
20.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A
B
C
D
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
到达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
21.室温下,PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加入适量醋酸钠晶体后,两溶液的PH均增大
B.将温度升高至50℃,两溶液的PH均不变
C.加水稀释至原体积的2倍后,两溶液的PH均减小
D.加入足量锌粉充分反应后,两溶液产生氢气一样多
22.反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率()
A.均不变B.均增大C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
23.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ
24.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:
其中正确的是( )
A.①③B.②④C.①②③④D.都不对
25.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
第II卷(共40分)
三、填空题(共40分)
26.(10分)
(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈性。
测定温度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。
若所得混合液为中性,则a:
b=。
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(均填字母)
①若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是___________________
_______________________________________。
27.(10分)下列反应在210℃达到平衡:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H>0K=1①
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)△H<0K=5×104②
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)△H>0③
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示___________________,K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值___________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时,下列等式必定成立的是
A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1
C.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2浓度,反应③的K值____(填“增大”、“减少”或“不变”)
(4)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是
A.反应①、反应②同时升高温度
B.反应①、反应②同时降低温度
C.反应①降低温度,反应②维持210℃
28.(10分)
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。
⑵反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”);
②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1_________,E2________(填“增大”“减小”“不变”);
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_________,原因是______________。
29.(10分)已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡时,K=
,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为;K值为。
(2)830K时,若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1,则水蒸气的转化率为。
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol·L-1,c(H2O)=bmol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1
①a、b、c之间的关系式是;②当a=b时,a=c。
河北文安一中2014-2015学年度高一下学期月考三
化学试题答案
一选择题
1-5DBBCD6-10DCCDC
11-15BBDCB16-20ACABA21-25ADBDA
1.D解析:
吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化,A是物理变化;B利用了放热反应放出的热量,C把化学条件与放热、吸热混淆了,有的放热反应常温下就可进行,有的需要加热,木炭就需要加热才能燃烧,但是为放热反应。
2.答案:
B解析:
A项,H2的生成速率与I2的生成速率始终相等,与反应是否达到平衡无关;B项,表明v(正)=v(逆),反应达到平衡;C项,达到平衡时,H2、I2、HI的浓度保持不变,但不一定相等;D项,该反应为气体总体积不变的反应,气体总压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关。
3.答案:
B解析:
NaCl为中性溶液,稀释后c(H+)、c(OH-)不会增加。
4.答案:
C解析:
C的燃烧热量指1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量,可见A选项错误,C选项正确;由反应②知:
2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量之和一定高于2molCO2(g)所具有的能量;利用盖斯定律可知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+
Q2)kJ/mol。
5.D解析:
A选项中CH3COOH是一种弱电解质;B选项中Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质;C选项中NH4HCO3是一种强电解质;D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子,使其溶液导电,但离子不是SO3本身电离出来的,SO3是一种非电解质。
6.答案:
D解析:
证明氨水是弱电解质的原理有两个:
一个是证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。
选项D就是利用了第二个原理。
7.C化学平衡的移动
8.A解析:
分析题给热化学方程式,在室温下,1molCH4燃烧放出Q1kJ热量,1molH2燃烧放出
kJ热量,则0.4molCH4燃烧放热0.4Q1kJ,0.1molH2燃烧放热0.05Q3kJ,A为正确选项。
9.D解析:
pH=0的溶液中c(H+)是1mol·L-1;因硫酸是二元强酸,0.04mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)是0.08mol·L-1;盐酸是一元强酸,0.5mol·L-1HCl溶液中c(H+)是0.5mol·L-1;硝酸也是一元强酸,0.05mol·L-1的HNO3溶液中c(H+)是0.05mol·L-1。
故正确答案是D。
10.C解析:
在反应达平衡时,将容积增大一倍,平衡如不移动,则B的浓度为原来的50%,实际平衡移动了,且移动后B的浓度为原来的60%,这说明向生成B的方向移动了,A的转化率增大了,B质量分数增加正反应为体积增大的反应:
a
11.B勒夏特列原理
12.答案:
B解析:
对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2。
13.D温度对化学平衡的影响
14.答案:
C解析:
此反应为气体体积不变的反应,压强的改变不影响平衡。
15.答案:
B解析:
该反应为气体总体积减小的反应,随着反应的进行,容器B中气体总物质的量减少,若维持体系压强不变,则B容器容积应减小,等效于对A容器加压,使平衡正向移动,因此B中SO2的转化率为A中SO2的转化率25%要大。
16.答案:
A盖斯定律解析:
(2)-
(1)就可得2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s),则ΔΗ=
ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。
17.答案:
C解析:
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③项会使c(H+)/c(CH3COOH)值减小。
18.答案:
A解析:
本题考查反应速率和化学平衡知识,意在考查学生读图分析问题的能力。
19.答案:
B化学平衡的移动
20.答案:
A化学平衡综合题
21.ApH的计算
22.D反应热的计算
23.B考查反应热的计算
24.D解析:
①③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。
②图粗看起来是对的,但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应。
④图看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大,因此④图也是错的。
25.A化学平衡浓度的计算
26.(12分)
(1)中高于
(2)10:
1(3)①c>a>b ②c>a=b ③c>a=b
27.(10分)考查化学平衡常数
(1)可逆反应的进行程度越大; 可能增大也可能减小
(2)C;不同;(3)不变(4)A
28.(10分)
(1)+124.2kJ·mol-1⑵①放热②减小减小
③不影响催化剂不改变平衡的移动
29.(10分)
答案:
40%1
(2)25%(3)c2=(a-c)(b-c)2
解析:
(1)CO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol·L-1)2300
转化浓度1.21.21.21.2
平衡浓度0.81.81.21.2
K=
=1α(H2O)=
×100%=40%
(2)设CO的转化浓度为x。
CO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol·L-1)2600
转化浓度xxxx
平衡浓度2-x6-xxx
K=
=1,x=1.5mol·L-1
α(H2O)=
×100%=25%
(3)CO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol·L-1)ab00
转化浓度cccc
平衡浓度a-cb-ccc
①
=1,②若a=b,则a=2c。
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