人教版九年级化学下册同步精选对点训练粗盐中难溶性杂质的去除复分解反应解析版语文.docx
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人教版九年级化学下册同步精选对点训练粗盐中难溶性杂质的去除复分解反应解析版语文
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
要练说,得练听。
听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记。
平时我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,这样幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
粗盐中难溶性杂质的去除、复分解反应
1.某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数,分别取mg样品,按下列方案进行试验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m1g固体
C.与足量AgNO3溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
2.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是( )A.蒸发
B.吸附C.过滤
D.溶解
3.粗食盐中常含杂质CaCl2,MgCl2和Na2SO4。
用粗盐制备精盐时,通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作,其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均可以过量)的目的就是除杂。
所加溶液的顺序错误的是( )A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸C.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( )
5.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)( )
6.已知:
氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( )A.NaOH
B.硫酸C.AgNO3
D.Ca(OH)2
7.下列实验中都要用到玻璃棒,其中玻璃棒的操作相同的是( )
A.①和②
B.②和③C.②和④
D.③和④
8.下列各组物质混合后不能发生反应的是( )A.银和稀盐酸
B.氢氧化钡溶液和硝酸C.铝和稀硫酸
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液
9.如表提供的四组物质符合图示,相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )
10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A.Ag+、Cl-、NO
B.Na+、OH-、CO
C.Ba2+、H+、SO
D.NH
、OH-、Cl-
11.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )A.Na2SO4、CuSO4、NaCl
B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
12.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是( )A.NaOH
B.Ca(OH)2C.NaHCO3
D.NaCl
13.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中,正确的是( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
14.下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是( )A.Zn
B.Al2O3C.Ba(OH)2
D.Na2CO3
15.下列各组物质不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钙跟盐酸
B.硝酸钠溶液跟氯化钾溶液C.氯化钡溶液跟稀硫酸
D.硝酸银溶液跟氯化钠溶液
16.将下列各组物质的稀溶液混合,不能发生复分解反应的是( )A.K2SO4和CuCl2
B.NaOH和CuSO4C.HCl和Ba(OH)2
D.BaCO3和HCl
17.(双选)若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离,可以达到目的是( )
A.从空气中分离出氧气
B.将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C.从草木灰中提取碳酸钾
D.从氯酸钾制取氧气的残渣中,回收二氧化锰和氯化钾
18.海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是:
a________,b________。
②操作B中玻璃棒的作用是________。
③操作C中看到________________时,停止加热。
④称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液________g。
(2)某小组在实验室里制取O2时,用到了下列装置,请回答有关问题:
①实验室制取氧气应该选发生装置________,收集装置________(两个空都填字母)。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时,二氧化锰起________作用,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
③在做实验之前,必须要做的一个重要操作是________________________________________。
19.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
(1)写出仪器名称:
A________;F________;G________。
(2)提纯的步骤是:
溶解、过滤、________。
(3)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低。
请分析可能的原因:
________________________________________;
________________________________________________________________________。
20.如图是小刚同学提纯粗盐(含杂质泥沙),并配置NaCl溶液的过程,请回答:
(1)步骤①中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,该操作中玻璃棒的作用是________。
(2)步骤③中应该何时停止加热?
______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)计算产率:
最终得到NaCl晶体5.6g,该实验精盐的产率是________;
(4)另一组同学的产率比小刚低,其原因可能是________(填序号多选)。
A.称量最终的产品时,砝码和药品放反了
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C.过滤时未用玻璃棒引流,液体飞溅
D.没有蒸发干,精盐中仍然有水分
21.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如图:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是________;Y溶液中溶质的化学式:
________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________
________________________________________________________________________。
22.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究。
23.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(l)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液I中主要的阳离子是________等。
(3)加适量氨水的目的是__________________________________________________________。
(4)根据题中信息,加(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是__________________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式____________________________________
_____________________________________________________________________________。
24.硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品,直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长,工业上往往将氯化钾转化为无氯化肥。
下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)根据溶解度曲线图,归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律:
①________________________________________________________________________;
②温度相同时,____________________________________________________________。
(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下:
③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是________。
④操作Ⅰ主要是趁热过滤,过滤后的产品中________(NH4)2SO4晶体析出(填“有”或“没有”)。
(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂,也用作果汁饮料的保香剂。
合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成,某同学加热分离氯化钾后的白色固体A,并测定其熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
资料苯甲酸熔点122.4℃,纯净固体一般都有固定熔点;在常温时苯甲酸溶解度很小,小于0.4g。
[提出问题]分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么?
[猜想]猜想1:
苯甲酸;猜想2:
氯化钾,猜想3:
____________________________________。
[实验探究]限选试剂:
蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸
25.生石灰常用作食品干燥剂。
久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。
为了探究久置的生石灰的成分,某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
26.有一种固体混合物质M,其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。
请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤。
操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是________,不能确定是否含有的物质是________。
(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
27.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。
主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为A________,B________。
28.草木灰是农家肥料,主要含钾盐。
请回答相关问题。
[分离提纯]
(1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水,同时用玻璃棒搅拌。
浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
如果滤液仍然浑浊,处理的方法是
________________________________________________________________________。
(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。
当蒸发到______________________时,停止加热。
[成分探究]
取(3)所得的晶体少量溶于水,分到两支试管中。
(4)第一支:
滴加盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
请写出化学方程式:
①加盐酸:
__________________________________________________________________;
②产生浑浊:
________________________________________________________________。
(5)第二支:
滴加酚酞溶液后,溶液变为________色,说明溶液呈碱性。
为证明溶液呈碱性是由
引起的,再向试管中加入________〔可供选择试剂:
澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕,此时发生反应的方程式为___________________________________
____________________________________________________________________________,
当看到________时即可证明。
因此,草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
29.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和________。
②在蒸发过程中,待______________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是
________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___________________________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是________。
(已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
)
30.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
(2)若NaCl的产率偏低(产率=
×100%),则可能的原因是________(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaCl________g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
31.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
32.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如图:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是____________;
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是__________________________________________;
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
33.观察下图并回答问题:
由图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为H++OH-===H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应:
_____________________________________________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
_________________________________________________。
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成______的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a.Na+、H+、Cl-、
b.H+、Ba2+、Cl-、
c.Cu2+、Na+、
、OH-
d.H+、K+、Cl-、
34.盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓
②CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与________的反应;
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有________;
(3)利用K2CO3溶液和________溶液反应,可制取KOH。
35.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
答案解析
1.B
【解析】A项,二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积,错误;B项,与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m1g固体是碳酸钡,能测定氯化钠的质量分数,正确;C项,碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀,错误;D项,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应,错误。
故选B。
2.B
【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,不需要吸附操作。
故选B。
3.C
【解析】这三种溶液中的杂质离子分别是Ca2+、Mg2+、
,除去的杂质离子的试剂分别选用
上述离子过量再用这些离子除去:
H+、H+、CO
根据分析Ba2+应该加在
的前面,最后加入含H+的盐酸,所以正确答案是C。
4.A
【解析】A项,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,可通过溶解、过滤、洗涤、干燥等方法提纯氯化钾,正确;B项,将混有硫酸铜的的铁粉加水溶解后,铁会与硫酸铜溶液发生反应,错误;C项,除去氯化钠固体中的碳酸钠,可加入适量稀盐酸,除去碳酸钠,再用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体,错误;D项,除去氧气中的水蒸气,应将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,稀硫酸不具有吸水性,错误。
故选A。
5.B
【解析】除杂质题最少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质。
木炭粉和Cu与盐酸都不反应,无法除去;二氧化碳能用碱溶液吸收,一氧化碳用浓硫酸干燥即可;CaO与水反应生成熟石灰,CaCO3不溶于水,因此不可以;Na2CO3与硝酸钙反应生成硝酸钠,会带入新的杂质,因此不可以。
故选B。
6.D
【解析】根据酸碱盐之间的反应进行,若符合复分解反应发生的条件,则反应能发生,否则就不能发生反应。
7.B
【解析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流,加速溶解,防止液体飞溅,转移固体等作用。
8.A
【解析】从备选项可知,主要是利用酸的性质(①可以和排在氢前面的金属反应、②和碱发生中和反应、③和某些盐反应)和复分解反应的条件(有气体或者沉淀或者水生成)来判断哪些物质能发生反应。
9.C
【解析】图中相连的物质间在一定条件下可以反应,结合选项所涉及的物质,采用带入验证法,进行分析判断。
10.B
【解析】根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
11.B
【解析】用一种试剂能把物质鉴别出来要产生三种不同的现象。
A中硫酸铜溶液呈蓝色,
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