福建厦门六中高三抽考试题化学.docx
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福建厦门六中高三抽考试题化学
福建厦门六中2019高三12月抽考试题--化学
化学试题
考试时间100分钟总分值100分
考生注意:
1.本试卷由试题和答题卡组成,所有答案要写在答题卡上,否那么不能得分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Ca-40Cl-35.5
【一】选择题〔15题,每题3分,共45分。
各有一个正确选项,请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂〕
1.以下有关物质的性质与应用不相对应的是〔〕
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.明矾能水解生成Al〔OH〕3胶体,可用作净水剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
2、以下比较中正确的选项是〔〕
A、金属性:
Mg>Al>NaB、原子半径:
S>O>F
C、碱性:
KOH>Mg〔OH〕2>NaOHD、酸性:
HClO>H2SO3>H3PO4
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,1.0molD2O含有的中子数为10NA
C.0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
D.25℃时,pH=13的Ba〔OH〕2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个
4、以下关于化学键的表达,正确的选项是〔〕
A、构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D、共价化合物中可能存在离子键
5、有关能量的判断或表示方法正确的选项是〔〕
A、由:
H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕△H=-57.3kJ/mol,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C、从C〔石墨〕=C〔金刚石〕△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,那么氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔l〕△H=-285.8kJ/mol
6、以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕
A、向NaOH溶液中通入CO2B、向Ca〔OH〕2溶液中通入Cl2
C、向蒸馏水中加入少量金属NaD、向A12〔SO4〕3溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液
7、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,那么M离子可能为〔〕。
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/〔mol·L-1〕
2
1
2
1
A、Cl-B、Fe2+C、F-D、Mg2+
8.以下各组物质中,不能按
〔“→”表示一步完成〕关系转化的是〔〕
选项ABCD
aNaOHHNO3AlC
bNa2CO3NONaAl〔OH〕4CO
cNaClNO2Al〔OH〕3CO2
9、右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,以下说法错误的选项是〔〕
A、a、b不可能是同种材料的电极
B、该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C、该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D、该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
10.以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是〔〕
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba〔OH〕2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得h克固体。
11.以下有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是〔〕
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
以下对图像描述正确的选项是〔〕
A.依照图①可判断可逆反应“A2〔g〕+3B2〔g〕
2AB3〔g〕”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A〔g〕+2B〔g〕
3C〔g〕+D〔s〕的妨碍,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ
13、工业上用铝土矿〔要紧成分为Al2O3,含Fe2O3杂质〕为原料冶炼铝的工艺流程如下:
以下表达正确的选项是〔〕
A、试剂X能够是氢氧化钠溶液,也能够是盐酸
B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D、反应②的化学方程式为:
NaAl〔OH〕4+CO2=Al〔OH〕3↓+NaHCO3
14、电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处理方法,其原理是:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成具有吸附性的Fe〔OH〕3起到了浮选净化的作用,设计装置示意图如下。
以下说法中错误的选项是〔〕
A、负极的电极反应是:
CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O。
B、必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。
C、电解池阳极的电极发生的反应是:
4OH-4e-=2H2O+O2↑。
D、电池工作时有部分A物质参加循环,A物质的化学式是CO2
15、依照下图海水综合利用的工业流程图,判断以下说法正确的选项是〔〕
A、过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B、在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C、在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D、过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【二】填空题〔5题,共55分〕
16〔15分〕由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表,X2、Y和Z之间的转化关系如右图〔其他无关物质已略去〕。
请回答以下问题:
元素X
易形成-1价18电子的单核离子
元素Y
第3周期第ⅥA族
化合物Z
所含阳离子有3个电子层
常温下0.1mol·L-1的水溶液pH=13
〔1〕用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途。
〔2〕比较元素X与Y的氢化物稳定性:
比稳定〔填氢化物化学式〕。
〔3〕将0.24molY氧化物YO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,一定条件下反应达到平衡,得到0.12molYO3气体,同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数=。
②该反应的热化学方程式为。
〔4〕C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20mL0.5mol·L-1C溶液逐滴加入到VmL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中,溶液恰好褪色〔如今Mn元素恰好变为Mn2+〕。
计算V=。
〔5〕用石墨作电极,在隔膜电解槽中电解A的溶液,可制得Z的水溶液,请写出甲烷燃料电池〔Z的水溶液为电解质溶液〕负极的电极反应式
17〔16分〕火箭残骸中常现红棕色气体,缘故为:
N2O4〔g〕
2NO2〔g〕〔Ⅰ〕
〔1〕.一定温度下,反应〔Ⅰ〕的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,以下示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
A、B、C、D、
假设在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,那么0~3s内的平均反应速率v〔N2O4〕=________mol·L-1·S-1。
〔2〕下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数〔K〕。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
7.560
22.500
①由表中数据判断ΔH0〔填“>”、“=”或“<”〕。
②在恒温恒容密闭容器中,要提高N2O4的转化率,能够采取的措施是______〔填序号〕。
A、升温B、加入催化剂C、增加N2O4的浓度D、加入惰性气体
③250℃将2molN2O4充入1L密闭容器中,充分反应10min时测得c〔NO2〕=1.0mol/L,如今反应体系中V〔正〕V〔逆〕〔填“>”、“=”或“<”〕。
〔3〕右图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的化学平衡常数A_____C〔填“>”、“=”或“<”〕,由状态A到状态B,可采纳______的方法〔填“升温”或“降温”〕。
〔4〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,缘故是_____〔用离子方程式表示〕。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,那么滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______〔填”正向”“不”或“逆向”〕移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。
〔NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1〕
18.〔15分〕工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁〔FeTiO3〕,其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
:
TiOSO4遇水会水解。
〔1〕步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
〔2〕步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的〔填字母序号〕。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
〔3〕步骤②、③、④中,均需用到的操作是〔填操作名称〕。
〔4〕请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
〔5〕能够利用生产过程中的废液与软锰矿〔要紧成分为MnO2〕反应生产硫酸锰〔MnSO4,易溶于水〕,该反应的离子方程式为。
〔6〕研究发明,能够用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
。
在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其缘故是〔请结合化学用语解释〕
19.〔12分〕硫酸亚铁晶体〔FeSO4·7H2O〕在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下请回答以下问题:
〔1〕证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
〔2〕步骤②加入过量H2O2的目的:
。
〔3〕步骤③中反应的离子方程式:
。
〔4〕步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、、灼烧、、称量。
〔5〕假设实验过程无损耗,那么每片该补血剂中铁元素的质量为g〔用含a的代数式表示〕。
〔6〕该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
〔5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O〕
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除药匙、天平〔附砝码〕、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
20〔14分〕氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。
△
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答以下问题:
〔1〕该实验中A部分的装置
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