江西省南昌二中届高三第六次考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省南昌二中届高三第六次考试化学试题Word版含答案
南昌二中2019届高三第六次考试
化学试卷
可能用到的原子量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Cu—64
一、选择题(共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
B.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体,其中胶粒数为NA
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
3.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于26Al和10Be的说法不正确的是
A.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1024
B.26A13+和26Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同
C.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
D.10Be原子核内的中子数比质子数多
4.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
5.有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的位置如图所示,M的电子层数与主族序数相等。
下列说法错误的是
A.工业上用电解熔融的Z的氯化物制ZB.Y和Q的最简单氢化物熔点:
Y C.Z、M、Y的简单离子半径: Y>Z>MD.X和Y的最简单氢化物的稳定性: X 6.下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是 A.氯气: K+Ba2+SiO32—NO3—B.二氧化硫: Na+NH4+SO32—C1— C.氨气: K+Na+AlO2—CO32—D.甲醛: Ca2+Mg2+Mn04—NO3— 7.港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。 下列分析错误的是 A.防腐原理主要是避免发生反应: 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 D.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 8.已知有机化合物 (b)、 (d)、 (p)。 下列说法正确的是 A.b与d互为同系物B.b、d、p各自同类别的同分异构体数目,d最多 C.b、d、p均可与金属钠反应D.d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去 9.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。 下列说法正确的是 A.用滴定管量取白醋时先平视后俯视,会使测定结果偏低 B.用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 C.该实验选用甲基橙作指示剂会使测定结果偏高 D.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定 10.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明: 在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO42— SO32— B 硫氰化钾溶液,氯水 Fe2+ Fe3+ C 稀盐酸 SiO32— AlO2— D 稀氨水 Mg2+ Al3+ 戊 11.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。 下列各组物质中,不满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO H2O ② Fe H2O H2 Fe2O3 ③ Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2 ④ Na2O2 CO2 O2 Na A.②③B.①③C.②④D.①④ 12.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应 B.常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl3- 错误! 未找到引用源。 (aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小 C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3- 错误! 未找到引用源。 )>c(HClO)>c(ClO-) D.该温度下,HClO H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa=-7.54 13.下列图示与对应的叙述相符的是: A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1 D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性: a>b>c 14.常温下,已知: Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是 A.向0.1mol·L-lCH3COOH溶液中滴入氨水,至中性: c(NH3·H2O)+c(NH4+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.向20mL1mol·L-lCH3COONa溶液中通入0.01molHCl: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.用0.1mol·L-l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L-l的NaOH溶液至恰好中和: c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.向100mL0.1mol·L-lNH4HSO4溶液中通入224mL(标况)NH3: c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 15.已知: pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X-)。 298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9, Ksp(CuI)=c×10-12。 在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴 离子浓度关系如图所示。 下列说法正确的是 A.298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B.图中x代表CuI曲线,且P点c(Cu+)=c(I-) C.298K时逐渐增大M点的Cu+浓度,则M点可沿y向N点移动 D.298K时CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K的数量级为103 16.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。 已知甲池中发生的反应为 下列说法不正确的是 A.该装置中存在光能向电能的转化 B.H+从乙池移向甲池 C.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+ D.甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ 二、填空题(共52分) 17.(10分)亚硝酰氯(NOCl,熔点: -64.5℃,沸点: -5.5℃)是一种黄色气体,易遇水反应生成一种氯化物和两种氧化物。 可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: ①制备NO发生反应的离子方程式为: ___________________。 ②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为: a→__________________(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)将上述收集到的Cl2,按图示装置制备亚硝酰氯。 ③NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______。 ④如果不用装置H,可能发生反应的化学方程式为________________________。 ⑤取E中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。 则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。 [已知: Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12] 18.(10分)某科研小组利用工业废料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他部分产品的工艺流程如下: 已知: ①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 ②H2S两级电离常数分别为Ka1=1.26×10-7,Ka2=7.10×10-15 ③25℃时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示: 难溶物 CuS Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 溶度积常数(Ksp) 6.3×10-36 1.3×10-33 2.0×10-15 4.0×10-38 1.8×10-16 请回答下列问题: (1)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。 (2)第一次调节溶液PH1是为了除去____________________(离子符号)。 (3)“滤液1”中通入H2S发生的主要反应离子方程式为___________________,其化学平衡常数为。 (4)25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的C(H+)最大为____________(保留三位有效数字,已知 ≈1.4)。 (5)沉淀3灼烧在__________________(仪器名称)中进行。 19.(10分)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 (1)电氧化法提纯钼的原理: 将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42- ①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。 ②阴极的电极反应式为___________________________。 (2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为: MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H, 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1: 温度与平衡时气体成分的关系图2: 正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系 ①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是____(填序号)。 A.2V正(H2)=V逆(CO) B.CO体积分数保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化 ②图1中A点对应的平衡常数Kp=__(已知A点压强为0.lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ③综合上述分析得到正逆反应的平衡常数随温度的变化如图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为____。 20.(12分)某化学学习小组做分组实验研究硫的化合物的性质,请你帮忙完成实验结果 Ⅰ.经查阅资料: 常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8,在该温度下将标况下448mlSO2通入150mL0.2mol·L-lNaOH溶液中,判断所得溶液酸碱性 (结合必要的计算结果解释) Ⅱ.分别取2mL0.2mol·L-lNa2SO3溶液于A、B试管中,在A试管中滴加0.2mol·L-lCuSO4溶液,溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀;在B试管中滴加0.1mol·L-lAl2(SO4)3溶液,开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀。 (1)经检验,试管A中的棕黄色沉淀中不含SO42—,含有Cu+、Cu2+和SO32—。 已知: Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。 ①用H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32—。 a.白色沉淀M是BaSO4,试剂1是 。 b.取上层清液加淀粉溶液无明显现象可能发生的反应的离子方程式为: 。 (2)已知: Al2(SO3)3在水溶液中不存在。 经检验,试管B的白色沉淀中无SO42—,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 (离子符号)。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一: 步骤二: 。 b.假设ii成立的实验证据是 。 21.(10分)酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1)A→B为加成反应,则B的结构简式是;D→E的反应类型是。 (2)G中含有的含氧官能团名称是;E的名称(系统命名)是。 (3)E→F的化学方程式是。 (4)M是H的同分异构体,含苯环,其核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰,M的结构简式是。 (不含-O-O-结构) (5)下列说法正确的是。 a.A能和Cl2反应得到聚氯乙烯的单体 b.分子式为C5H6O2,和F含有相同官能团的的同分异构体有10种 c.G和H分子组成上相差1个CH2 d.1molG最多能与3molH2发生加成反应. 南昌二中2019届高三第六次考试 化学试卷参考答案 1-16ADBCBCDBDCBBDDCD 17.(10分)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) ②f→g→c→b→d→e→j→h(2分) ③ (2分)④2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(2分) ⑤14.7375c/m×100%(2分) 18.(10分) (1)温度升高,Ni2+的水解程度增大(2分) (2)Al3+Fe3+(1分) (3)Cu2++H2S=CuS+2H+(2分)1.42×1014(2分) (4)7.14×10-10mol·L-1(2分)(5)坩埚(1分) 19.(10分) (1)阳极区(1分)2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)(1分) (2)①BC(2分) ②4×10-4(2分) ③B(2分) 1.0(2分) 20.(12分) Ⅰ.亚硫酸根的水解常数为1.6×10-7,亚硫酸氢根的电离常数为6.2×10-8,最强的是亚硫酸根的水解程度,所以是呈碱性的(2分,不做解释不给分) Ⅱ. (1)①析出红色固体(2分) ②a. HCl和BaCl2溶液(2分) b.SO32—+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(2分) 。 (2)①Al3+、OH—(2分) ②V1明显大于V2(2分) 21.(10分) (1)HC≡C—CH=CH2(1分)加成反应(1分) (2)酯基醚键(1分)2-丁炔酸(1分) (3)CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O(2分) (4) (2分)(5)bc(2分)
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