届云南省民族中学高三适应性考试模拟六理综化学试题图片版.docx
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届云南省民族中学高三适应性考试模拟六理综化学试题图片版
云南民族中学2017届高考适应性月考卷(六)
理科综合参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
C
D
C
B
C
B
C
A
C
D
8.A项,某有机物与溴的四氯化碳溶液混合,溶液褪色,说明该有机物中可能含有碳碳双键或碳碳三键,错误。
B项,亚硫酸钠可被硝酸氧化为硫酸钠,与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,不能证明亚硫酸钠溶液已变质,错误。
C项,向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水,溶液紫色褪去,产生气泡,H2O2中氧元素由−1价升高到0价,H2O2表现还原性,正确。
D项,向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,无论是否水解完全,滴入酚酞试液,溶液均变红,错误。
10.A项,装置①为分馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,错误。
B项,用装置②起不到防倒吸的作用,并应用四氯化碳,错误。
C项,装置③由短管进气可收集密度小于空气的气体,如H2、NH3,由长管进气可收集密度大于空气的气体,如Cl2、CO2,正确。
D项,氯化氢密度比空气大,应该用向上排空气法收集,错误。
11.由题意可推知,X、Y、Z、R分别是碳、氧、钠、氯元素,C、O形成CO2,能够引起的环境问题为温室效应,而不是酸雨,故A错误。
依据元素周期律,三种元素的非金属性R>Y>X,故B正确。
X、Z与R形成的化合物分别为CCl4和NaCl,其中C—Cl是共价键,NaCl中含有离子键,故C正确。
通常情况下,O、Na、Cl形成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,其中NaClO溶液一定显碱性,故D正确。
12.原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以CO在负极通入,空气在正极通入,即a是负极,b是正极。
由于电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠,
可以在固体介质NASICON中自由移动,由正极流向负极。
13.②点混合溶液二者恰好反应,生成强碱弱酸盐,水解促进水的电离,混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+),A正确。
③点溶液呈中性,溶液中离子浓度关系为c(M+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−),B正确。
②点混合溶液二者恰好反应,消耗酸HA溶液的体积为20.00mL,酸HA溶液的浓度为0.1mol·L−1,C正确。
④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)和物料守恒c(A−)+c(HA)=2c(M+),将两式相加求得
26.(每空2分,共14分)
(1)
+I2+H2O=2I−+2H++
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化)
NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有I−,否则不含I−
(5)①2、10、8H+、5、2、4H2O②2.5
【解析】
(1)碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘,离子反应方程式为
+I2+H2O=2I−+2H++
;碘不容易溶于水,但碘离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子。
(2)四氯化碳属于有机物、水属于无机物,二者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四氯化碳采用分液的方法。
(3)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分,所以应该在低温条件下进行反应;氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排入空气,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气。
(4)碘离子具有还原性,能被氧化剂氧化生成碘,碘酸根离子具有氧化性,能被还原剂还原生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以其检验方法为从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I−+2Fe3+=2Fe2++I2,若溶液变蓝色,说明废水中含有I−,否则不含I−;另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,
+
+2H+=I2+
+H2O,若溶液变蓝色,说明废水中含有
,否则不含
。
(5)①用ClO2氧化酸性含I−的酸性废液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质,二氧化氯被还原为氯离子,ClO2~Cl−~5e−,2I−~I2~2e− ,反应的离子方程式为2ClO2+10I−+8H+=5I2+2Cl−+4H2O。
②依据氧化还原反应电子守恒计算,每摩尔Cl2得到2mol电子,而每摩尔ClO2得到5mol电子,则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
Ⅰ.
(1)><
(2)50%
(3)<
Ⅱ.
(1)C8H18−50e−+25O2−=8CO2+9H2O
(2)80
Ⅲ.a(1分)28%
28.(每空2分,共14分)
(1)增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等
(2)pH计(或酸度计)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+
(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4
(5)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(6)C
35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)
(2)N>O>C(1分)
(3)sp2(1分)正四面体(1分)
(4)2(1分)
(5)H2O>H2Se(1分)H2O中共价键的键能高于H2Se(其他解释合理即可)
(6)Cu3N6
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)取代反应(1分)
(2)醛基
(3)
(4)
(5)a
(6)6(或)
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