高考化学二轮复习专练一实验题导练.docx
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高考化学二轮复习专练一实验题导练
专练一 实验题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
1.(导学号:
71224160)(2017·济南检测)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,D为气体单质,A的焰色反应的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),E为黑色粉末。
在下图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。
回答下列问题:
(1)A的名称为________,B的结构式为________________,D中元素的原子结构示意图为__________。
(2)为研究A中某种元素形成的气体单质的性质,特设计下图所示装置进行实验(装置Ⅲ中夹持装置已略去,a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸)。
①加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置的气密性的操作是:
用止水夹夹住C处,然后向分液漏斗中加水,打开___________________________________,一段时间后________________________________________,则气密性良好。
②装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________。
④实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为____________________________。
⑤实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的,你认为在装置__________(填装置序号)之间还需添加盛有__________的洗气瓶,其作用是____________________________________________。
⑥装置Ⅴ的作用是________________________________________________。
2.(导学号:
71224161)(2017·太原检测)三氯化硼(BCl3)的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯度硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为:
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
(1)甲同学选用右列实验装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是____________________,装置C的作用是__________。
②装置A中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)乙同学选用甲同学实验装置中的装置A、B、C和下列装置(某些装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙同学实验中(保证F中无副反应),装置依次连接的合理顺序为:
A→B→C→______→______→______→______→______→______→F→D→I。
②若无装置H,则装置E中会出现的现象是____________________。
③实验开始时,应先通入干燥的N2,其目的是__________________________。
④能证明反应中有CO生成的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________。
3.(导学号:
71224162)(2017·广州模拟)某同学设计如下装置验证生铁与一定量的浓硫酸反应可得到SO2、CO2、H2三种气体,并测定所用生铁中碳元素的质量分数。
回答下列问题:
(1)仪器组装完毕后必须进行的一项操作是____________________________;试剂X是__________,上述装置有一处错误会导致整个实验无法进行,该错误是____________________________________。
(2)待F中固体颜色发生明显变化且G中澄清石灰水未变浑浊时,写出此时A中反应的离子方程式:
________________________________________________;实验结束后,恢复到室温,向烧瓶中加入几滴KSCN溶液,溶液__________(填“变”或“不变”)红。
(3)实验中能确定生成的气体中含有CO2的现象是________________________________________________________________________________;假设经过一系列处理后,从D中分离出干燥纯净的沉淀物bg,根据上述条件,能否求出生铁中碳的质量分数?
______________________________________________________________________________(若能,计算出结果;若不能,请说明理由)。
(4)设计一种新方案,利用A~F中的部分仪器,测出cg生铁中碳的质量分数。
①主要实验过程:
________________________________________________。
②需要测量的数据:
______________________________________________。
③需要使用的仪器:
__________(按气流从左到右顺序,填装置字母)。
4.(导学号:
71224163)(2017·汉中模拟)某实验小组探究工业上废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)的综合利用,过程如下:
(一)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含有硫元素。
(1)在实验室中,下列装置可以作为装置A的是__________。
(2)证明废渣中含有硫元素的实验现象是________________________________________________________________________。
(3)装置F中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(二)某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作:
(4)固体B的成分是__________(填化学式)。
(5)由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤、__________。
(6)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。
实验所得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性KMnO4溶液
的体积/mL
19.10
20.02
19.98
20.00
①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是__________(填字母)。
a.量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用绿矾溶液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②根据表中数据,产品中绿矾的质量分数为__________。
5.(导学号:
71224164)(2017·天津模拟)亚磷酸二乙酯可用来防治水稻稻瘟病。
实验室通过先制备三氯化磷(PCl3),再利用三氯化磷和无水乙醇反应制备亚磷酸二乙酯,反应原理、装置示意图和有关数据如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
黄磷
44.1
280.5
1.82
PCl3
-112
75.5
1.574
POCl3
2
105.3
1.675
已知:
三氯化磷在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢,易被空气氧化成POCl3。
(一)制备三氯化磷
(1)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,其目的是__________________________________________________________________________。
(2)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过__________(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品。
(二)制备亚磷酸二乙酯
制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下:
①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中;
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合液,用冰水控温6~8℃,开动搅拌器,约1h滴加完毕;
③将反应后三颈烧瓶中的物质倒入烧杯中,用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7~8,再用去离子水洗涤三次,在仪器B中分离;
④减压蒸馏,收集产品,得23.32g产品。
(3)装置图中仪器A与分液漏斗比,滴液时的优点是______________________________________;步骤③中仪器B的名称为__________;图中NaOH溶液的作用为________________________________。
(4)用碳酸钠溶液洗涤的目的是__________________________________________________________________________;用去离子水洗涤的目的是________________________________________________________________________。
(5)减压蒸馏除得到产品外,还可回收的有机物有____________________________________________________________(写结构简式。
有几种,写几种)。
(6)本次实验产率为__________。
6.(导学号:
71224165)(2017·宝鸡模拟)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体,是一种常用的氧化剂和分析试剂。
以下是生产溴酸钾的一种工艺。
回答下列问题:
(一)溴的制备
(1)步骤Ⅰ通入热空气的目的是__________________________________。
步骤Ⅱ的离子方程式为________________________________________。
(2)图是某学生的蒸馏操作示意图,其操作不规范的是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填写两条)。
(3)根据上述流程判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。
(二)溴酸钾的制备
(4)“合成”过程中反应的化学方程式为__________________________________。
(5)过滤1的作用是________________________________,过滤2滤出的固体主要成分是__________,“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是________________________________。
(6)溴酸钾的另一种制备方法是:
电解溴化钾溶液,得到的粗品经水洗除去溴化钾后用蒸馏水溶解,加少量氢氧化钾调pH为8,保温后过滤,将滤液在结晶器中冷却至室温,经结晶、分离、干燥,制得溴酸钾产品。
①电解时阳极的电极反应式为_____________________________________。
②该法的缺点是_________________________________________。
7.(导学号:
71224166)(2017·广安模拟)实验室模拟工业上合成H2SO4的流程和制取气体的装置图如下:
已知:
用水吸收SO3易形成酸雾,用98.3%浓硫酸吸收SO3不会形成酸雾。
回答下列问题:
(1)装置C的名称为________________,实验室通常用装置C制备__________(填标号)。
a.H2b.O2c.CO2d.NH3
(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________________________________________。
(3)若用装置B制备SO2,可以选用的试剂为__________(填标号)。
a.浓硫酸、亚硫酸钠固体b.浓硫酸、铜片
c.稀硫酸、亚硫酸钠溶液d.浓硫酸、铁屑
(4)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以______________________________________________(写出两点)。
(5)将丙处导出的有关气体制成硫酸,下列a、b、c三套装置中你选择的是______________(填标号),该套装置与其他装置比较,其优点是__________________________________________________________________________________。
(6)加热时,浓硫酸能与木炭发生剧烈反应。
该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中的氧化产物是__________。
8.(导学号:
71224167)(2017·新余模拟)碱式碳酸铜[mCu(OH)2·nCuCO3]是一种重要的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1:
将铜屑在空气中充分灼烧,残留固体溶于稀硝酸。
方案2:
将浓硝酸缓慢滴加到废铜屑中(废铜屑过量,装置如图1),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
方案3:
将方案2中浓硝酸换成稀硝酸,其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液;
②水浴加热至70℃左右;
③用0.4mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤;
④用冷水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品。
回答下列问题:
(1)在用废铜屑制硝酸铜的方案1实验中,必须用到下列仪器中的__________(填标号)。
(2)图2中能替代图1中B和C装置的是__________(填代号)。
(3)已知:
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应。
实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收?
__________________________________________________________________________________________。
(4)在碱式碳酸铜的制备中,检验步骤③过滤后的滤液中含有CO
的方法是______________________________________________________________________________________________。
步骤④洗涤的目的是______________________________________。
(5)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种:
方法1:
灼烧法
取34.6g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重8.8g。
方法2:
还原法
将纯净物mCu(OH)2·nCuCO3在氢气流中加强热,称量反应前后固体的质量。
①碱式碳酸铜的化学式为____________________。
②配平化学方程式:
mCu(OH)2·nCuCO3+______H2
______Cu+______CO2+______H2O
专练一 实验题
1.
(1)氯酸钾 H—O—O—H
(2)①分液漏斗的旋塞 分液漏斗中的水不滴下来
②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
③除去氯气中混有的氯化氢气体
④无色溶液变蓝色
⑤Ⅱ和Ⅲ 浓硫酸 干燥Cl2
⑥除去尾气氯气,防止污染空气
2.
(1)①饱和食盐水 干燥氯气
②2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)①G→E→H→J→D→H
②有白雾产生
③排除装置中的空气
④装置F中黑色粉末变为红色,第一个装置D中澄清石灰水不变浑浊,第二个装置D中澄清石灰水变浑浊
3.
(1)检验装置的气密性 品红溶液 A中缺少酒精灯
(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑ 不变
(3)C中溶液颜色没有完全褪去而D中出现白色沉淀
不能,因为当浓硫酸变成稀硫酸后,单质铁仍能反应而单质碳不反应
(4)①加热条件下,将cg生铁与过量的浓硫酸反应
②装置D反应前、后的质量
③ACBD
4.
(1)ac
(2)装置E中品红溶液褪色
(3)2SO2+O2+2H2O+2Ba2+===2BaSO4↓+4H+
(4)Fe、Cu
(5)蒸发浓缩 过滤 干燥
(6)①ac ②92.7%
5.
(1)排尽装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
(2)蒸馏
(3)使漏斗内液体能顺利滴下 分液漏斗 吸收反应生成的HCl
(4)除去PCl3、HCl等酸性物质 除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH
(5)CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH
(6)84.5%
6.
(1)将溴吹出成为溴蒸气,除去杂质
SO2+Br2+2H2O===4H++SO
+2Br-
(2)烧杯下未垫石棉网、温度计水银球插入到溶液中、冷凝水进出口方向颠倒
(3)Cl2>Br2>SO2
(4)6MgO+Br2+5Cl2===Mg(BrO3)2+5MgCl2
(5)除去过量的MgO MgCl2 防止溴酸钾结晶析出
(6)①Br--6e-+3H2O===BrO
+6H+
②消耗大量电能等
7.
(1)启普发生器 ac
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑(或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)
(3)a
(4)干燥气体、使气体混合均匀
(5)c 防止倒吸和产生酸雾,避免污染空气
(6)2∶1 CO2
8.
(1)abe
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
(3)关闭活塞b,打开活塞a,通入空气一段时间
(4)取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明滤液中含有CO
除去产品表面吸附的杂质
(5)①Cu(OH)2·2CuCO3
②mCu(OH)2·nCuCO3+(m+n)H2
(m+n)Cu+nCO2+(2m+n)H2O
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