重庆一中学年高一上学期期末化学试题解析版.docx

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重庆一中学年高一上学期期末化学试题解析版

重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题

一、单选题

1.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是

A.明矾作净水剂

B.小苏打作食品蓬松剂

C.硅胶作食品干燥剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D

【解析】

A,明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A错；B.小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2

+H2O,CO2使食品蓬松。

该过程没有发生氧化还原反应。

故B错；C。

硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价降低，发生了氧化还原反应。

故D正确。

点睛：

本题重点考察氧化还原反应的判断方法，抓住氧化还原反应判断的依据是否化合价变化。

2.下列所用材料不属于合金的是

A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋

C.温度计用的水银D.铸造用的黄铜

【答案】C

【解析】

A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误;B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。

所以B选项是正确的。

点睛:

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:

（1）一定是混合物;

（2）合金中各成分都是以单质形式存在;（3）合金中至少有一种金属。

完成这类问题，要考虑合金的概念。

3.下列试剂保存方法错误的是

A.钠应保存在石蜡油或煤油中

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

【答案】B

【解析】

A.钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C.保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+被氧化，故C正确；D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。

综上所述本题答案：

B。

4.下列与化学概念有关的说法错误的是

A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物

B.水玻璃、双氧水均为混合物

C.氨水能够导电，所以氨水是电解质

D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应

【答案】C

【解析】

A.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。

故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物,双氧水H2O2，故B错；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,所以氨水是混合物,故C错误;D.钠与水反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应,故D正确;所以D是本题正确选项的。

5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－

C.Fe2+、H+、Na+、NO3－D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

【答案】B

【解析】

A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3所以A错；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中Fe2+、H+、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：

B。

点睛：

此题考查离子共存问题。

解答时注意离子共存的条件，如：

能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。

6.下列离子方程式书写正确的是

A.明矾的净水原理：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B.Na2O2溶于水：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

C.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【答案】C

【解析】

A明矾的净水原理：

Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+不是Al（OH）3沉淀，故A错；B.Na2O2溶于水，方程式没有配平，故B错误；0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O正确，故C正确；D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：

3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：

C。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B.18gH2O的物质的量为：

=1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。

故B正确；C.5.6g铁的物质的量为：

=0.1mol,Fe与足量盐酸反应变成Fe2+转移的电子数为0.2NA,，故C错；D.因为Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则无法计算含有胶粒数目。

故D错。

本题正确选项为：

B。

8.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量

B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量

C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

【答案】D

【解析】

A.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶于盐酸。

故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓;Al（OH）3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。

本题答案为：

D

9.下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

选项

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2

Al（OH）3

B

Fe

FeCl3

FeCl 2

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

D

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl;但Al（OH）3不能一步反应得Al，所以A错。

B。

铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B正确；C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，，所以C合题意，故C对；D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D符合题意。

本题的正确答案：

A。

10.下列除杂质的方法不正确的是

A.铁粉中混有铝粉：

加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入过量Cu粉，过滤

C.SiO2中混有Al2O3：

加入过量盐酸充分反应，过滤

D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往溶液中通入过量CO2气体

【答案】B

【解析】

A.铁粉中混有铝粉：

加入过量NaOH溶液铝粉充分反应，铁粉不反应，过滤，故A方法正确；B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入过量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2，此法错误；C.SiO2中混有Al2O3：

加入过量盐酸Al2O3完全反应，而SiO2不反应，过滤可以，此法正确，故C法正确；D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，此法正确；故D法正确。

所以本题正确答案：

B。

11.下列实验现象描述错误的是

编号

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

黑色粉末变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；故选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：

把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。

12.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】

含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

【此处有视频，请去附件查看】

13.下列物质的检验，其结论正确的是

A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D.向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

【答案】B

【解析】

用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。

本题正确答案：

B。

14.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.在容量瓶中定容时仰视刻度线

D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

【答案】A

【解析】

A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=

，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。

本题正确选项为A。

点睛：

一定物质的量浓度的溶液的配制为本题主要考查点。

分析试题：

根据c=

，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。

15.已知有如下反应：

①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为：

BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+

D.溶液中可发生：

ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。

故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：

根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：

BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：

ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。

所以本题正确答案：

B。

16.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB.2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O

C.2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2OD.OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O。

则①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确；因此C是可能的，答案选C。

考点：

考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断

17.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.图1：

制备并观察氢氧化亚铁

B.图2：

证明过氧化钠与水反应放热

C.图3：

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D.图4：

验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。

图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：

过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。

故B正确；

C.图3：

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2

+H2O：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3

+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。

18.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。

若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。

下列叙述错误的是

A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7m

C.界面活性剂减缓了硫生成的速率

D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中），这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。

考点：

考查外界条件对反应速率的影响、胶体性质、氧化还原反应的有关判断。

19.相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe

H2

Cu，

②CuO

CuSO4

Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）

A.相等B.①多C.②多D.无法判断

【答案】C

【解析】

试题分析：

方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多。

考点：

考查实验方案的评价。

20.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验方案1：

铝镁合金

 测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案2：

铝镁合金

测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案3：

铝镁合金

溶液

过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是

A.都能B.都不能

C.①不能，其它都能D.②③不能，①能

【答案】A

【解析】

试题解析：

已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．

考点：

化学实验方案的评价；

21.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1

【答案】C

【解析】

根据氧化性：

Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，

Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，

从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；

在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，

所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：

2mol=2：

1，根据上述分析本题正确答案：

故选C．

二、填空题

22.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______________。

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________________。

（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2

Si（粗）

SiHCl3

Si（纯）

写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

【答案】

（1）.Si

（2）.SiO2（3）.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（4）.SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体）（5）.Na2O·Al2O3·4SiO2（6）.2C+SiO2

Si+2CO↑（7）.蒸馏（8）.SiO2

【解析】

（1）Si是半导体，可做计算机芯片和太阳能电池的主要成分，光导纤维的主要成分是SiO2所以本题答案为：

SiSiO2。

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸和SiO2反应，该反应的化学方程式为

4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。

（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出

水玻璃（Na2SiO3）和盐酸反应的离子方程式为：