浙江省宁波市惠贞书院学年高二月考化学理试题 Word版含答案.docx
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浙江省宁波市惠贞书院学年高二月考化学理试题Word版含答案
宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考
高二年级化学试卷(理科)
答卷时间:
90分钟满分:
100分吴绪梅审核人:
朱鹏琼
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Fe56S32Cl35.5Ba137
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是
A.今夏,我国许多地方出现了旱情,缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D..氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
2.关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
盐酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
3.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
4.下列说法正确的是:
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A.①②B.②④C.①③D.①③④
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
B.常温下,5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
6.下列相关离子方程式书写正确的是
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-
B.H
O中投入Na2O2固体:
2H
O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.分离水和CCl4B.定容
C.比较两种盐的热稳定性D.构成铜锌原电池
8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中
B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁
C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨
9.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,
则C中溶液褪色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,
则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,
则C中溶液不变浑浊
10.有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是
A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水
C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.在浸泡液中加入适量的氧化剂(氯气或双氧水)将I-氧化成单质碘,然后提纯
二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
11.有4种燃料电池:
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
13.关于下列各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
14.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
15.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol,该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
=
,判断此时的温度是
1000℃
16.25℃时,已知弱酸的电离常数:
K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。
则下列说法正确的是
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液:
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①③⑤B.③②⑥C.②④D.①④⑤
18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
B.将10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.lmol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
D.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X为稀硫酸
B.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是:
AlO2->OH->CO32-
C.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
20.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
三、非选择题(本题包括4小题,共50分)
21.(12分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。
(1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式。
(2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的化学方程式。
(3)若A为气态单质,B为漂白粉的主要成份之一,C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式。
(4)若A、B、C均为钠盐的水溶液,B转化为C是海水中提取溴的原理,请写出B转化为C的离子方程式。
(5)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:
5,且D、E为同一物质,则B为。
(6)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式
。
22.(共20分)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前,由CO2合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。
写出该反
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