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无机化学平时作业四
《无机化学》平时作业四
9-11章自测题
一、选择题
1.下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是()。
A.CO2;B.O2;C.H2S;D.Cl2。
2.下列物质中,既有氧化性又有还原性的是()。
;B.浓H2SO4;;。
3.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。
;;;。
4.下列叙述中不正确的是()。
分子构型为直线形;是弱酸;
既有氧化性又有还原性;和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
5.下列物质中,只有还原性的是()。
;;;;
6.PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是()。
A.H2O;B.4NaCl;C.(NH4)2SO4;D.Pb(NO3)2。
7.在酸性介质中被还原时,其产物是()。
A.Mn;B.Mn2+;C.MnO2;D.。
8.要配制标准的Fe2+溶液,最好的方法是将()
A.硫酸亚铁铵溶于水;B.FeCl2溶于水;
C.铁钉溶于稀酸;D.FeCl3溶液与铁屑反应。
二、填空题
1.小苏打的化学式是____________;泻盐的化学式为____________;Hg2Cl2俗称____________;(NH4)2SO4×FeSO4×6H2O俗称____________。
2.金属锂应保存在____________中,金属钠和钾应保存在____________中。
3.金属中导电性最强的是____________;密度最小的是____________;熔点最高的是____________
____________;硬度最大的是____________。
4.在水溶液中由Fe3+盐与KI反应,不能制得FeI3的原因是____________。
5.CrCl3溶液与氨水反应生成____________色的____________,该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。
KAl(SO4)2×12H2O俗称____________;。
6.H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体,其原因是____________
____________(写反应式)。
7.高锰酸钾是强____________,它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为____________和____________。
8.卤素单质氧化性强弱的次序为____________,卤离子X-的还原性强弱的次序为________________________。
9.非金属元素氢化物水溶液的酸性,同族从上到下____________;同周期从左到右____________。
三、问答题
1.用反应方程式表明下列反应过程
(1)氯气长时间通入溶液
(2)氯气逐滴加入KBr和KI混合溶液中
2.将H2S通入FeCl3溶液中,为什么得不到Fe2S3?
3.试设法鉴别并写出有关的反应式
(1)三个没有标签的试剂瓶中,分别装有白色固体试剂:
Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
(2)三个没有标签的试剂瓶中,分别装有白色固体试剂:
BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3
4.分离下列物质:
(1)Zn2+和Mg2+;
(2)Cu2+和Ag+;
5.在酸性溶液中,用过量可将还原,如果过量,产物将是什么?
9-11章自测题参考答案
一、选择题
1.C;2.D;;4.A;5.A;6.B;7.B;;
二、填空题
甘汞摩尔盐
2.液态石蜡、煤油;
4.因为,Fe3+能氧化I-。
反应式如下:
Fe3++2I-==2Fe2++I2
5.灰绿色Cr(OH)3深绿色NaCrO2
6.2H2S+O2===2S↓+2H2O
7.氧化剂MnO2;Na2SO4
8.F2>Cl2>Br2>I2;F- 9.依次增强;依次增强 三、问答题 1.答: (1)Cl2具有氧化性,可把I-氧化为I2。 Cl2+2KI==I2+KCl 长时间通入Cl25Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl (2)因为I-的还原性比Br-强,所以氯水逐滴加入KBr和KI混合溶液中,氯水先将KI中I-氧化为I2。 Cl2+2KI==I2+2KCl(CCl4层紫色) 进一步加入氯水,发生 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl(CCl4层无色) 最后发生Cl2+2KBr==Br2+2KCl(CCl4层黄色) 2.因为H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl 3.答: (1)取少量固体试剂分别置于一定量水中,用pH试纸检验,溶液显中性者为CaCl2和Na2SO4 ;溶液显碱性者为Na2CO3。 因为 取少量CaCl2和Na2SO4溶液,分别加入BaCl2溶液,有白色沉淀者为Na2SO4: (2)取少量固体试剂,分别加入H2SO4溶液,试剂溶解且有气体逸出者为MgCO3: MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O 试剂溶解无气体逸出者为Mg(OH)2: Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 出现沉淀且有气体逸出者为BaCO3: BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O 4.答: (1)因为Zn(OH)2具有两性,而Mg(OH)2具有碱性;所以加碱即可分离: 其反应如下: ①Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓②Zn(OH)2↓+2OH-==[Zn(OH)4]2- Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Mg(OH)2↓+2OH-→不反应 将沉淀滤出,沉淀是Mg(OH)2,而溶于过量碱的Zn2+存在于溶液中。 (2)Cu2+和Ag+ 因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀,而CuCl2是易溶盐,故加Cl-两者即可分离。 反应: Ag++Cl-=AgCl↓ 将沉淀滤出,沉淀是AgCl,而Cu2+存在于溶液中。 5.在酸性溶液中,用过量可将还原为Mn2+离子: 2+6H++5==2Mn2++5+3H2O 如果离子过量,离子又与Mn2+离子发生下列反应,产物是MnO2: 2+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+ 若在碱性溶液中,离子过量,可被离子还原为离子: 2+2OH―+==2++H2O
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- 无机化学 平时 作业