山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题
秘密★启用前
威海市2019-2020学年高一下学期期末考试
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试结束后,将答题卡交回。
第I卷(选择题共60分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与我们的生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B.液化石油气的主要成分为烃类物质
C.废旧电池属于有害垃圾,不可随意丢弃,需专门回收
D.用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
2.下列化学用语表述正确的是
A.乙烯的球棍模型:
B.氯的原子结构示意图:
C.中子数为10的氧离子:
D.H2S的电子式:
3.下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是
A.HCl气体溶于水B.汽车受到猛烈碰撞时,气囊迅速膨胀
C.固体氯化钠高温变熔融态D.碘晶体升华
4.10mL浓度为1mol•L-1的硫酸与过量的铁粉反应,若加入适量的下列溶液,既能提高
反应速率又能增加氢气生成量的是
A.CuSO4B.CH3COONaC.NaHSO4D.Na2CO3
5.下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
A.导线中电流的流向是:
Zn极→Cu极
B.负极反应式:
Cu-2e-=Cu2+
C.SO42-向Cu极移动
D.若有1mol电子流经导线,则可产生0.5mol气体
6.磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。
其有效成分氯喹结构简式如图所示,下列有关氯喹的说法正确的是
A.该有机物属于合成高分子材料
B.分子式为C18H25ClN3
C.能发生取代反应和加成反应
D.既含离子键又含共价键
7.在一定条件下发生如下反应:
反应Ⅰ:
2H2SO4(l)==2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ•mol-1
反应Ⅱ:
S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH2=-297kJ•mol-1
反应Ⅲ:
3SO2(g)+2H2O(g)==2H2SO4(l)+S(s)ΔH3。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量,又可表示分子个数
B.反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C.ΔH3的数值为-254
D.ΔH的数值大小与物质的状态无关
8.下列说法正确的是
A.和分子中每个碳原子都达到饱和,均属于烷烃
B.C4H9Cl有4种同分异构体,C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C.煤的干馏、石油的分馏均是化学变化
D.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液,溶液变浑浊,再加水浑浊不消失
9.实验室利用海带提碘过程中,可能使用到下列装置且装置无误的是
A.过滤B.灼烧C.分液D.蒸馏
10.“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族,Al与Ga同主族,Ga与As同周期,下列说法错误的是
A.酸性:
H3AsO4<H3PO4B.还原性:
AsH3>PH3
C.原子半径:
Ga>AsD.失电子能力:
Ga<As
11.为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法,下列有关说法错误的是
A.方法甲叫作牺牲阳极保护法,R可以选择Zn、Cu等金属
B.方法乙叫作外加电流阴极保护法
C.两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀
D.在潮湿的酸性土壤中,铁管道主要发生析氢腐蚀
12.利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-58kJ•mol-1。
下列说法错误的是
A.催化剂参与了反应,不能改变∆H
B.催化剂能增大k正和k逆,但二者增大倍数不同
C.升高温度,CO2和H2转化率均降低
D.增大压强提高了甲醇产率,对化学平衡常数无影响
13.如图,甲为石蜡分解装置图,乙为改进后的装置图,乙可明显缩短实验时间。
下列说法错误的是
A.碎瓷片的作用是防止暴沸
B.矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C.酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
D.乙的优点是反应物与催化剂充分接触,酒精灯火焰集中
14.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2晶体中,阴、阳离子总数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L苯中含有0.6NA个C-H键
C.在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D.15g甲基(-CH3)中所含的电子数目为7NA
15.某温度下,在体积一定的密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,
下列说法正确的是
A.当2v(H2)=3v(NH3)时,反应达到平衡状态
B.一段时间后,混合气体密度不变,反应达到平衡状态
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变小
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时H2的转化率比N2的高
16.利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。
下列说法错误的是
A.通入O2一极发生还原反应
B.负极的电极反应式为:
CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
C.该电池总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
D.KOH溶液需要定期补充
17.已知温度不同,NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时,NO2和CO发生基元反应(即一步完成):
NO2+CO==NO+CO2,其反应过
程如图所示:
②473K时,则经过两步反应,反应机理是:
NO2+NO2→NO+NO3(慢),
CO+NO3→NO2+CO2(快)。
下列有关说法错误的是
A.相同条件下,活化分子的能量比对应反应物分子的能量高
B.473K时,总反应速率由第一步决定
C.使用催化剂可增加活化分子百分数,提高NO2的平衡转化率
D.温度不同反应机理不同,但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
18.a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素,其最外层电子数与周期数之间的关系javascript:
;
如图所示。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
e>b>c
B.a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物
C.简单氢化物的稳定性:
e>d
D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应
19.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+bY(g)
cZ(g),
经测定前4s内v(Z)=0.05mol•L-1•s-1,两种气体
的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,下列
说法中错误的是
A.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.前4s内,v(X)=0.075mol•L-1•s-1
C.平衡时,Y的转化率为50%
D.12s和15s时的化学平衡常数一致
20.用VB2—空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。
VB2电极的反应式为:
2VB2+22OH--22e-==V2O5+2B2O3+11H2O,当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法错误的是
A.原电池工作时总反应为:
4VB2+11O2==4B2O3+2V2O5
B.b电极为阳极,发生氧化反应
C.电解过程中,c电极表面先有固体物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100mL(忽略体积变化),则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷包括4小题,共40分,将答案写在答题卡上
2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚
21.(10分)
a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。
按要求回答下列问题(涉及化学式用相应元素符号表示)。
a
b
c
d
e
f
g
h
(1)元素g在周期表中的位置。
(2)a与c形成的18e-微粒的电子式为,化合物dhc中含有的化学键为。
(3)依据对角线规则,b与f性质相似。
已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为:
f4C3+12H2O=4f(OH)3+3CH4↑,则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为。
(4)下列方案中不能证明非金属性h比g强的是。
①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强
②单质与变价金属反应,产物的价态h比g的高
③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强
④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来
(5)选择合适的试剂设计一个简单的实验方案,证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)。
(可供选择的试剂:
水、1mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1硫酸、1mol•L-1NaOH溶液)
22.(10分)
我国传统酿造工艺历史悠久,流程一为由谷物酿酒的过程,流程二为饮酒后乙醇在人体
内的转化过程。
根据题给信息和所学知识回答下列问题:
(1)葡萄糖的结构简式为,所含官能团有醛基和(写名称)。
(2)下列说法正确的是。
a.由谷物酿造的酒,对人体有益而无害,可放心饮用
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”,其实质是乙醇被氧化
d.脂肪属于高分子化合物,水解后才能被人体吸收
e.啤酒的度数一般是3~5(%vol),表示的是100mL酒中含有3~5g乙醇
(3)实验室中实现③转化的化学方程式为。
(4)阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物,可由水杨酸
()和乙酸反应得到,该反应的化学方程式为,
其反应类型为。
23.(10分)
为探究影响化学反应速率的因素,某研究小组设计了如下五个实验。
按要求回答下列问
题(已知:
Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用)。
(1)为探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填序号,下同),选择的依据是。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响,同时探究催化剂不同催化效果不同,应选择实验。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显,其原因是。
(4)根据上述实验,用H2O2快速制取少量O2,可采取的三条措施为。
24.(10分)
丁烷、丁烯是重要的化工原料,在化工业有重要的作用。
回答下列问题:
(1)已知下列反应:
①C4H10(g)==C4H8(g)+H2(g)△H1=+123 kJ•mol-1
②H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H2=-242kJ•mol-1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为。
(2)一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入1mol丁烷,发生反应:
C4H10(g)==C4H8(g)+H2(g)。
图1为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
图1图2
①105Pa时,图1中表示丁烯的曲线是(填字母序号)。
②若在105Pa、500℃条件下,该反应经过10min达到平衡状态,则0~10min内氢气的生成速率v(H2)=mol•L-1•min-1。
此时,丁烷的平衡转化率为。
③在104Pa、500℃条件下,该反应的化学平衡常数K=。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图2所示。
由图可知,温度高于590℃时,随着温度升高,丁烯产率降低,可能的原因是。
高一化学参考答案及评分标准
选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1A2B3B4C5D6C7C8B9A10D
11A12B13A14A15D16B17C18D19C20D
21.(10分,除标注外,每空2分)
(1)第3周期ⅥA族(1分)
(2)(1分)离子键、共价键
(3)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑
(4)③
(5)取一小段镁条和铝条,用砂纸除去表面的氧化膜,分别放入盛有等体积1mol•L-1的盐酸(或热水)的两只烧杯中,镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度,说明金属性Mg大于Al(其他合理答案也正确)
22.(10分,除标注外,每空2分)
(1)羟基(1分)
(2)bc
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)
取代反应(酯化反应)(1分)
23.(10分)
(1)②和③(1分)反应物浓度和催化剂相同,只有温度一个变量(或不同)(2分)
(2)①③④(2分)
(3)实验⑤比实验③反应物浓度大,反应速率快(合理即可)(2分)
(4)升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度(每个1分,共3分)
24.(10分,除标注外,每空2分)
(1)2C4H10(g)+O2(g)==2C4H8(g)+2H2O(g)△H=-238kJ•mol-1
(2)①c(1分)②0.0220%③0.05
④590℃后,副产物增多,所以丁烯产率降低(1分)
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- 山东省 威海市 学年 一下 学期 期末考试 化学试题
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