中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题及详细答案.docx
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中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题及详细答案
一、初中化学推断题
1.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
【解析】
试题分析:
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;具体无法确定是否含有哪种物质;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;故
(1)B的化学式是BaSO4
(2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4(3)生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点:
物质的推断
2.A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物,它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去),已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色,B、X都能使石蕊溶液变为红色,C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂,B、D都是无色无味的气体。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式_____________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________。
(3)如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是________________________。
【答案】
(1)CO2;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
【解析】
根据“C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂”,可推出C是碳酸钙;根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”,推测A、Y、Z为碱性;根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”,则推测B、X为酸性;根据“B、D都是无色无味的气体”,结合图框,则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳;A为碳酸钠,X为稀盐酸,Y为氢氧化钙,Z为氢氧化钠溶液,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,B、C的化学式分别为:
CO2;CaCO3;
(2)A+Y→C,即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则其化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;B+Z→A,即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则其化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(3)反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳,或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,故如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
3.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
(3)向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含______,一定含有_____________。
②写出(3)中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡;向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4;一定含有CaCO3、BaCl2。
②(3)中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点:
物质的推断及转化
4.现欲探究一固体物质A的成分,已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)白色沉淀B的化学式为______,白色沉淀F的化学式为______。
(2)溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。
(3)滤液G中共存在______种溶质。
(4)一定不存在的物质是______理由是______。
(5)固体物质A中一定存在的物质是______(写化学式)。
(6)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
【答案】BaSO4AgCl
、Cl-4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuCl2、Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀,氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀;据此进行分析
【详解】
(1)固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,所以C中含有硝酸;向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,生成的白色沉淀为氯化银;所以白色沉淀B的化学式为BaSO4,白色沉淀F的化学式为AgCl;
(2)由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在,所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是
、Cl-;
(3)固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以D中含有氯化钠;结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡;所以A物质经过①反应,C溶液中有硝酸和氯化铜;A物质经过②反应,D溶液中有氯化钠和硝酸钡;C、D再经过③反应,G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸,所以滤液G中共存在4种溶质;
(4)一定不存在的物质是氯化铁,理由是:
加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀;
(5)固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2;
(6)过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
5.图中A~G是初中常见的物质,且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中的一种或几种元素组成。
其中B、E是单质,其余均为化合物,A、B、C、D中只含有一种相同的元素,D、E、G、F中也只含有一种相同的元素。
A是食盐的主要成分,组成G的两种元素质量比是14:
3。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
B_____,G_____。
(2)写出D与F反应的化学方程式_____。
(3)写出C→A反应的化学方程式_____。
【答案】Cl2NH32HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据题目中的信息,A是食盐的主要成分,可以确定A是NaCl,G的两种元素质量比是14:
3,可知G是NH3。
D能和NH3反应,结合题目中的元素信息能确定D是HCl。
因为A、B、C、D只含有一种相同的元素,所以它们都含有Cl。
B是单质,所以B是Cl2。
C能生成NaCl,所以C是CaCl2。
E是单质,能和Cl2反应,所以E是H2。
D、E、F、G也只含有一种相同的元素,所以应该是H。
F能生成NH3,能和HCl反应,能生成CaCl2,所以F是Ca(OH)2。
【详解】
(1)根据分析B的化学式为Cl2,G的化学式为NH3。
故填:
Cl2;NH3
(2)D的化学式为HCl,F的化学式为Ca(OH)2;故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水;其化学方程式为:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
故填:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(3)C的化学式为CaCl2,A的化学式为NaCl,由氯化钙生成氯化钠的反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠;其化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;故填:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点睛】
根据题干中给出的提示和其转化、反应关系层层推导出其每种物质的具体化学式,再根据化学式来写出其反应的化学方程式。
6.某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示:
(1)操作a为______。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
实验室稀释浓硫酸的操作是:
将______,并用玻璃棒不断搅拌。
(3)滤液A中的溶质是______。
(4)铜在空气中灼烧的反应方程式______。
(5)兴趣小组的同学通过查资料获悉,铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是:
,以上两种途径,哪种途径制取硫酸铜晶体更好?
请说明理由。
______(答一点理由即可)。
【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸(或H2SO4和ZnSO4)
途径Ⅱ途径Ⅱ不生成二氧化硫,更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体,途径Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高
【解析】
【分析】
浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大,稀释浓硫酸的操作是:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,黄铜是合金,里面含有锌,黄铜和过量的硫酸反应,所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸,铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。
【详解】
(1)操作a得到固体和液体,所以为过滤。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大,所以实验室稀释浓硫酸的操作是:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(3)由于是黄铜和过量的硫酸反应,所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸,所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸(或H2SO4和ZnSO4)。
(4)铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,对应的反应方程式为
。
(5)兴趣小组的同学通过查资料获悉,铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是:
,以上两种途径,途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。
途径Ⅱ不生成二氧化硫,更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体,途径Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高。
【点睛】
黄铜和过量的硫酸反应,所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸,铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。
7.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系。
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,A为氧化物)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为__________,C与D发生的化学反应_________(填“是”或“不是”)置换反应。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则A为________,写出B→C这一反应的化学方程式________。
【答案】水不是二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)C是黑色固体,则C可能是氧化铜,A是无色液体,则A可能是水,A、B、C、D中均含有一种相同的元素,B为氧气,D为一氧化碳,推断合理,则A是水;由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,C是氧化铜,D为一氧化碳,一氧化碳还原氧化铜,反应物全是化合物,该反应不属于置换反应;故填:
水;不是
(2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,因此C是氢氧化钠,属于碱,盐可以和碱反应生成氢氧化钠,因此B属于钠盐,可以是碳酸钠,碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳,二氧化碳可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠,因此A为二氧化碳,属于氧化物,D属于酸,可以是盐酸,推断合理,则A是CO2;B是碳酸钠,C是氢氧化钠,
的反应是:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
故填:
二氧化碳;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【点睛】
此题考查物质的判别。
对于周期表中常见的元素,应熟练掌握其基本的性质特点用途及与其他位置常见的反应方程式及反应现象,才能更好的解题。
8.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
试回答下列问题:
(1)B的化学式:
______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是____(填序号)。
【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,所以D是铁,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,所以E是硫酸铜,G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以G是水,A是氢气,B可以是氧化铜,F就是铜,氧化铜和C反应生成硫酸铜,所以C是硫酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氧化铜,其化学式:
CuO;故填:
CuO。
(2)A在生产生活中的一种用途是:
冶炼金属;故填:
冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①是氢气和氧化铜的反应,属于置换反应,②是氧化铜和硫酸的反应,属于复分解反应,所以图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。
III.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)在固体混合物A里,上述五种物质巾肯定存在的物质是(写化学式)_________________________
(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有一种,该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)_____________________。
得出此结论的理由是_____________________________。
【答案】
(1)FeCl3BaCl2
(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(3)NO3-
(4)CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀,沉淀的颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析:
(1)向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B,说明一定有FeCl3,加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D,说明有BaCl2
(2)氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子有:
钠离子、氢离子,银离子,该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3,若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。
因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,碳酸钙本身是难溶的白色固体
考点:
物质的推断
10.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,故B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为
,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高的金属,A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,C与氧气、水发生化合反应生成F,C是氢氧化亚铁。
11.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为:
A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:
硫酸钙视为可溶物):
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)写出溶液A中溶质的化学式:
A_____。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式:
_____。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式:
_____。
【答案】Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程:
B+C,产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与AD反应生成沉淀,硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,C+D能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。
【详解】
(1)溶液A为氢氧化钙溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2。
故填:
Ca(OH)2
(2)溶液A与B反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)溶液C和D反应,即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故填:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
12.(4分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题:
(1)丁物质的化学式是。
(2)甲与乙反应的化学方程式是。
(3)丙与戊反应的化学方程式是。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的pH会(填“增大”或“减小”)。
【答案】
(1)BaCl2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)减小
【解析】
试题分析:
丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,那么丙溶液呈酸性,故丙是稀盐酸;五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应,故戊是氧化铁;而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应,其他物质能相互反应,故丁是氯化钡,乙是碳酸钠,则甲是氢氧化钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
(3)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
(4)甲是氢氧化钙,丙是稀盐酸,它们会发生中和反应,故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱,PH会变小。
考点:
物质的推断,物质的性质,化学方程式的书写
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