江苏镇江市中考化学试题.docx
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江苏镇江市中考化学试题
2018年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是( )
A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋
2.下列属于物质化学性质的是( )
A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性
3.下列化学用语正确的是( )
A.钙离子﹣﹣Ca+2B.氯化钾﹣﹣KClO3
C.三个氢原子﹣﹣H3D.二氧化硅﹣﹣SiO2
4.下列做法正确的是( )
A.海鲜防腐,甲醛浸泡B.回收塑料,再生减污
C.煤气泄漏,明火检查D.禁用农药,保护水源
5.下列归类不正确的是( )
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是( )
7.下列实验方法正确的是( )
A.用明矾对自来水进行杀菌消毒
B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C.用点燃的方法除去CO2中的CO
D.用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8.下列排序正确的是( )
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成
B.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀
D.配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌
10.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是( )
A.反应前后原子种类不变
B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:
1
C.转化②是化合反应
D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1:
16:
32
11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.磷在氧气中燃烧:
P+O2点燃P2O5
B.小苏打受热分解:
NaHCO3△NaOH+CO2↑
C.不用铁桶配制波尔多液的原因:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱:
2NaCl+2H2O通电Cl2↑十2NaOH+H2↑
12.物质性质决定用途。
下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
B.洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污
C.氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气
D.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
14.下列实验操作中不能达到实验目的是( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液,观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样,加入足量稀盐酸,观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸
15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是( )
A.剩余固体为纯净物
B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111:
16
D.最终所得溶液的质量为318.7g
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是( )
A.原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子
B.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大
C.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验,下列说法正确的是( )
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
C.Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液中只有1种溶质
B.b~c段只发生1个反应
C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D.m=37.85
19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20.如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法,下列说法不正确的是( )
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.用化学符号表示:
(1)金刚石 ;
(2)磁铁矿的主要成分 ;
(3)儿童缺少 元素严重时,会得侏儒症;
(4)相对分子质量最小的氧化物 。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A,干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢铵E.烧减F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯
(1)用于于冰箱除异味的是 ;
(2)溶于水温度升高的是 ;
(3)可用于人工降雨的是 ;
(4)常用作复合肥料的是 ;
(5)可改良酸性土壤的是 ;
(6)可用于食品包装的是 。
23.如图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
(1)该变化属于 变化(选填“物理”或“化学”);
(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙 (选填“变大”或“变小”)。
24.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用 (选填序号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
(3)操作Ⅱ的名称为 。
25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
(1)写出该反应的化学方程式(其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1:
1) 。
(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.请结合图回答问题:
(1)仪器名称:
① ,② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (选填序号),该反应的化学方程式为 。
用E装置收集氧气完毕后,应先 (选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为 ,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是 (选填序号),可用D装置收集CO2的理由是 。
(4)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到 现象。
27.如图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1发生反应的化学方程式为 。
(2)实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为 ,该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:
只含MgCO3
猜想2:
只含Mg(OH)2
猜想3:
MgCO3和Mg(OH)2
【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。
其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确,固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。
【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水。
1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物,写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式:
。
五、推断题(本题包括2小是,共11分)
28.(2018•镇江)现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种,现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含 ,一定含有 。
(3)取少量滤液B.滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含 。
(4)另取少量滤液B,先滴加过量 溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体还含有NaCl。
29.如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。
部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:
B ,F 。
(2)自然界中,甲和D反应产生一种供给呼吸的气体,该反应名称为 。
(3)反应①、②的化学方程式:
① ;② 。
(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意 。
六、综合题(本题包括1小题,共11分)
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的 有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
(4)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为总反应的化学方程式 。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为 。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如图:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为 。
反应时温度不宜过高的原因是 。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾,用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1)装配好实验装置后,先要 。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是 。
(3)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z= 。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
参考答案
1—15.ACDBCABBCBDADDC
16.D
17.BC
18.BD
19.C
20.A
21.
(1)C
(2)Fe3O4(3)Zn(4)H2O
22.
(1)F
(2)E(3)A(4)C(5)G(6)B
23.
(1)物理
(2)变大
24.
(1)b
(2)玻璃棒、漏斗(3)蒸发结晶
25.
(1)2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu(OH)2↓+O2↑
(2)放热
26.
(1)铁架台;分液漏斗
(2)A;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;从水中取出导气管
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;二氧化碳的密度比空气的密度大
(4)①14:
3②①14:
3;②紫色变蓝色
27.
(1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(2)Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑;强
(3)①肥皂水
【结论】①只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g
②21:
4
【拓展】Mg(OH)2•MgCO3•3H2O++4HCl═2MgCl2+6H2O+CO2↑
28.
(1)Fe(NO3)3
(2)Ba(OH)2,CaCO3
(3)MgCl2
(4)硝酸
29.
(1)NH4HCO3,Fe2O3
(2)光合作用
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)不要和碱性物质混合使用
30.
(一)
(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)氧气、水
(3)加速了铁的生锈
(4)2Fe+O2+2CO2═2FeCO3
(5)Fe3O4
(二)
(1)加快反应速率;
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,温度过高,会造成过氧化氢的分解
(三)
(1)检验装置气密性
(2)将装置内的气体全部排出
(3)3:
2:
6
反思:
偏小
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