中考化学专题练习考点25必考八个小实验.docx
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中考化学专题练习考点25必考八个小实验
考点25必考八个小实验
一、粗盐中难溶杂质的去除
1.(2018·广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质.初步提纯粗盐的实验流程如图1:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的_________________。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;第二次:
_________________________;
第三次:
_______________________________;第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因(如图2)_____________________________________________:
(4)如图2可知,20℃时NaCl的溶解度为__________g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为_________mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是________________。
2.(2018·广东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。
(1)请按由上到下的顺序重新排列____________________(选填字母)。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:
(2)如图2中步骤①②都需要进行_________操作,步骤④需要进行_____________操作。
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为___________________(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是()
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是_______________________________________;步骤③中发生中和反应的化学方程式是________________________________________。
3.(2018·梅州)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,
其简要工艺流程如下:
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是____________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是____________________________________
________________________________________。
(4)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________________。
二、氧气的实验室制备与性质
1.(2018·广州)实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是()
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
2.(2018·梅州)根据下列装置图,回答有关问题:
ABCDEF
(1)组装A装置时,酒精灯应在固定试管之________(填“前”或“后”)放置,B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是________________________________________。
(2)从节能环保方面考虑,实验室制取并收集较纯净的O2,应从图中选择________(填装置序号)进行组合,发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为______________________________。
实验结束后,从反应残留物中提取固体溶质时,按如下流程操作:
反应残留物—→滤液—→固体溶质,过滤所用的玻璃仪器出烧杯外,还有__________(填仪器名称),在蒸发过程中,当____________________时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)若用F装置进行排空气法收集H2,H2从F装置的__________(填“a”或“b”)口通入。
3.(2018·汕尾)请根据如图所示实验装置回答问题。
(1)收集某气体采用D装置,由此推测该气体具有的性质是_____________________________。
(2)实验室用B装置制取O2的化学方程式为__________________________________________。
(3)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用,最好选择C装置收集,理由是集气瓶底部要留少量的_________。
(4)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是________,在加试剂之前应检查装置的___________。
将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后,测得该装置中溶液的pH_________7(选填“>”或“<”或“=”),因为________________________________(用化学方程式表示)。
4.(2018·广州)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母)。
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2
________________________
________________________
KMnO4
________________________
(2)如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2,可选用的发生装置是__________(填字母)。
(3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是______________(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(4)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是___________________________________________。
若需制备3.2gO2,至少需要消耗___________________gKMnO4。
(已知KMnO4的相对分子质量为158)
三、二氧化碳的实验室制取与性质
1.(2018·广东)现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题:
(1)写出仪器的名称:
E__________、F__________。
(2)图A的实验室制氧器装置有两处错误,请改正错误__________________________________;
___________________________________________。
(3)装置B中反应的化学方程式为____________________________________________;把H与B组合,操作弹簧夹可以使反应停止或发生,还可以“C至H”中选择仪器__________(选填序号)组装一个可随时使反应发生或停止的装置;若用H2O2和MnO2制取O2,且能获得平稳的气流,应选E(或F)和_________组合。
(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为
______(选填“a”或“b”)。
(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了
反应,其现象是_____________________,应作的对比实验
是_________________________________________________。
2.(2018·揭阳)化学是一门以实验为基础的学科,请用以下实验装置图回答问题:
(1)若实验室制CO2,应选用_________(选填序号)作为二氧化碳的发生装置,反应的化学方程式为:
___________________________。
(2)若用上述所给的仪器制取H2,则实验室制取H2气体的正确连接顺序为:
_______接________
(选填序号),如何用最简单的方法证明H2的密度比空气小:
____________________________
_______________________________________________。
3.(2018·广东)请根据下图回答相关问题:
(1)仪器a的名称是____________。
(2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把_________,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应_________,使少量药品落人盘中。
(3)上述图有明显错误的是_________(选填序号);c图中的玻棒作用是:
搅拌,防止_______。
(4)D图的装置可用来制取的气体是____________(写—种),制取该气体的化学方程式为:
___________,该装置操作上的优点是____________________________________。
四、金属的物理性质和某些化学性质
1.(2018·广州)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是()
实验①
实验②
实验③
A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对
反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
2.(2018·广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是:
_________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_________________(选填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是:
__________________________________________。
3.(2018·茂名)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
(1)铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的_________和水蒸气发生了化学反应。
(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用,在表面形成了致密的保护膜,这种保护膜的化学成分用化学式表示为____________。
(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属,随意丢弃废旧电池,会造成水体和土壤污染,威胁人类健康。
回收废旧电池的重要意义是__________。
A.节约金属资源B.增加金属产量C.减少环境污染
(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是_____。
①Al、Ag、CuSO4 溶液②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
五、燃烧的条件
1.(2018·梅州)下列关于燃烧与灭火的说法中错误的是()
A.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝空气
B.森林灭火时,建立隔离带——隔绝可燃物
C.家具起火,用水扑灭——降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃——提高着火点
2.(2018·广东)(5分)请根据下图回答问题:
①关闭阀门②浇水③加水④火焰飞溅
(1)图①和②两种灭火方式的原理分别是:
①___________,②___________。
(2)图③是往燃烧的油锅里加水,结果不但没有熄灭锅里的水,还造成图④的后果,其原因是:
______________________,______________________,使燃烧更猛烈;正确熄灭油锅里火焰的方法是___________。
3.(2018·广州)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)2018年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析,大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________________________。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析,洒水的作用主要是:
______________________________________________________。
(3)分析如图表中的数据,回答问题:
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
-117
3550
44
-259
沸点/℃
78
4827
257
-253
着火点/℃
510
370
40
580
①有人认为“物质的熔、沸点越高,着火点越高”,该结论
_________________(选填“合理”或“不合理”)。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用如图装置,验证
达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,上表中可用于完成
该实验的两种可燃物是________和________(选填代号)。
六、一定溶质质量分数盐溶液的配制
1.(2018·揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是()
A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
2.(2018·佛山)100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是()
A.用500mL量筒量取98.0mL水
B.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体
C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7
D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
3.(2018·茂名)以下实验或实验操作正确的是()
A.配制10%氯化钠溶液的一般步骤是:
计算、称量、量取、溶解
B.用试管盛放液体进行加热,试管口要略向下倾斜
C.用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量银粉
D.用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
4.(2018·佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是()
A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解
5.实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。
由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解
度为_____g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数
最大为________%(计算结果保留整数)。
(2)计算。
配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸
钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL
(水的密度近似看做1g/mL)。
(3)称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,
______(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)。
ABCDE
(5)溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据:
________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)
温度/℃
质量分数/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
七、溶液的酸碱性检验
1.(2018·广东)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是(
)
A.鸡蛋清7.6~8.0B.牛奶6.3~6.6C.葡萄汁3.5~4.5D.苹果汁2.9~3.3
2.(2018·广东)图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是()
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
3.(2018·广州)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是()
A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐
4.(2018·湛江)化学使世界变得绚丽多彩。
如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是____________________;
③是____________________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你
写出编号①稀硫酸的化学性质是______________
___________________________。
(3)若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一
个化学方程式:
____________________________,
反应类型是________________________________。
八、酸碱的化学性质
1.(2018·湛江)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示:
(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______________
(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐_________________。
B点表示的含义是____________________________。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___________(填“酸”或“碱”或“盐”)
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有______________(填化学符号)
2.(2018·佛山)我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H2SO3)。
已知:
H2SO3易分解成水和SO2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于_________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:
以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4,化学方程式为______________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为___________________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放
置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究:
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:
只有K2SO3;猜想2:
只有_________;猜想3:
既有K2SO3,也有K2SO4.
【实验与探究】限选试剂:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。
2
向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液。
______________________________,
证明含有K2SO3。
3
向B试管中,加入______________,再加入足量______________。
先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液
C.t1℃时,a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
2.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、H+、NO3−、HCO3−
C.NH4+、K+、OH−、SO42−D.Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
3.室温下,向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu(NO3)2溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是()
A.滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有Cu2+
C.滤渣质量一定小于aD.滤液中一定含有Ag+
4.水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是()
A.水由氢元素和氧元素组成
B.煮沸可降低水的硬度
C.肥皂水可鉴别硬水和软水
D.电解水时正极产生氢气
5.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.CO2(CO):
点燃
C.NaCl溶液(MgCl2):
加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
6.以下说法正确的是()
A.纳米材料是指用一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7.我们身边处处有化学,根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是()
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
B.体温表中的水银是金属银
C.洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能
D.“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应
8.下列操作错误的是()
A.试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下
B.过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁
C.烧得很热的玻璃仪器,不要立即放在实验台上
D.给试管内的物质加热时,一定要将试管口略向下倾斜
9.下列四种物质中,其中有一种能和其他三种物质发生反应,该物质是()
A.CO2B.CuSO4溶液
C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液
10.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
11.在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S),目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是()
A.乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:
3:
16
C.乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D.1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
12.下列说法不正确的是
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身一定改变
13.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列是对宏观事实的微观解释,不正确的是()
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
14.下列实验设计不能达到实
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