高中化学学业水平测试专题考点复习讲义专题二 化学用语.docx
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高中化学学业水平测试专题考点复习讲义专题二化学用语
考纲原文
考情分析
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
重点考查的知识点有:
化合价、离子方程式的正误判断等。
2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等的表示方法。
了解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。
4.理解质量守恒定律的含义。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行简单的计算。
考点1 表示物质组成的化学用语
1.(2019·广东学业水平测试T7)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
其中铁元素的化合价为( )
A.+2 B.+3
C.+6D.+8
2.(2018·广东学业水平测试T17)铅丹(Pb3O4)可用于制作防锈涂料。
该化合物中O的化合价为-2,Pb呈现两种化合价,一种为+4,则另一种为( )
A.-1B.+1
C.+2D.+3
3.(2017·广东学业水平测试T3)KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等。
KMnO4中Mn元素的化合价为( )
A.+1B.+3
C.+5D.+7
4.(2016·广东学业水平测试T4)对下列物质中锰元素化合价的判断,正确的是( )
A.KMnO4中为+3B.MnSO4中为-2
C.K2MnO4中为+6D.MnO2中为+2
1.元素符号:
用来表示元素的特有符号(掌握1~20号元素名称和符号)。
核素符号:
如
H、
H、
H;
C、
C、
C。
常见的离子符号:
阳离子(Na+、H+、K+等)、阴离子(OH-、Cl-、F-等)。
2.化学符号的意义及书写
(1)元素符号
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
(2)化学式
①表示某种纯净物;②表示物质组成;③表示物质中原子或离子的个数比。
(3)离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数,如钙离子:
Ca2+。
(4)化合价:
表示元素或原子团的化合价,如正二价镁元素:
M
。
3.化合价
(1)概念
以元素符号为基础,用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。
它与化学键概念相联系时,又有正、负价之分。
(2)元素化合价的一般规律
①氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
②非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
③在化合物中,金属元素为正价。
④单质的化合价为0;化合物中各元素原子正、负化合价的代数和为0。
[温馨提示]
(1)常见元素的化合价:
一价钾钠银氢氟、二价钙镁钡和锌、铝价正三氧负二、以上价态要记清;铜一二来铁二三、碳硅二四要记全、硫显负二正四六、负三正五氮和磷;氯价通常显负一、还有正价一五七、锰显正价二四六、最高价数也是七。
(2)常见根(原子团)的化合价:
负一硝酸氢氧根、负二硫酸碳酸根、负三记住磷酸根、正一价的是铵根。
(2015·广东1月学业水平测试)二氧化氯(化学式:
ClO2)是一种高效环保的自来水消毒剂,其中氯和氧两种元素的化合价分别为( )
A.+2,-2B.+4,-2
C.-2,+1D.-4,+2
[解析] O元素的常见化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,列式求出Cl元素的化合价为+4。
[答案] B
[特别提醒] 判断不常见元素的化合价,要先识记一些常见元素的化合价,再根据化合物中各元素化合价的代数和为0,可得不常见元素的化合价。
(2018·广东1月学业水平测试)NaNO2可做电镀缓蚀剂,其中N元素的化合价为( )
A.+2B.+3
C.+4D.+5
[解析] 根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,N元素的化合价为+3。
[答案] B
考点2 表示物质结构的化学用语
1.(2019·广东学业水平测试T5)硫的原子结构示意图为( )
2.(2018·广东学业水平测试T5)下列化学用语正确的是( )
3.(2016·广东学业水平测试T25)下列有机物相关的表达式正确的是( )
A.甲苯的结构式:
C7H8
B.乙烷的结构简式:
CH3CH3
C.甲醇的电子式:
CH3OH
D.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
1.化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲,分子式、实验式(最简式)、结构式、结构简式等都是化学式。
2.分子式:
用元素符号表示物质分子组成的式子。
3.实验式:
用元素符号表示物质组成中各种原子个数比的式子,又称最简式。
4.结构式:
用价键表示分子里各个直接相连原子的结合情况的式子。
5.结构简式:
它是结构式的一种简单的写法,即必须标出该分子的结构特征(官能团)。
6.电子式:
在元素符号周围用小黑点或用“×”表示原子或离子的最外层电子数的式子。
7.原子或离子结构示意图:
表示原子的核电荷数和核外各电子层的电子排布的式子。
[温馨提示]
(1)分子式只适用于由分子组成的物质。
(2)分子式一般由实验测得,它既能表示一种物质,还能表示组成这种物质的一个分子及组成分子的原子的种类和个数。
(3)实验式只表示组成物质的元素和各种原子(或离子)的最简单整数比。
(4)在结构式中用短线“—”来表示形成共价键的电子对。
(2018·广东1月学业水平测试)铝的原子结构示意图为( )
[答案] A
下列说法正确的是( )
[解析] A项,氯化氢是共价化合物,分子中不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为
;B项,乙酸为甲基与羧基直接相连,结构简式为CH3COOH,乙酸的分子式为C2H4O2;C项,氮原子的质子数为7,核外有2个电子层,最外层有5个电子,C正确;D项,不满足电荷守恒,碳酸钠的电离方程式为Na2CO3===2Na++CO
。
[答案] C
[特别提醒] 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法贯穿于化学的始终,是化学试题的重要组成部分。
考点3 表示物质变化的化学用语
1.(2018,2016·广东学业水平测试T15)氨遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有
①2NH3+3Cl2===6HCl+N2
②NH3+HCl===NH4Cl
下列说法正确的是( )
A.①为化合反应B.②为置换反应
C.①为氧化还原反应D.②为复分解反应
2.(2018·广东学业水平测试T11)煤中加入石灰石,燃烧时可减少SO2的排放,反应为2CaCO3+X+2SO2===2CaSO4+2CO2(已配平),其中物质X为( )
A.COB.O2
C.CS2D.CaO
1.化学方程式:
用分子式(化学式)表示化学反应的式子。
(1)原则:
要遵循客观事实;要遵循质量守恒定律。
在化学反应中,参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
(2)意义:
可表示反应前后物质的种类及分子数之比、物质的量之比(或气体体积之比)、质量之比。
(3)应用:
表示物质的变化;进行有关计算。
2.离子方程式:
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
(1)意义:
①表示某一个离子反应;②表示某一类化学反应,因此能深刻表示反应的本质。
(2)书写:
可按①写、②拆、③删、④查四步进行。
难点:
拆,把易溶且易电离的物质拆成离子形式。
难溶物、难电离物质、气体等不能拆。
3.电离方程式:
表示电解质电离过程的式子。
(1)强电解质完全电离用“===”表示,如HCl===H++Cl-。
(2)弱电解质部分电离用“”表示,如NH3·H2ONH
+OH-。
4.电极反应式:
表示电极上反应(氧化反应或还原反应)的式子。
[温馨提示] 表示物质变化的化学用语的考查方式灵活多样,贯穿各类试题中,正确理解化学用语是掌握化学基础知识的关键。
(1)方程式的计量数应化简成最简单整数比。
(2)注意标明反应所需的条件。
(3)判断离子方程式书写是否正确,注意两个守恒:
方程式两边的原子数、电荷数必须守恒;若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒。
(2018·广东学业水平测试)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为( )
A.分解反应B.化合反应
C.复分解反应D.置换反应
[解析] “铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”发生的反应为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,一种单质置换出另一种单质,属于置换反应,故D正确。
[答案] D
[特别提醒] 抓住各反应特点记忆:
化合反应——多变一;分解反应——一变多;置换反应——一换一(一种单质置换另一种单质);复分解反应——二换二。
取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率为 。
(2)气体A的物质的量为 。
[解析]
(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ Δm(固)
2×15832
x(7.90-7.42)g
=
,解得x=4.74g。
则KMnO4的分解率为
×100%=60%。
(2)剩余固体与足量浓盐酸反应,生成单质气体A,A为Cl2,产物中锰元素以Mn2+存在,根据得失电子守恒,可得关系式:
n(KMnO4)×5=n(O2)×4+n(Cl2)×2,n(KMnO4)=
=0.05mol,n(O2)=
=0.015mol,则n(Cl2)=0.095mol。
[答案]
(1)60%
(2)0.095mol
一、选择题
1.形成酸雨的罪魁祸首之一是一种有刺激性气味的气体,该气体由氧元素和另一种元素组成,其化学式为( )
A.CO2B.NO2
C.O3D.CO
2.化学式与俗名相符的是( )
A.小苏打:
Na2CO3;苛性钠:
NaOH
B.芒硝:
Na2SO4·10H2O;消石灰:
Ca(OH)2
C.苏打:
NaHCO3;石灰石:
CaCO3
D.纯碱:
NaOH;食盐:
NaCl
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-===H2O
B.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH-+CO2===CO
+H2O
4.钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛(未来将替代钢铁),其中钛元素的化合价是( )
A.-4B.-2
C.+4D.+2
5.下列表达方式错误的是( )
A.H
FB.S2-:
C.
CD.N≡N
6.下列反应的离子方程式中,书写错误的是( )
A.FeCl3溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe===3Fe2+
B.新制氯水与溴化钾溶液反应:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
7.下列化学用语正确的是( )
8.
Rn、
Rn、
Rn是( )
A.三种元素B.同位素
C.同种核素D.同种原子
9.在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是( )
A.Fe+S
FeS
B.3Fe+2O2
Fe3O4
C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
10.下列物质中,N元素的化合价为+4的是( )
A.N2B.NO
C.NO2D.HNO3
11.(2017·广东1月学业水平测试)氨遇HCl气体时,有白烟出现,其反应为NH3+HCl===NH4Cl,该反应的反应类型是( )
A.分解反应B.置换反应
C.化合反应D.复分解反应
12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,则这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A.HXB.H2X
C.XH3D.XH4
13.下列表示正确的是( )
14.铜在一定条件下也会生锈,其主要成分是铜绿,化学式为Cu2(OH)nCO3,式中n等于( )
A.1B.2
C.3D.4
15.下列化学符号与名称相符合的是( )
A.氢元素:
H2B.铵根离子:
NH
C.碳酸钠:
NaCO3D.金:
Ag
16.下列化学用语正确的是()
17.(2016·广东学业水平测试)火药是中国古代四大发明之一,由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成,点燃后可能发生的反应:
S+2KNO3+3C===N2↑+3CO2↑+X(已配平),则物质X是( )
A.K2SB.SO2
C.H2SD.SO3
18.下列物质名称与化学式或分类正确的是( )
A.硝酸钠—NaNO2B.氧化铁—FeO
C.纯碱—碱D.酒精—醇
19.下列过程能同时生成两种盐的是( )
A.碳在空气中燃烧
B.NaOH溶液吸收Cl2
C.硫在O2中燃烧,产物用水吸收
D.在一定条件下H2和N2反应,产物用水吸收
20.下列做法中用到氧化性的是( )
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
21.下列反应的离子方程式能用H++OH-===H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸的反应
D.氨水和稀H2SO4的反应
22.(2018·广东1月学业水平测试)乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味,可掺入管道燃气中作为警告气体,CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的物质肯定不含有( )
A.CO2B.SO2
C.H2OD.CH4
23.下列化学用语正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.乙酸的分子式:
C2H4O2
C.明矾的化学式:
KAlSO4·12H2O
D.氯化钠的电子式:
24.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑,
25.下列关于右图所示装置的说法中,不正确的是( )
A.氢离子在铜片表面被氧化
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-===Zn2+
二、非选择题
26.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________;
不能用氢氧化钠溶液的原因为 (用离子方程式表示,下同);也不能用饱和Na2CO3溶液的原因为__________________________________。
27.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠和硫酸反应:
__________________________________________________;
(2)氢氧化钡和硫酸反应:
____________________________________________________;
(3)硝酸银和氯化钠反应:
____________________________________________________;
(4)硫酸钠和氯化钡反应:
____________________________________________________;
(5)碳酸钠和足量盐酸反应:
_______________________________________________;
(6)实验室制二氧化碳的反应:
_______________________________________________;
(7)实验室制氢气的反应:
__________________________________________________;
(8)碳酸氢钠和盐酸反应:
_________________________________________________;
(9)氯化铁溶液中加铁粉:
__________________________________________________;
(10)氯化镁和氢氧化钠反应:
______________________________________________。
28.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
―→
―→
(1)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成________。
(2)气体A的作用是________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(3)下列物质中________可以作为气体A的代用品(填序号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液态) ③K2FeO4 ④SO2
专题二 化学用语
考题导练·核心归纳
考点1
1.C
2.【解析】选C。
根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知,Pb的另一种化合价为+2,故C正确。
3.D 4.C
考点2
1.A
2.【解析】选D。
镁原子:
Mg,故A错误;氯原子:
Cl,故B错误;S原子的核外最外层电子数为6,故C错误。
3.B
考点3
1.C
2.【解析】选B。
根据质量守恒可以推出完整的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2,故B正确。
学业达标·实战演练
1.B
2.【解析】选B。
Na2CO3俗名为纯碱、苏打;NaHCO3俗名为小苏打;NaOH俗名为苛性钠、烧碱;Na2SO4·10H2O俗名为芒硝;CaCO3俗名为石灰石;Ca(OH)2俗名为消石灰、熟石灰。
3.【解析】选D。
A选项中氢氧化镁是固体,应该用化学式表示;B选项中电荷不守恒(或得失电子不守恒);C选项中醋酸是弱电解质,应该用化学式表示。
4.【解析】选C。
亚铁为正二价,氧元素为负二价,所以钛元素为正四价。
5.【解析】选A。
A项是共价化合物HF的电子式,F原子中未共用的电子对未标出来,故错误。
6.【解析】选D。
D选项中电荷不守恒(或得失电子不守恒)。
7.【解析】选B。
A项,乙烯的结构简式为CH2===CH2;C项,水分子的电子式为H
H;D项,硫原子的结构示意图为
。
8.【解析】选B。
Rn、
Rn、
Rn质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,三者互为同位素。
9.【解析】选B。
A、C、D项中Fe元素化合价由0价变化到+2价,只有B项Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3两种价态。
10.【解析】选C。
N2、NO、NO2和HNO3中N元素的化合价分别为0、+2、+4和+5。
11.【解析】选C。
该反应是由两种反应物变成一种生成物,属于化合反应。
12.【解析】选D。
根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,X元素的化合价为+4,即X的最高正化合价为+4,故其最低负化合价为-4,则气态氢化物的化学式为XH4。
13.B
14.【解析】选B。
根据化合物中各元素化合价的代数和为0,Cu的化合价一般为+2,则2×(+2)+n×(-1)+(-2)×1=0,计算得n等于2。
15.【解析】选B。
A项,氢元素应为H;C项,碳酸钠应为Na2CO3;D项,金应为Au。
16.D
17.【解析】选A。
由化学方程式的配平原则可知,X为K2S。
18.【解析】选D。
A项,硝酸钠为NaNO3;B项,氧化铁为Fe2O3;C项,纯碱为盐类;D项,符合题目要求。
19.【解析】选B。
NaOH溶液吸收Cl2,生成氯化钠和次氯酸钠两种盐。
20.【解析】选C。
臭氧消毒餐具是因为臭氧(O3)具有强氧化性,可使细菌的蛋白质变性。
21.【解析】选C。
A项离子方程式为2OH-+CO2===CO
+H2O或OH-+CO2===HCO
;B项离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O;D项离子方程式为NH3·H2O+H+===NH
+H2O。
只有C项符合题目要求。
22.【解析】选D。
CH3CH2SH含有C、H、S三种元素,燃烧产物可能有CO2、SO2、H2O等,不可能有CH4,故D正确。
23.【解析】选B。
氯离子的结构示意图应为
;明矾的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O;氯化钠的电子式应为Na+[
]-。
24.【解析】选C。
A、B、D三项正确的离子方程式分别为H++OH-===H2O、2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓、Fe+2H+===Fe2++H2↑。
25.【解析】选A。
A项,铜做正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,故A错误;B项,锌做负极,负极上锌失电子,所以电子从Zn沿导线流向Cu,故B正确;C项,该装置属于原电池,原电池是把化学能转化为电能的装置,故C正确;D项,锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌做负极,负极上锌失电子发生氧化反应,该电极反应为Zn-2e-===Zn2+,故D正确。
26.HCO
+H+===CO2↑+H2O 2OH-+CO2===CO
+H2O CO
+CO2+H2O===2HCO
27.
(1)H++OH-===H2O
(2)Ba2++2H++2OH-+SO
===BaSO4↓+2H2O
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Ba2++SO
===BaSO4↓
(5)2H++CO
===H2O+CO2↑
(6)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(7)Zn+2H+===Zn2++H2↑
(8)HCO
+H+===H2O+CO2↑
(9)2Fe3++Fe===3Fe2+
(10)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
28.
(1)Fe(OH)3胶体
(2)杀菌消毒 强氧化 (3)①③
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