山东省枣庄六中届高三化学寒假作业自测题二Word版含答案.docx
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山东省枣庄六中届高三化学寒假作业自测题二Word版含答案
2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题
(二)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是()
A.棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B.腌制熟食品时,添加少量亚硝酸钠,是为了使其味道更加美味可口
C.为了防止月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰
D.“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯乙烯的结构式:
H2C=CHClB.S2-的结构示意图:
C.熟石膏的化学式:
2CaSO4·H2OD.二氧化碳的比例模型:
3.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()
A.COHNO3NaOHKNO3
B.CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2
C.H2SO4HClMg(OH)2MgCl2
D.SO3NaHCO3NaOHNa2SO4
4.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO、Cl-
B.在pH=12的溶液中:
Na+、AlO
、NO
、S2-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Cl-、HCO
、NO
、NH
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH、ClO-、K+
5.关于反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说法不正确的是
A.该反应中Fe3+是氧化剂
B.该反应中Cu被氧化了
C.2molFe3+反应后共得到4NA个电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
6.已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。
经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()
A.9:
4B.11:
2C.5:
1D.l:
l
7.ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。
通过如下反应可制得ClO2:
2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4。
下列叙述正确的是
A.NaClO3是还原剂B.SO2被还原
C.NaClO3发生氧化反应D.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
8.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该盐可能是()
A.FeC13B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
9.实现下列变化,需要加入还原剂的是
A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+
10.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()
A.X元素不一定为非金属元素
B.单质A可能是Cl2不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应
D.反应①和②互为可逆反应
11.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍,X-、Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>Z>X>W
B.简单氢化物的熔沸点:
Z>X>W
C.X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
W<Z<X
12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测
知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是()
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
二、填空题
13.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ﹒脱硝:
已知:
H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol—1
H2O(g)=H2O(l)ΔH=—44kJ·mol—1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:
;
Ⅱ﹒脱碳:
向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH﹤0
⑴①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)
A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变
B﹒CO2和H2的体积分数保持不变
C﹒CO2和H2的转化率相等
D﹒混合气体的密度保持不变
E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2浓度随时间的变化曲线。
⑵改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH﹤0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应Ⅰ:
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ:
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:
平衡常数K(Ⅰ)K(Ⅱ)(填“﹥”“﹤”或“=”)
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=。
在其他条件不变的情况下,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理
示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
14.CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在l00kPa和TK下,由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓,用符号△H0表示。
已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,则CO(g)的△H0=________。
(2)合成尿素的反应:
2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ/mol;T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2mol的NH3和1molCO混合反应,5min时,NH3的转化率为80%。
则0—5min平均反应速率为v(CO)=。
则:
K1126.5(填“>”或“<”);其判断理由是。
若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示________的转化率。
②当
=时,尿素含量最大;此时,对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
(3)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
已知常温下,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数Ka=(已知lg2=0.3)。
用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为;
②忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
15.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32-第一步水解的离子方程式______。
已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式______________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为______________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________。
A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如下图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是____________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)
D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
②利用上图中数据,求反应H2SO3
H++HSO3-的平衡常数的数值_________________。
16.研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。
升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)
N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0
请回答下列问题:
(1)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的∆H=(用含∆H1和∆H2的式子表示)。
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)速率的是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2(填“>”、“<”或“=”)。
根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正减小,c(N2O2)减小
C.k2正增大,c(N2O2)减小
D.k2正减小,c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~的关系可用右图表示。
当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为(填字母)。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:
2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。
若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+)c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。
工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。
电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-。
该电解池阴极的电极反应式是。
阳极产生的气体N的化学式是。
三、实验题
17.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为.
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是.步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是.
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:
将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:
c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬.利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果如图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是.
②已知:
Ksp=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为.
四、推断题
18.已知:
①A—I均为芳香族化合物,A的分子式为C8H10O,E的分子式为C7H7Cl,I的分子式为C23H22O3
A的苯环上只有一个取代基,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰
芳香酯I的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为,E的名称为;
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由是;
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为;
(4)I的结构简式为;
(5)符合下列要求A的同分异构体还有种(不包括A);
①与Na反应并产生H2②芳香族化合物
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
1.D
2.C
3.A
4.B
5.C
6.A
7.D
8.C
9.B
10.C
11.C
12.C
13.(15分)
Ⅰ﹒4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=—1100.2kJ·mol—1(2分)
Ⅱ﹒⑴①低温(1分)②DE(2分)
③
⑵①﹤(2分)②0.025mol·L—1·min—1(2分)不(2分)
⑶CH3OH—6e—+H2O=CO2+6H+(2分)
14.
(1)-110.5kJ/mol
(2)0.08mol/(L·min)<;合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,K减小①CO②2;按物质的量之比为2:
1加入NH3和CO
(3)2×10-4①2Co3++HCOOH=CO2+2Co2++2H+②不变
15.CO32-+H2O
HCO3-+OH-93HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)ADA0.27
16.
(1)△H1+△H2;
;减小;
(2)<;c;a;
(3)<;2NOx+4xe-=N2+2xO2-;O2。
17.
(1)Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2;
(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中电离使溶液显酸性;用pH计(或酸度计,或pH传感器)测定;Na2SO3;
(3)加入一定体积的过量的c1mol•L﹣1的标准碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,用c2mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数;
(4)①Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+,使溶液的pH变大;②pH>5.6;
18.
(1)氧化反应对氯甲苯或4—氯甲苯
(2)如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化
(3)
(4)
(5)13
(6)
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