中考化学选择题必备知识点及试题.docx
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中考化学选择题必备知识点及试题
第一学期化学期末复习(选择题必备知识点及试题)
中考题目:
1.(09)人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是()
A.马踏飞燕(青铜器) B.龙泉剑(铁器) C.金缕衣 D.塑料器具
2.(09期末)以下有关铁的变化,从是否有新物质生成的角度判断,与其他三种不同的是
A.铁丝燃烧B.铁器生锈C.铁杵磨成针D.铁矿石炼铁()
中考题目:
1.(2007)下列物质性质中属于化学性质的是()
A导电性B.可燃性C.延展性D.挥发性
2.(08泰州)镁的下列性质中,属于化学性质的是()
A.导电性B.导热性C.可燃性D.延展性
3.物质的名称和俗名
俗名
化学名称
化学式
俗名
化学名称
化学式
水银
氧化铁
干冰
四氧化三铁
生石灰
Cu2(OH)2CO3
盐酸
氢氧化钙
食盐
碳酸钙
酒精
双氧水
醋酸
甲烷
中考题目:
1.(2003)锅炉或水壶水垢所含的主要成分是()
A.CaCl2B.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaO
2.(2005)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是()
A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2
C.氧化钙石灰石CaOD.氧气臭氧O3
3.(09期末)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是()
A.碳酸钠纯碱Na2CO3B.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2
C.汞水银AgD.过氧化氢双氧水H2O2
4.物质的分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、金刚石、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物:
如:
合金、空气、溶液、自然界中的水、矿物、化石燃料等
分类 单质 :
(一种元素)金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种物质) 化合物:
氧化物H2OCuOC
1.(2004)下列物质中,属于纯净物的是()
A.空气B.澄清石灰水C.一氧化碳D.生铁
2.(2006)下列各组物质,前者属于混合物,后者属于化合物的是()
A.生铁不锈钢B.生理盐水氯化钠C.石灰石澄清石灰水D.纯净水矿泉水
3.(09中考)海水晶含NaCl、MgSO4等物质,曾被不法商贩用于假冒加碘食盐,它属于
A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物()
4.(09期末)下列常见物质中,属于氧化物的是()
A.急救氧气B.硝酸钾C.干冰D.氯化钙
5.反应的现象(详情参照相关讲义)
1.(2003)以下关于燃烧现象的描述,正确的是()
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射
C.蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟D.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
2.(2005)下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B.纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出大量的热,同时生成黑色固体
D.在试管中加热铜绿有黑色固体生成,同时有气体和水珠生成
6.燃烧(条件、灭火)
(1)燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。
(2)灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
点燃
(3)完全燃烧与不完全燃烧:
(1)当氧气充足时,可燃物完全燃烧,放出热量多。
点燃
C+O2═══CO2;
(2)当氧气不充足时,可燃物不完全燃烧,放出热量少,不仅浪费燃
料,还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。
2C+O2═══2CO。
所以,我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积,如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
(4)爆炸:
可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
(也有物理变化爆炸如车胎爆炸)。
中考题目:
1.(09期末)下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是()
①化工厂②煤矿矿井③汽油加油站④面粉加工厂
A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④
2.(09中考)下列不属于物质燃烧条件的是()
A.狭小的空间 B.与氧气接触 C.温度达到着火点 D.物质具有可燃性
7.化石燃料
(1)化石燃料:
(1)煤:
也叫煤炭,“工业的粮食”,复杂的混合物,主要元素为碳;
(2)石油:
“工业的血液”,复杂的混合物,主要元素为碳、氢;(3)天然气:
“西气东输”的燃料,主要成分为甲烷(CH4)。
(2)化石燃料的综合利用:
(1)煤干馏(化学变化)会分解成焦炭(冶金工业的重要原料)、煤焦油(化工生产的重要原料)、焦炉煤气(重要的燃料);
(2)石油分馏(物理变化)可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
中考题目:
1.(08年重庆)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,对这三种燃料的叙述不正确的是()
A、都是混合物B、燃烧后都会放出热量
C、都是可再生能源D、都是重要的化工原料
2.下列关于煤的干馏的叙述,正确的是()
A煤加强热而分解的过程叫做干馏
B煤的干馏是化学变化而石油的分馏是物理变化
C高温干馏的主要目的是得到治金用的优质焦炭
D工业上芳香烃原料可以由煤高温干馏得到,其存在于干馏所得的焦炉气中
8.常见物质的性质和用途
(1)气体
性质
用途
物理性质
化学性质
O2
无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的;
化学性质活泼,高温下能与很多物质发生氧化反应,有很强的助燃性
助燃(炼钢,火箭助燃剂);供给呼吸
H2
无色无味,密度最小,难溶于水;
可燃性
高效清洁燃料
N2
无色无味,难溶于水;
化学性质稳定,一般不与其他物质发生反应
保护气,生产氮肥
CO2
无色无味,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
不可燃;不助燃;能与水反应生成碳酸;能使澄清石灰水变浑浊;能参与光合作用
灭火;检验澄清石灰水;生产汽水;参与光合作用;干冰用于人工降雨或舞台云雾
CO
无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
可燃性;毒性
燃料
CH4
无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
可燃性
燃料
(2)固体
性质
用途
物理性质
化学性质
铁
银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
易与水和氧气反应生锈(主要成分为Fe2O3,红棕色,疏松多孔);能与酸反应
用途最广泛的金属
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰,白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,
能与二氧化碳反应,有腐蚀性。
建筑、澄清石灰水能检验二氧化碳
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
高温分解,能与盐酸反应
建筑,实验室制取二氧化碳
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性
具有可燃性,还原性
电极材料、润滑剂、燃料、还原剂
(2)液体
性质
用途
物理性质
化学性质
水
无色无味;液态
通电能生成氧气和氢气;能与二氧化碳反应生成碳酸;能参与光合作用;能与氧化钙反应生成氢氧化钙
最常见的溶剂
过氧化氢
无色无味;液态
在二氧化锰在催化作用下能分解生成氧气
制取氧气
盐酸
HCl
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性。
腐蚀性;能和石灰石反应生成二氧化碳,能与一些活泼金属反应生成氢气
实验室制取二氧化碳
中考题目:
1.(09期末)通常情况下,下列物质为无色液体的是()
A.液氧B.蒸馏水C.高锰酸钾溶液D.硫酸铜溶液
2.下列有关空气各成分的叙述中,不正确的是()
A.氮气的化学性质很活泼,在常温下就能与许多物质发生反应
B.氧气具有助燃性,可燃物在纯氧中燃烧更剧烈
C.稀有气体也称“惰性气体”,通常状况下很难与其他物质发生反应
D.通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量,湿度越大,空气中水蒸气的含量越大
9.物质的鉴别
1、常见物质的颜色:
(1)白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、4;铁、镁为银白色
(2)黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(3)红色固体:
Cu、Fe2O3、红磷、
(4)溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、常见气体和离子的鉴别:
证明被鉴别物质
方 法
现 象
含CO32-的物质
滴加盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2
白色沉淀
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
白色沉淀
CO2
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
复燃
中考题目:
1.(福州市)鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是()
A.闻气体的气味B.观察气体的颜色
C.分别插入燃着的木条D.分别倒入少量的澄清石灰水
2.小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法可行的是()
A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解
C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道
10.质量守恒定律在化学方程式中的具体应用
中考题目:
1.(08山东青岛)2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为CxH8+5O2
3CO2+4H2O,则x的数值是()
A.1B.2C.3D.4
2.(09期末)下列现象能用质量守恒定律解释的是()
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
3.(08四川攀枝花)一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
下列说法中正确的是()
A.X=7gB.在该反应中,丙物质一定做催化剂
C.该反应是分解反应D.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为1∶l
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
11.化学式的意义
(以H2O为例)
1、表示一种物质:
水,是一种化合物
宏观2、表示物质的组成:
水氢、氧元素组成
3、表示物质的相对分子质量:
水的Mr(H2O)=18
4、表示组成元素的质量比:
m(H):
m(O)=1:
8
化学式表示
的意义1、表示物质的一个分子;一个水分子
微观2、表示物质的构成:
一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成
3、表示分子中原子个数比:
分子中氢、氧的原子个数比为:
N(H):
N(O)=2:
1
中考题目:
1.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是()
A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B、过氧乙酸分子中含有氧气分子
C、过氧乙酸的相对分子质量是60
D、过氧乙酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
4:
3
2.(09期末)奶粉中三聚氰胺(C3H6N6)含量超标,容易导致婴儿患结石病。
下列有关三聚氰胺的叙述中,不正确的是()
A.三聚氰胺的相对分子质量为126
B.三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6:
1:
14
C.三聚氰胺由C3分子、H6分子和N6分子构成
D.三聚氰胺的每个微粒含有15个原子
12.微粒(概念、特征)
一、构成物质的基本微粒:
构成物质的基本微粒有:
分子、原子、离子。
(一)分子:
分子是构成物质的一种微粒。
1.一些物质由分子构成:
例.H2、O2、N2、H2O、CO2等。
2.由分子构成的物质,其化学性质由分子来保持。
例.氢气化学性质由氢分子(H2)保持。
3.分子的特性:
①分子很小(体积小、质量小)
②分子在不断运动(温度越高,分子运动速度越快)
③分子之间有空隙:
固体、液体的空隙较小,气体的空隙较大。
温度越高,空隙越大(热胀冷缩);压强越大,空隙越小(压缩)。
(二)原子:
原子是构成物质的一种微粒。
1..一些物质由原子构成:
例:
常见金属(Cu、Fe、Hg)等,稀有气体(He、Ne、)等,金刚石(C)、硅(Si)等。
2.由原子构成的物质,其化学性质由原子来保持。
例.铜的化学性质由铜原子保持。
3.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子发生改变而原子不变.(原子是化学变化中最小的微粒:
原子的种类不变、个数不变、质量不变)。
4分子和原子的本质区别是:
在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分。
(三)离子:
带电的原子或原子团。
1..一些物质由离子构成(由金属元素和非金属元素组成的物质):
例.氯化钠、碳酸钙等。
2.由离子构成的物质其化学性质由离子保持。
例.食盐化学性质由钠离子和氯离子保持。
二、原子的构成:
1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
2.原子核一般又是由质子和中子构成的。
(一种氢原子的核内没有中子)
质子(+)
原子核
原子中子
核外电子(—)
(1)由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反,整个原子不显电性(呈电中性)。
因此:
核电荷数===质子数===核外电子数
(2)由于电子的质量很小,因此原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量====质子数+中子数
3.国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。
(单位为1,省写):
某原子的质量
相对原子质量===———-----——×12
碳原子质量
中考题目:
1.(09中考)用分子的相关知识解释下列生活中的现象,不正确的是()
A.墙内开花墙外香——分子在不断运动
B.热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变
C.50mL酒精与50mL水混合后,体积小于100mL——分子间有空隙
D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快
2.下列符号中,既表示一种元素,又表示一个原子,还能表示单质化学式的是()
A、CO2B、FeC、2ND、O
3.(09期末)下列关于分子、原子和离子的说法,不正确的是()
A.分子由原子构成B.分子可以构成物质
C.原子可通过得、失电子变成离子D.离子只可以含有一种元素
4.(09中考)下列化学用语表达正确的是()
A.3个钠离子——3
B.2个氧原子——O2
C.1个氮分子——N2 D.硝酸铁——Fe(NO)3
13.化合价的计算
中考题目:
1.(2004)下列物质中所含氯元素化合价最高的是()
A.HCl04B.HClC.C12D.HClO
2.(09中考)As2O3中As的化合价为()
A.-3 B.-2 C.+2 D.+3
3.(2007)Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。
该化合物中,Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、-2价,则铜元素的化合价为()
A.0价B.+1价C.+2价D.+3价
14.化学方程式:
1、三种基本反应类型:
(1)化合反应——多变一:
A+B=C
(2)分解反应——变多:
C=A+B
(3)置换反应——单质+化合物单质+化合物A+BC=AC+B
3、氧化反应:
有氧气参与的反应:
A+O2=B+……
(1)剧烈的氧化反应(燃烧):
发光放热
(2)缓慢的氧化反应(金属的锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟、动植物的新陈代谢):
不发光只放热。
2、氧化—还原反应以及氧化剂、还原剂
(1)物质得到氧:
是还原剂、具有还原性。
被氧化、发生氧化反应。
产物是氧化产物。
物质失去氧:
是氧化剂、具有氧化性。
被还原、发生还原反应。
产物是还原产物。
(2)三种常用还原剂是:
C、H2、CO。
中考题目:
1.(2003)下列反应属于置换反应的是()
A.CO+CuO△Cu+CO2B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C.2H2O2MnO22H2O+O2↑D.C+CO2高温2CO
2.(2006)我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点火时,高氯酸铵发生如下反应:
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3、(09中考)右图表示的基本反应类型是()
A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
4.(09中考)生活中常见的下列变化没有氧气参加的是()
A.电灯发光 B.动植物的新陈代谢 C.食物腐烂 D.金属器皿锈蚀
15.溶解度及溶解度曲线曲线
①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大,曲线为"陡升型,如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型,如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型,如氢氧化钙。
中考题目:
1.(09中考)将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到T℃时,分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是()
A.T℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B.T℃时,甲物质的溶解度一定大于乙
C.T℃时,甲物质的溶解度一定小于乙
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和
2.(09期末)下列不属于影响固体物质溶解度的因素的是()
A.溶质的种类B.溶剂的种类C,溶剂的质量D.温度
2.(2004年江苏连云港)右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),进行以下操作。
下列说法正确的是()
①t3℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是甲,
②t3℃时,分别取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体最多的是甲,
③将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小顺序为:
甲>乙>丙,
④将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数大小顺序为:
乙>甲>丙
A.只有①②B.只有①③C.①②④D.②③④
16.溶液
(1)物质溶解于水时,常伴有能量的变化
溶于水时吸热,导致温度降低的物质有:
硝酸铵(NH4NO3)
溶于水时放热,导致温度升高的物质有:
浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰(CaO)
中考题目:
1.(2003)下列实验操作后,溶液温度会升高的()
①浓硫酸倒入水中②氢氧化钠固体溶于水中③生石灰放入水中
④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中⑤氯化钠晶体溶于水中⑥硝酸铵晶体溶于水中
A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥
2.(2004)市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是()
A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰
(2)溶液的性质:
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
①加溶质②蒸发溶剂③降低温度[Ca(OH)2除外]
饱和溶液不饱和溶液
①加溶剂②升高温度[Ca(OH)2除外]
概念:
在一定温度下,该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
一些物质的溶解度随着温度的升高而显著增大。
例如:
KNO3
温度是影响溶解度的重要因素:
一些物质的溶解度受温度的影响较小。
例如:
NaCl
溶解度:
一些物质的溶解度随着温度的升高而减小。
例如:
Ca(OH)2
气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;随着压强的增大而增大。
结晶:
饱和溶液用该法结晶,最终的溶质质量分数变小
冷却热饱和溶液法:
适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。
例如:
KNO3
。
中考题目:
1.(2003)若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则()
A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变
2.(2006)下列关于溶液的叙述正确的是()
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变
D.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
3.(09期末)关于溶液的下列叙述中,正确的是()
A.任何溶液都只能含一种溶质
B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C.向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D.溶解硝酸钾固体时加热,既可以使硝酸钾溶得更多,又可使其溶得更快
(3)溶液的计算(稀释计算、溶质质量分数计算)
1.(2007)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.100gD.200g
2.(2005)20℃时,氯化钠的溶解度是36g,下列说法中正确的是()
A.20℃时,该溶液的溶质质量分数为36%B.20℃时,100g饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
D.20℃时,饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
17.环境保护
1.空气污染的原因:
粉尘污染(可吸入颗粒物)
空气污染二氧化氮
气体污染二氧化硫
一氧化碳
2.空气污染可造成温室效应(全球性气候变暖)、臭氧空洞、酸雨等三大环境问题。
温室效应——主要由二氧化碳引起的
臭氧空洞——主要由氟里昂引起的
酸雨——主要由二氧化硫、二氧化氮引起的
3.水污染的原因
4.新能源:
氢能、太阳能、潮汐能、地热能、风能、核能。
氢能的优点:
、、。
氢能的缺点:
、。
中考题目:
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