四川省内江市威远中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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四川省内江市威远中学学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
威远中学校2020-2021学年高2019级第3期半期考试
化学
满分:
100分考试时间:
90分钟;
相对原子质量:
Si-28P-31Fe-56O-16S-32Zn-65C-12Cu-64Ag-108N-14
一、单选题(每个2分,共计44分)
1.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法错误的是()
A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,达到保鲜目的
D.从石油中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的基本化工原料
2.已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。
几种化学键的键能数据如下表所示:
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H-Br
C-C
C≡C
H-H
键能/(kJ·mol-1)
194
157
568
366
348
812
436
下列说法正确的是()
A.H-F键的稳定性比H-Br键弱B.2HBr(g)=H2(g)+Br2
(1)ΔH=+102kJ·mol-1
C.F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D.2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-1
3.我国科学家研究利用CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)制备H2,其能量变化如图所示。
下列说法
错误的是()
A.上述反应中既有极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成
B.加入催化剂,可以提高反应物的相对能量
C.上述反应中,正反应活化能小于逆反应活化能
D.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1
4.下列热化学方程式中,与反应描述对应且书写正确的是()
A.已知:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol。
稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和:
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol
B.在25℃、101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量:
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)ΔH=-5517.6kJ/mol
C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol,则葡萄糖固体燃烧可表示为:
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/mol
D.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应,放热19.12kJ:
Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol
5.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
已知这四种元素的质子数之和等于55。
下列说法错误的是()
A.简单阴离子结合氢离子的能力:
Y>ZB.常温常压下,R单质呈气态
C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸D.Y和Z组成的化合物是共价化合物
6.下列说法正确的是()
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化
C.一定条件下向1L密闭容器中加入2molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),2min末测得SO3为0.8mol,则2min末时SO3的反应速率为0.4mol/(L·min)
D.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。
温度T1时,2g某合金4min内吸收H2240mL,吸氢速率为30mL·g-1·min-1
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y+与X2-具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是()
A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1:
1B.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.
与
得电子能力相同
9.下列说法中正确的是()
A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.PCl3分子是非极性分子
C.氢键键长一般定义为H…B的长度,而不是A-H…B的长度
D.
的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
10.下图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。
下列说法正确是()
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
11.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是()
A.键能H-O>H-S,因此H2O的沸点高于H2S
B.相对分子质量H2S>H2O,因此H2S比H2O稳定
C.H2O与SO2均为V形结构,因此中心原子的杂化方式相同
D.得电子的能力O>S,因此O的电负性强于S
12.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:
①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:
③>②>①B.第一电离能:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.原子半径:
③>②>①
13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm),下列叙述错误的是()
A.晶胞中原子的配位数分别为:
①6,②8,③12,④12B.晶胞①的空间利用率:
C.晶胞中含有的原子数分别为:
③2,④4,D.金属晶体是一种“巨分子”,可能存在分子间作用力
14.下列说法中,正确的是( )
A.冰熔化时,分子中H﹣O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
15.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
16.下列关于晶体的说法中,不正确的是()
①含有离子的晶体一定是离子晶体②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③晶胞是晶体结构的基本单元④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6
A.①④⑥⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示,且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的()
A.YW3分子的空间构型为平面三角形B.W2Z的键角小于YW3
C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
18.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
错误,应生成AlO2−、NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu+2H+=Cu2++H2↑
错误,醋酸应该写分子式
19.下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是()
A.铜的表面没有气泡产生B.电子从溶液中由锌向铜定向移动
C.该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应
D.该原电池工作一段时间后,溶液中c(H+)减小
20.某有机物的结构简式如图所示,下列关于这种有机物的说法不正确的有()
①该物质的分子式为
②能使溴水、酸性
溶液褪色
③分别与
、
反应,两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1
④能发生取代、加成、水解、氧化反应
A.1种B.2种C.3种D.4种
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(
)
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
D.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
22.下列说法不正确的是()
A.60克SiO2晶体中,含有4NA个硅氧单键B.12克金刚石中,含有2NA个碳碳单键
C.12克石墨中,含有1.5NA个碳碳单键D.31克白磷中,含有6NA个磷磷单键
二、填空题(共计56分)
23.(共计17分,除标注外其余每空1分)。
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题:
(1)B、C中电负性较大的是___________,基态D原子价电子的排布图_________________,DA2分子的VSEPR模型是___________,H2A比H2D熔沸点高得多的原因_________________________________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型),其中C原子的
杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________________________。
(2分)
③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物,而不是电解BA原因是___________________________。
(2分)
(3)
B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是__________________________________________________________________________。
(2分)
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为________________________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图2晶胞中,原子坐标a为(0,0,0);
b为(1/2,0,1/2);c为(1/2,1/2,0),则d原子的坐标
参数为________________________。
(2分)
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数,列出计算式即可)(2分)
24.(共计18分,除标注外其余每空2分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe2+的简化电子排布式为______________________。
(2)FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃,FeCl3的晶体类型是_________(1分)。
FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO
的立体构型是___________________(1分)。
(3)实验室用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+。
N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe(CO)5分子中_______molσ键,与CO互为等电子体的离子是____________(填化学式,写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知:
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为________;Fe2+与O2-最短核间距为_________cm。
25.
(共计9分,除标注外其余每空2分)I.氮是地球上含量丰富的一种
元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是
和
反应生成
过程中能量的变化
示意图,请问该化学反应属于__________
放热或吸热
反应(1分),
请写出该反应的热化学方程式:
__________________________________________。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料,已知氢气的燃烧热为285.8kJ∙mol-1,请写出氢气的燃烧热的热化学方程式:
___________________________________________________。
II.已知
。
回答有关中和反应的问题。
(3)如图装置中仪器A的名称______________________(1分)
(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________(1分)
Ⅲ.已知:
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1
NH3(l)
NH3(g)ΔH=ckJ·mol-1
(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
26.(共计12分,每空2分)以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知:
①2NO+Na2O2
2NaNO2②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO能与
反应生成
和Mn2+
回答下列问题:
(1)加热条件下,浓硝酸与木炭反应的化学方程式为____________________________。
(2)B中观察到的主要现象是:
有无色气体产生,______________,______________。
(3)经检验,C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。
为避免产生这些副产物,
应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的试剂是_______(填标号)。
a.浓硫酸b.无水氯化钙c.碱石灰d.五氧化二磷
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是____________________________。
(5)装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。
参考答案
一、每个2分,共计44分。
1.A2.D3.B4.B5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.D12.B13.D14.B15.B16.A17.B18.B19.D20.B21.C22.D
二、填空题,共计56分。
23.共计17分。
(1)铝(或Al)(1分)
(1分)平面三角形(1分)水分子间存在氢键(1分)
(2)分子(1分)sp3(1分)极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(2分)熔融MgCl2融能导电,可电解;MgO熔点高,电解能耗大(2分)
(3)Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(2分)
(4)4(1分)(1,1/2,1/2)(2分)
(2分)
24.共计18分。
(1)[Ar]3d6(2分)
(2)分子晶体(1分)正四面体形(1分)
(3)N>O>S(2分)sp2杂化(2分)
(4)10(2分)CN﹣或
(2分)(5)3:
1(2分)
(6)12(2分)
(2分)
25.共计9分。
(1)放热(1分)
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)△H=-46kJ∙mol-1(2分)(等号也给分)
(2)H2(g)+
O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ∙mol-1(2分)
(3)环形玻璃搅拌棒(1分)(4)保温、隔热,减少热量损失(1分)
(5)2a+3b+4c(2分)
26.共计12分。
每空2分。
(1)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)铜片溶解溶液变蓝
(3)c
(4)取产物少许于试管中,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色
(5)5NO+3MnO
+4H+=3Mn2++5NO
+2H2O
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