学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷.docx
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学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷
2017-2018学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(16×3分=48分)
1.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X位于第四周期第ⅡA族
2.下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为Md,关于该原子下列说法正确的是( C )
A.质子数是258B.质量数是101
C.中子数是157D.电子数是359
4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③C.②④D.③④
5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
6.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是( )
A.酒精溶解于水B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
7.在14~17号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( )
①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值
③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价=最高正价-8
A.①②B.②③C.③④D.①④
8.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( B )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y 12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。 下列判断正确的是( ) A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性: 庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强 13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 16.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。 已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。 则下列推断中正确的是( ) A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 二、非选择题(本题5小题,共52分) 17.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________。 (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________。 (4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________。 (5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________。 (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。 (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式: __________________________。 (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 18.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_____________________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。 19.X~W是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表: 元素 X Y Z V W 性质信息 单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精 位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一 回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-离子结构示意图为______________。 (2)Z的单质特别稳定,原因在于_______________________________________________ ________________________;X、Y和V三元素中原子半径最小的是______________。 (3)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。 已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。 20.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是______________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_______________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为_______________,化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物: 不加热时生成____________,其化学键类型为_____________;加热时生成__________,其化学键类型为___________________,电子式为____________________________。 21.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: _______>__________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。 (4)上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。 ②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。 化学答案 一、选择题 1.【答案】D 【解析】能稳定存在的最活泼金属是Cs,F是最活泼非金属,A项错误;Mg的金属性比Ca弱
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