九年级化学 酸和碱的中和反应的专项 培优 易错 难题练习题含答案.docx
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九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题含答案
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题含答案
一、初中化学酸和碱的中和反应
1.将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图所示。
基于证据推理不正确的是
A.根据pH减小且低于7的事实,可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B.该反应大约在60s时恰好完全反应
C.反应体系温度升高,是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致,还需要通过实验证明
D.对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应,不符合题意;
B、由图可知,该反应大约在50至60s之间时,pH=7,恰好完全反应,60s时pH小于7,算过量,符合题意;
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高,不符合题意;
D、对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证,不符合题意。
故选B。
【点睛】
对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。
2.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:
①SiO2+2C
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl其中,反应①和③属于【】
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:
①SiO2+2C
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl其中,反应①和③属于C.置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
3.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.CaCO3粉末B.MgCl2溶液C.KNO3溶液D.石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D.石蕊试液,遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()
A.CuS04KNO3 HClNa2S04B.NaOH NaCl HClFeCl3
C.NaNO3 HCl Na2S04H2S04D.K2CO3 H2S04CaCl2Na2C03
【答案】B
【解析】
A.CuS04溶液呈蓝色,HCl有刺激性气味,KNO3和Na2S04无法区别。
B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,,HCl有刺激性气味,可以鉴别。
C.HCl有刺激性气味,NaNO3和Na2S04,H2S04无法区别。
D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
5.下列各组离子中,能大量共存的是
A.H+、SO42-、OH-、Ba2+B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。
A中氢离子和氢氧根离子结合生成水,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀;B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。
C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体;D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。
选B
6.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A.
B.
C.
,可以共存。
D.
。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
7.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用,下列应用与中和反应原理一定无关的是()
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B.用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水
C.用含氢氧化钠的清洁剂除油污
D.在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
【答案】C
【解析】
A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误;
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误;
C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污,是氢氧化钠与油污反应,该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应,不属于中和反应,故正确;
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误。
8.如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是
A.A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B.B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C.表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D.该反应的化学方程式为:
H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液变红,故选项说法错误;B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠,硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀,故选项说法错误;C、由图象可知,pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中,故选项说法正确;D、该反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,故选项说法错误。
故选C。
点睛:
掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
9.夏日炎炎,蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名“乙酸”,具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状,适合涂抹的物质是
A.食醋B.柠檬汁C.氢氧化钠溶液D.肥皂水
【答案】D
【解析】
乙酸是一种酸性物质,为缓解疼痛,需要用碱性物质来中和。
A、食醋呈酸性,不符合题意;B、柠檬酸呈酸性,不符合题意;C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性,但是氢氧化钠溶液有腐蚀性,不符合题意;D、肥皂水呈碱性,且无腐蚀性,符合题意。
故选D。
10.逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理,你认为正确的一句是
A.同种元素的原子具有相同质子数,所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.中和反应生成了盐和水,所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,金属铁能与硫酸铜溶液反应,所以铁的活动性强于铜的活动性
【答案】D
【解析】A、由元素的定义可知,质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素,例如,水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素,要说明的是同种元素须指明是原子做前提,错误;B、由同种分子构成的物质是纯净物,纯净物不一定由同种分子构成,例如,铁是由同种原子构成的纯净物,错误;C、中和反应生成了盐和水,但能生成盐和水的反应一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应,错误;D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,金属铁能与硫酸铜溶液反应,所以铁的活动性强于铜的活动性,正确。
点睛:
逻辑推理是一种科学的学习方法,但应注意推理的合理性、正确性。
解决这类题可从找反例入手。
11.判断推理是学习化学常用的方思维方式,下列判断正确的是
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属
B.给水通直流电可以产生氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素
D.中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析:
某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐等,A正确.给水通直流电可以产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,则水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;.同种元素的原子质子数相同,质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数均为10,不属于同种元素,C错误;中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
D错误。
考点:
判断推理
12.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,并且没有有色离子,故A正确;
B.因NH4+、OH-能结合生成氨气和水,则不能共存,故B错误;
C.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀,则不能共存,故C错误;
D.因Fe3+溶液为黄色,故D正确。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
13.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来,可以选用()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液
C.盐酸D.二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝,稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红,食盐水不能使紫色石蕊试液变色,故可以区分这三种物质,正确;B、无色酚酞遇石灰水变红色,遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色,所以不可以区分稀硫酸、食盐水,错误;C、盐酸和石灰石反应没有现象,和食盐水、稀硫酸不反应,故不能区分,错误;D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀,和食盐水、稀硫酸不反应,所以不可以区分稀硫酸、食盐水,错误。
故选A。
点睛:
用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象,否则就不能进行鉴别,对于在物质的分类上属于酸、碱和盐,我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。
14.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是
A.金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子体积增大
D.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有H+
【答案】C
【解析】
试题分析:
压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,不是因为球内的气体分子体积增大,而是分子之间的间隔变大。
故选C.
考点:
分子的性质
15.室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。
下列有关说法不正确的是
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。
溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由曲线的起点pH小于7可知,该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,选项A正确;
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,生成物氯化钠呈中性,溶液的pH等于7,选项B正确;
C.当滴入溶液的体积为5mL时,此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCl、HCl,选项C不正确;
D.滴入溶液体积为15mL时,溶液显碱性,故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,选项D正确。
故选C。
16.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解:
由第二步烧杯中液体变为红色可知,①中试剂为碱NaOH溶液,②中为酚酞;加上试剂③后溶液变为无色,证明了碱被消化掉,故可判断③是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应;
故选C
【点评】本题难度不大,考查了酸碱中和反应的过程,熟记内容即可解决
17.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是( )
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。
【详解】
A、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;
B、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;
C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;
D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。
故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。
18.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列方法及结论错误的是( )
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH=7,恰好中和
B
锌粒
有气泡产生,则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则NaOH过量
D
Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀,则H2SO4溶液过量
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,pH为7,选项正确;
B、只有当硫酸剩余时,硫酸与锌粒反应才产生气泡,选项正确;
C、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,选项正确;
D、当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,选项错误,故选D。
19.下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、OH-、HCO3-D.Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一溶液中,离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体,即反应不共存,共存不反应,根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色,故不符合题意;
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存,且溶液颜色为无色,故符合题意;
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水,不能共存,故不符合题意;
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀,不能共存,故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题,判断离子共存的思路:
先看题干是否有指定的条件,再看离子间能否反应。
20.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
21.推理是学习化学的一种重要方法,下列说法正确的是
A.单质是由一种元素组成的物质,则一种元素组成的物质一定是单质
B.燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应,则发光、发热的反应一定是燃烧
C.与酸反应放出气体的物质,不一定是活泼金属
D.水通电生成氢气和氧气,是因为水中有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物,则一种元素组成的物质不一定是单质,有可能是混合物,如氧气和臭氧、石墨和金刚石,说法错误;故不符合题意;
B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应,发光、发热的反应不一定是燃烧,如灯泡会发光、放热,不属于燃烧,说法错误;故不符合题意;
C、与酸反应放出气体的物质,不一定是活泼金属,有可能是碳酸盐,说法正确;故符合题意;
D、水通电生成氢气和氧气,是因为水是由氢元素和氧元素组成的,不是因为水中有氢分子和氧分子,说法错误;故不符合题意;
故选C
22.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.A13+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C.K+、Ca2+,OH-、CO32-D.Na+、H+、CO32-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题,遵循原则是“反应不共存,共存不反应”,解题思路是:
先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
23.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、H+、NO3−、HCO3−
C.NH4+、K+、OH−、SO42−D.Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存;A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存;B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水,不共存;C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气;D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。
选A。
点睛:
熟记复分解反应的实质,溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。
24.下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰
C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物,氢氧化钠由三种元素组成,不属于氧化物,错误;B、冰水混合物是水的两种状态混合物,但只含有水这种物质,属于纯净物,错误;C、空气由多种物质组成,属于混合物,氧气是由同种元素形成的纯净物,属于单质,水是由氢氧元素组成的纯净物,属于氧化物,正确;D、碳酸钙由三种元素组成,不属于氧化物,错误。
故选C。
25.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.全部
【答案】B
【解析】
【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨,例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨,该选项说法不正确;
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,而Cu(OH)2不溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,该选项说法不正确;
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电,该选项说法正确;
④中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项说法不正确;
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠属于盐,碳酸钠溶液显碱性,该选项说法不正确。
故选:
B。
26.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示此时液体为纯净物
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由起点可知,是盐酸溶液滴入氢氧化钠中,错误;
B.B点表示此时液体是氯化钠溶液,属于混合物,错误;
C.A点时的溶液pH>7,溶液显碱性,能使酚酞试液变红,正确;
D.C点时,溶液中的溶质有氯化氢,和氯化钠,错误。
故选C。
27.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;黄蜂的毒液呈碱性,所以应使用米醋中和。
选D。
28.分析推理是化学学习过程中的常用方法。
下列推理正确的是()
A.纯碱的水溶液呈碱性,所以纯碱属于碱类
B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的
C.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,错误;B、构成物质的粒子有分子、原子和离子,错误;C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故有盐和水生成的反应不一定中和反应,错误;D、化合物一定属于纯净物,且有不同的元素组成,正确。
故选D。
29.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理,故A正确;
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理,故B正确;
C、铁锈的主要成
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