第二学期人教版化学选修4课时同步训练32第一课时《 水的电离和溶液的酸碱.docx
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第二学期人教版化学选修4课时同步训练32第一课时《水的电离和溶液的酸碱
人教版化学选修4:
——《水的电离和溶液的酸碱性》课时跟踪训练
1.一些食物的近似pH如下表:
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是( )
A.苹果B.葡萄
C.牛奶D.玉米粥
解析:
选D 一般pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;pH大于7时,溶液呈碱性,pH等于7时,溶液呈中性,玉米粥的pH为6.8~8.0,可能显弱酸性、中性或弱碱性,所以对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥。
2.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH3COOH B.
C.升高温度D.bX-
解析:
选C 水的电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移。
3.关于pH的测定下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析:
选D pH试纸在使用前不能用水润湿,否则会使酸、碱中的c(H+)发生变化,造成误差,故A项错误;用pH试纸测出的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,一般可以精确到0.1,故D项正确。
4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性
B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性
D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
解析:
选D 升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。
5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
解析:
选C 用pH试纸测量溶液pH时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。
6.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH一定是10
B.该溶液不可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7
D.不会有这样的溶液
解析:
选C 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20<1×10-14,说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。
由于酸或碱都能抑制水的电离,所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此溶液的pH可能等于4,也可能等于10,但不可能等于7,C项正确。
7.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH约为4
B.此酸的电离常数约为1×10-7
C.升高温度,溶液pH增大
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
解析:
选C HA电离出的c(H+)为0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,则pH=-lg10-4=4,故A正确;由HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-4mol·L-1,则电离常数K(HA)=
=1×10-7,故B正确;升高温度促进弱酸的电离,c(H+)变大,则pH变小,故C错误;HA电离出的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,水电离产生的c(H+)为10-10mol·L-1,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确。
8.25℃时,在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液中
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中 ③1mol·L-1NaCl溶液中 ④纯水中
发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2
解析:
选A 25℃时,①中c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-14mol·L-1,②中,c(OH-)=0.1mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-13mol·L-1,NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为10-7mol·L-1。
则等体积的四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。
9.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法中错误的是( )
A.X是强酸,Y和Z是弱酸
B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z
D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液
解析:
选D pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,当将其稀释到原溶液体积的1000倍时,若为强酸,则稀释后的溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,此时pH=5;若为弱酸,由于稀释过程中电离程度增大,使n(H+)增多,则稀释后的c(H+)>10-5mol·L-1,此时pH<5。
由三条曲线的变化趋势可知,Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化,X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化,因为X为强酸,Y为弱酸,要使pH均为2,则c(Y)>c(X);pH=2时,X已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,故A、B、C正确,D错误。
10.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1
解析:
选A 溶液中共有两部分H+:
水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。
其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01×2=0.02mol·L-1。
水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02mol·L-1。
根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=10-14/0.02=5×10-13mol·L-1。
因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-1。
11.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是( )
A.0.1mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合
解析:
选C A项,0.1mol·L-1的盐酸pH=1与pH=13的Ba(OH)2等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,错误;B项,NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH<7,错误;C项,pH=3的H2SO4与pH=11的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性,pH>7,正确;0.1mol·L-1NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,错误。
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