九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总.docx

九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总.docx

《九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总

九年级化学溶液溶解度知识点汇总及各类型练习汇总

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性

注意：

a、溶液不一定无色，

如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的

溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：

要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩

余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

例：

（4）溶解度曲线

（1）t3℃时A的溶解度为80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A

物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体

析出的有C

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：

将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围：

溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：

冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

适用范围：

溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

1、下列关于溶液的说法：

①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是（）

A.①③④     B.①②③C.②③④   D.①②③④

2、下列物质中属于溶液的是（）

 A．石灰水   B．液氧      C．牛奶   D．冰水

3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）

（A）用自来水洗手  （B）用汽油清洗油污（C）用洗涤剂清洗油腻的餐具 （D）用盐酸清除铁锈

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌

后，发现塑料片的水结了冰。

她加入的物质是（  ）

A．

食盐   B．硝酸铵C．生石灰   D．氢氧化钠固体

5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（   ）

A、浓硫酸  B、食盐  C、生石灰 D、烧碱

6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）

A.升高温度     B.加入溶质     C.降低温度     D.倒掉一部分溶液

7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 （  ）

 A.增加水的质量    B.在水中增加硝酸钾的质量C.升高水的温度   D.降低水的温度

8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

海水晒盐的原理是（）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出

9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）

A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

10．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（）

　　A 32g　B 64g　C 40.5g　D 21.5g

11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（）

　　A溶液质量不变　B溶剂质量发生变化

　　C溶液为饱和溶液,浓度不变　D有晶体析出,溶剂质量不变

12.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.

溶液D.NH4Cl溶液

13.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）

A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度

14、.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（C）

A.15gB.14gC.13.6gD.12.5g

15、.20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）

A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶

16.、25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（）

A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较

17.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）

A.

B.

（g）C.

D.

（g）

18、t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）

A.

B.（100＋S＋b）gC.

D.

19、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。

已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A

20、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

22.30℃时KClO3的溶解度为10g，424gKClO3溶液中加入10gKClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（）

A.200gB.400gC.390.8gD.394g

23.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）

A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克

24.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体（不含结晶水）；再蒸发50g水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应（）

A.蒸发掉10g水B.加入2g该物质

C.蒸发掉15g水D.加入8g该物质

25.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解度可表示为（）

A.

gB.

gC.

gD.

g

26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是（）

A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量B.

C.

D.

27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量

C.溶液的浓度D.溶剂的质量

28．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（）

　　A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和

　　C．仍为饱和溶液D．以上均不对

29．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

　　A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出

　　B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

　　C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔

　　D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

30．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（　）

　　A．浓溶液B．稀溶液

　　C．饱和溶液D．不饱和溶液

31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断下列说法不正确的（）         

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

 C．乙的溶解度受温度影响很小

D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（　　）

A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液

B．溶解：

Y>X>Z

C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X

33、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（  ）

A、t2℃时，得到M的饱和溶液B、t2℃时，得到N的不饱和溶液

C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

34、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（   ）

A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B．M、N都是易溶物质

C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D．阴影处M为饱和溶液

35、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（  ） 

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出

 C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

 D．加热到30℃，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是   （填写序号，下同）。

（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是   g。

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是   。

12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为          ；

（2）当温度  时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：

“夏日晒盐”      “冬日捞碱”       。

37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。

请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是     ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：

             。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为    g。

38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。

试根据图象回答：

（1）M点的意义是           

（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达

到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。

39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与      有关。

喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与        有关。

40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是（）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

41.下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：

A物质a的溶解度最大

Ba浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶

体

C20℃时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c

D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）氯氯化钠的溶解度。

（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。

（3）硝酸钾、氯化钠都属于（填“易溶”、“可

溶”、“微溶”或“难溶”）物质。

（1）>

（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）易溶

45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量

是________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者

均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?

设：

20℃时氯化钾的溶解度为x

　溶质溶剂溶液

13.6g40g53.6g

x100g（x+100）g

解得x=34g

答：

20℃时氯化钾的溶解度为34克

（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?

设：

20℃时氯化钠的溶解度为x

　溶质溶剂溶液

4g11g15g

x100g（x+100）g

解得x=36.4g

2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：

把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：

（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?

（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：

设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

　溶质溶剂溶液

24g（100－24）＝76g100g

xy350g

78gz（78+z）g

解得x=84g，y=266g

解得z=247g

[例1]已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：

需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：

需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

　30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g100g145.8g

68.7gx（x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）

①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

②方法一：

设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

　30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g100g145.8g

68.7g+x400g+x

解得x=83.0g

方法二：

因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂

45.8g100g

x181.3g

解得x=83.0g

[例2]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）

A.溶液质量是230gB.溶质质量是50g

C.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g

解析：

t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。

溶质溶剂溶液

25g100g125g

20g+x180g200g+x

解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）=180g，m（溶液）＝225g

答案：

D

[例3]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）

A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断

解析：

20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。

若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。

答案：

A

[例4]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

解析：

20℃时500gA溶液

（500－25）gA溶液（饱和）

（500－25－27）gA溶液（饱和）

∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂

S100g

720g

∴S=35g

答案：

35g