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理科综合安徽卷
2010年普通高等学校招生全国统一考试·理科综合(安徽卷)
第Ⅰ卷(选择题共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55
1.(2010安徽理综,1)下列关于生物膜结构和功能的叙述,正确的是()
A.肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体
B.细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构
C.线粒体内膜上只分布着合成ATP的酶
D.核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出
答案:
A
2.(2010安徽理综,2)雄蛙的一个体细胞经有丝分裂形成两个子细胞(C1、C2),一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞(S1、S2)。
比较C1与C2、S1与S2细胞核中DNA数目及其贮存的遗传信息,正确的是()
A.DNA数目C1与C2相同,S1与S2不同
B.遗传信息C1与C2相同,S1与S2不同
C.DNA数目C1与C2不同,S1与S2相同
D.遗传信息C1与C2不同,S1与S2相同
答案:
B
3.(2010安徽理综,3)大肠杆菌可以直接利用葡萄糖,也可以通过合成β-半乳糖苷酶将乳糖分解为葡萄糖和半乳糖加以利用。
将大肠杆菌培养在含葡萄糖和乳糖的培养基中,测定其细胞总数及细胞内β-半乳糖苷酶的活性变化(如图)。
据图分析,下列叙述合理的是()
A.0~50min,细胞内无β-半乳糖苷酶基因
B.50~100min,细胞内无分解葡萄糖的酶
C.培养基中葡萄糖和乳糖同时存在时,β-半乳糖苷酶基因开始表达
D.培养基中葡萄糖缺乏时,β-半乳糖苷酶基因开始表达
答案:
D
4.(2010安徽理综,4)南瓜的扁盘形、圆形、长圆形三种瓜形由两对等位基因控制(A、a和B、b),这两对基因独立遗传。
现将2株圆形南瓜植株进行杂交,F1收获的全是扁盘形南瓜;F1自交,F2获得137株扁盘形、89株圆形、15株长圆形南瓜。
据此推断,亲代圆形南瓜植株的基因型分别是()
A.aaBB和Aabb
B.aaBb和AAbb
C.AAbb和aaBB
D.AABB和aabb
答案:
C
5.(2010安徽理综,5)下列关于内环境的叙述,正确的是()
A.内环境的渗透压下降会刺激下丘脑分泌抗利尿激素增加
B.内环境是一个主要由H2PO
/HPO
构成的缓冲体系
C.内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所
D.内环境的变化会引起机体自动地调节器官和系统的活动
答案:
D
6.(2010安徽理综,6)生物兴趣小组为了调查两个河口水域的水母类动物类群(甲、乙)的种类组成及其数量特征,使用浮游生物捕捞网(网口内径50cm,网身长145cm,网目孔径0.169mm)各随机取样3次,调查结果如表(单位:
个):
下列关于甲、乙两个类群之间物种丰富度和种群密度的比较,正确的是()
A.甲类群的丰富度大,物种2的种群密度小
B.甲类群的丰富度小,物种4的种群密度大
C.乙类群的丰富度大,物种7的种群密度小
D.乙类群的丰富度小,物种10的种群密度大
答案:
C
7.(2010安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2
LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案:
B
8.(2010安徽理综,8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()
答案:
A
9.(2010安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是()
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO
B.Al3+、NH
、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O
、CH3CHO、SO
D.Na+、K+、SiO
、Cl-
答案:
B
10.(2010安徽理综,10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反
应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案:
C
11.(2010安徽理综,11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是()
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案:
D
12.(2010安徽理综,12)右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
答案:
D
13.(2010安徽理综,13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
答案:
C
14.(2010安徽理综,14)伽利略曾设计如图所示的一个实验,将摆球拉至M点放开,摆球会达到同一水平高度上的N点.如果在E或F处钉上钉子,摆球将沿不同的圆弧达到同一高度的对应点;反过来,如果让摆球从这些点下落,它同样会达到原水平高度上的M点.这个实验可以说明,物体由静止开始沿不同倾角的光滑斜面(或弧线)下滑时,其末速度的大小()
A.只与斜面的倾角有关
B.只与斜面的长度有关
C.只与下滑的高度有关
D.只与物体的质量有关
答案:
C
15.(2010安徽理综,15)一列沿x轴正方向传播的简谐横波,某时刻的波形如图所示.P为介质中的一个质点,从该时刻开始的一段极短时间内,P的速度v和加速度a的大小变化情况是()
A.v变小,a变大
B.v变小,a变小
C.v变大,a变大
D.v变大,a变小
答案:
D
16.(2010安徽理综,16)如图所示,在xOy平面内有一个以O为圆心、半径R=0.1m的圆,P为圆周上的一点,O、P两点连线与x轴正方向的夹角为θ.若空间存在沿y轴负方向的匀强电场,场强大小E=100V/m,则O、P两点的电势差可表示为()
A.UOP=-10sinθ(V)
B.UOP=10sinθ(V)
C.UOP=-10cosθ(V)
D.UOP=10cosθ(V)
答案:
A
17.(2010安徽理综,17)为了对火星及其周围的空间环境进行探测,我国预计于2011年10月发射第一颗火星探测器“萤火一号”.假设探测器在离火星表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时,周期分别为T1和T2.火星可视为质量分布均匀的球体,且忽略火星的自转影响,万有引力常量为G.仅利用以上数据,可以计算出()
A.火星的密度和火星表面的重力加速度
B.火星的质量和火星对“萤火一号”的引力
C.火星的半径和“萤火一号”的质量
D.火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力
答案:
A
18.(2010安徽理综,18)如图所示,M、N是平行板电容器的两个极板,R0为定值电阻,R1、R2为可调电阻,用绝缘细线将质量为m、带正电的小球悬于电容器内部.闭合电键S,小球静止时受到悬线的拉力为F.调节R1、R2关于F的大小判断正确的是()
A.保持R1不变,缓慢增大R2时,F将变大
B.保持R1不变,缓慢增大R2时,F将变小
C.保持R2不变,缓慢增大R1时,F将变大
D.保持R2不变,缓慢增大R1时,F将变小
答案:
B
19.(2010安徽理综,19)L形木板P(上表面光滑)放在固定斜面上,轻质弹簧一端固定在木板上,另一端与置于木板上表面的滑块Q相连,如图所示.若P、Q一起沿斜面匀速下滑,不计空气阻力.则木板P的受力个数为()
A.3
B.4
C.5
D.6
答案:
C
20.(2010安徽理综,20)如图所示,水平地面上方矩形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场,两个边长相等的单匝闭合正方形线圈Ⅰ和Ⅱ,分别用相同材料、不同粗细的导线绕制(Ⅰ为细导线).两线圈在距磁场上界面h高处由静止开始自由下落,再进入磁场,最后落到地面.运动过程中,线圈平面始终保持在竖直平面内且下边缘平行于磁场上边界.设线圈Ⅰ、Ⅱ落地时的速度大小分别为v1、v2,在磁场中运动时产生的热量分别为Q1、Q2.不计空气阻力,则()
A.v1 B.v1=v2,Q1=Q2 C.v1 D.v1=v2,Q1 答案: D 第Ⅱ卷(非选择题共180分) 21.(2010安徽理综,21)(18分)Ⅰ. (1)在测定金属的电阻率实验中,用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数如图1所示,读数为______mm. (2)在用单摆测定重力加速度实验中,用游标为20分度的卡尺测量摆球的直径,示数如图2所示,读数为______cm. 图1图2 Ⅱ.太阳能是一种清洁“绿色”能源.在我国上海举办的2010年世博会上,大量利用了太阳能电池.太阳能电池在有光照时,可以将光能转化为电能,在没有光照时,可以视为一个电学器件.某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法,探究一个太阳能电池在没有光照时(没有储存电能)的I-U特性.所用的器材包括: 太阳能电池,电源E,电流表A,电压表V,滑动变阻器R,开关S及导线若干. (1)为了达到上述目的,请将图1连成一个完整的实验电路图. (2)该实验小组根据实验得到的数据,描点绘出了如图2的I-U图象,由图可知,当电压小于2.00V时,太阳能电池的电阻______(填“很大”或“很小”);当电压为2.80V时,太阳能电池的电阻约为______Ω. 图1图2 Ⅲ.利用图示装置进行验证机械能守恒定律的实验时,需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度h.某班同学利用实验得到的纸带,设计了以下四种测量 方案: a.用刻度尺测出物体下落的高度h,并测出下落时间t,通过v=gt计算出瞬时速度v. b.用刻度尺测出物体下落的高度h,并通过v= 计算出瞬时速度v. c.根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度,等于这点前后相邻两点间的平均速度,测算出瞬时速度v,并通过h= 计算出高度h. d.用刻度尺测出物体下落的高度h,根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度,等于这点前后相邻两点间的平均速度,测算出瞬时速度v. 以上方案中只有一种正确,正确的是_________.(填入相应的字母) 答案: Ⅰ. (1)0.617(0.616~0.619) (2)0.675 Ⅱ. (1)连线如右图 (2)很大1.0×103(965~1040) Ⅲ.d 22.(2010安徽理综,22)(14分)质量为2kg的物体在水平推力F的作用下沿水平面做直线运动,一段时间后撤去F,其运动的v-t图象如图所示.g取10m/s2,求: (1)物体与水平面间的动摩擦因数μ; (2)水平推力F的大小; (3)0~10s内物体运动位移的大小. 解: (1)设物体做匀减速直线运动的时间为Δt2、初速度为v20、末速度为v21、加速度为 a2,则 a2= =-2m/s2① 设物体所受的摩擦力为Ff,根据牛顿第二定律,有 Ff=ma2② Ff=-μmg③ 联立②③得 μ= =0.2.④ (2)设物体做匀加速直线运动的时间为Δt1、初速度为v10、末速度为v20、加速度为a1,则 a1= =1m/s2⑤ 根据牛顿第二定律,有F+Ff=ma1⑥ 联立③⑥得 F=μmg+ma1=6N. (3)解法一: 由匀变速直线运动位移公式,得 x=x1+x2=v10Δt1+ a1Δt12+v20Δt2+ a2Δt22=46m 解法二: 根据v-t图象围成的面积,得 x=( ×Δt1+ ×v20×Δt2)=46m. 23.(2010安徽理综,23)(16分)如图1所示,宽度为d的竖直狭长区域内(边界为L1、L2),存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场(如图2所示),电场强度的大小为E0,E>0表示电场方向竖直向上.t=0时,一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域,沿直线运动到Q点后,做一次完整的圆周运动,再沿直线运动到右边界上的N2点.Q为线段N1N2的中点,重力加速度为g.上述d、E0、m、v、g为已知量. (1)求微粒所带电荷量q和磁感应强度B的大小; (2)求电场变化的周期T; (3)改变宽度d,使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域,求T的最小值. 图1图2 答案: (1) (2) + (3) 24.(2010安徽理综,24)(20分)如图,ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道,其中AB段是水平的,BD段为半径R=0.2m的半圆,两段轨道相切于B点,整个轨道处在竖直向下的匀强电场中,场强大小E=5.0×103V/m.一不带电的绝缘小球甲,以速度v0沿水平轨道向右运动,与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞.已知甲、乙两球的质量均为m=1.0×10-2kg,乙所带电荷量q=2.0×10-5C,g取10m/s2.(水平轨道足够长,甲、乙两球可视为质点,整个运动过程无电荷转移) (1)甲、乙两球碰撞后,乙恰能通过轨道的最高点D,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离; (2)在满足 (1)的条件下,求甲的速度v0; (3)若甲仍以速度v0向右运动,增大甲的质量,保持乙的质量不变,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离范围. 答案: (1)0.4m (2)2 m/s(3)0.4m≤x′<1.6m 25.(2010安徽理综,25)(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63,中子数为34 (1)Y位于元素周期表第______周期第______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在______个σ键。 在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是______。 (3)W的基态原子核外电子排布式是______。 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知: XO(g)+ O2(g)===XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 Y(s)+O2(g)===YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是________________________________________________。 答案: (1)三ⅥAHClO4 (2)2H—ClH—S (3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 2Cu2S+3O2高温2Cu2O+2SO2 (4)SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=-270.0kJ·mol-1 26.(2010安徽理综,26)(17分)F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成: (1)A→B的反应类型是______,D→E的反应类型是______,E→F的反应类型是______。 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体______(写结构简式)。 ①含有苯环省②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应 (3)C中含有的官能团名称是______。 已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列C→D的有关说法正确的是________________________。 a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇既是反应物,又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4 (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是______(写结构简式)。 (5)已知 在一定条件下可水解为 和R2—NH2,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是________________________。 答案: (1)氧化反应还原反应取代反应 (3)硝基、羧基a、c、d (4) 或 27.(2010安徽理综,27)(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下: (1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为______________________________。 (2)第③步反应的离子方程式是______________________________。 (3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________________________。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因: ______________________、____________________________________。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有______gNa2CO3参加了反应。 答案: (1)Al(OH)3 (2)4LiMn2O4+4H++O2===8MnO2+4Li++2H2O (3)烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可) (4)6.4(或6.36) 28.(2010安徽理综,28)(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息: Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是______。 a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1: Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。 假设2: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO 能氧化Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。 请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式: ______________________________。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO-3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论: Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论,并简述理由: ______________________________________________________________________________。 答案: (1)a、d、e (2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH ②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。 甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO 能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO 的还原产物,因此不能确定NO 是否氧化了Ag。 [(3)(4)其他合理答案均可] 29.(2010安徽理综,29)(18分)Ⅰ.(8分)为探究影响光合作用强度的因素,将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养,实验结果如图所示,请回答: (1)与D点相比,B点条件下限制玉米CO2吸收量的因素是____________,C点条件下限制玉米CO2吸收量的主要因素是____________。 (2)实验结果表明,在____________的条件下施肥效果明显,除本实验所涉及的因素外,从增加光合面积的角度考虑,采取____________措施能提高玉米的光能利用率。 Ⅱ.(10分)面对去冬今春我国西南部分地区严重旱情,生物兴趣小组同学查阅资料发现,摩西球囊霉菌可以与植物根系形成共生体,能提高干旱条件下植物体内活性氧的清除能力,增强抗旱性。 请完成实验设计,探究接种摩西球囊霉菌是否具有提高紫花苜蓿(牧草)的抗旱能力: 材料用具: 紫花苜蓿幼苗,摩西球囊霉菌菌种,栽培土(经灭菌处理的田园土与河沙混合,体积比9∶1),大小一致的花盆…… 方法步骤: (1)每个花盆中放置栽培土3kg,并将花盆平均分成A、B两组。 (2)A组各花盆中______,B组各花盆中______。 (3)将等数量的幼苗移栽于各花盆中,置于______条件下培养。 (4)6周后,______处理10d,每天观察,记录并统计______。 结果预测与分析: __________________________________________。 答案: Ⅰ. (1)光照强度(或光强)土壤含水量 (2)土壤含水量40%~60%合理密植 Ⅱ. (2)接种等量的摩西球囊霉菌菌种不接种(或接种A组等量的经灭菌处理的摩西球囊霉菌菌种)(3)相同且适宜(4)干旱(或停止浇灌)紫花苜蓿死亡率(或存活率,或存活天数) 结果预测与分析: A组紫花苜蓿死亡率明显低于B组。 这可能是接种摩西球囊霉菌提高了紫花苜蓿的抗旱能力(或A组紫花苜蓿死亡率等于或高于B组。 这可能是接种摩西球囊霉菌不能提高紫花苜蓿的抗旱能力) 30.(2010安徽理综,30)(12分) (1)将3根离体神经纤维(枪乌贼的巨
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