初三化学酸碱盐单元测试题.docx
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初三化学酸碱盐单元测试题
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初三化学酸碱盐单元测试题1
选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于()A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是()A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中Na三种无色溶液的试剂是()3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、2CO3,A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液4.—些食物的近似pH如下:
葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是()A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是①苛性②碳酸⑧浓盐酸()④浓硫酸⑤熟石灰A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素7.现有①Ba(NO3)2:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②8.向盛有Fe、的烧杯中加入过量稀硫酸,Cu所得溶液中的溶质有()A.1种B.2种C3种D4种9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()A.3:
2:
1B.1:
2:
1C.3:
1:
15D.3:
1:
1314.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是()
A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S0415.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是()A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·B.C(CuO)选用稀硫酸C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液D.MnO2(KCl)选用水二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是()A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03)217.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是()A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCIC.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是()A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、22++OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()+++2B.K、OH、C03A.K、OH、H2++2+C.Ba、OH、NO3D.OH、K、Ba三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO42下列各组物质的转化能实现的是()A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C.Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)323.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是()A.加入少量盐酸,观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象C.加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象24.分别表示三种物质,则X代表的物质是()A.CuB.Fe203C.Ba(OH)2溶液D.AgN03溶液25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaClA.一定有K2SO4
四、填充题(本题共40分)26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
————————————————————————————————————————————————27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是①②28.(2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是,这说明铁的金属活动性比铜。
29.(2分)向水中加入或物质后会产生放热现象。
30.(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用试剂画出的。
无色溶液A是;B是;C是。
31.(7分)以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质化学性质
32.(5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质33.(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
(1)与金属
(2)与碱(3)与盐回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是;
(2)第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是;(3)第四步实验中加入过量的C溶液是,其目的是。
五、简答题(本题共4分)现象用途
35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’),该溶液
能使紫色石蕊试液变红色。
你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊请试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:
实验步骤实验现象实验结论
六、推断题(本题共21分)36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有。
37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
HCLA红棕色固体C黄色溶液
NaOH溶液
D红褐色沉淀
高温
J黑色粉末HE无色液体IB绿色粉末加F黑色粉末稀H2SO4K蓝色溶液G无色气体石变L红色固体
TON
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B;C;D;E;F;G;J
(2)写出下列转换的化学方程式:
C→D;E→H+I;J+K→L。
初三化学酸碱盐单元测试题2
1.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是A.醋C.纯碱B.生石灰D.烧碱
2.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A.氯化钠、盐C.碳酸钠、纯碱B.氢氧化钠、苛性钠D.碳酸氢钠、小苏打
3.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是A.液体:
汽油、酒精、糖水B.气体:
氢气、氧气、二氧化碳C.固体:
碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体:
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液,这种试剂是A.酚酞试液C.碳酸钠溶液B.石蕊试液D.二氧化碳
5.往盛盐酸的试管里加入镁,完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液,有白色沉淀出现,此沉淀物是A.MgCO3C.MgCl26.下列物质中,化学式书写错误的是..A.硝酸铜C.二氧化氮Cu(NO3)2NO2B.硫酸铝AlSO4D.氧化亚铁FeOB.MgSO4D.Mg(OH)2
7.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是A.HCl和Ca(OH)2C.AgNO3和BaCl2B.H2SO4和Na2CO3D.KCl和CuSO4
8.在下列化合物中,指定元素化合价最高的是A.Na2CO3中的碳元素C.KMnO4中的锰元素B.KNO3中的氮元素D.Ca3(PO4)2中的磷元素
9.下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是A.NH4ClC.NH4NO3B.(NH4)2SO4D.CO(NH2)2
10.下列化肥与碱混合后,能闻到氨气气味的是A.硫酸氨C.氯化钠B.硫酸钾D.硝酸钾
11.下列物质的用途,与化学性质无关的是A.发酵粉用于蒸制馒头C.大理石用于建筑材料B.氯化钠用于制取盐酸D.纯碱用于制取苛性钠
12.下列物质相互混合时,能发生化学反应,但无沉淀生成的是A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液B.氢氧化铁和硫酸C.碳酸钙和氯化钠溶液
D.硝酸银溶液和氯化镁溶液13.在农业生产上,需用15%的氯化钠溶液1000g来选种,下述方法中正确的是A.称取15g氯化钠,溶于100g水中B.称取150g氯化钠,溶于1000g水中C.称取15g氯化钠,溶于985g水中D.称取150g氯化钠,溶于850g水中14.下列各组物质中,可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A.水和植物油C.二氧化锰粉末和铁粉B.氯化镁和氯化银D.氯化钡和硝酸镁
15.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中,利用中和反应的是A.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题(42分)16.(9分)氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1)分解反应
(2)化合反应(3)复分解反应,,。
17.(3分)高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应,生成大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为:
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X,则X的化学式是。
18.(9分)生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法:
①用盐酸处理碳酸钡;②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式:
①②19.分)从A-D中选择正确的序号,填充
(1)-(3)题。
(6A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C.加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D.加适量水、溶解、过滤、洗涤
(1)提纯含有少量泥沙的粗盐
(2)除去氯化钠中的少量碳酸钠,,;写出此反应过程的化学方程式:
;。
(3)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
从反应后的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于
水)
。
20.(6分)为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾,进行下面操作:
①取样,将硝酸钾配成溶液;②往溶液中
逐滴滴入适量的(填化学式)③
;;④蒸发溶液。
21.(9分)有A、B、C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种钠盐,C是一种碱。
通过实验有以下现象:
A溶液与B溶液混合无明显现象;A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答:
(1)A的化学式:
(2)B与C反应的化学方程式:
(3)A溶液与铝丝反应的化学方程式:
三、计算题(共13分)22.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠,现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应,放出1.76g气体。
请计算,这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
。
。
。
初三化学酸碱盐练习3
1.下列物质间的转化,不能一步实现的是()A.Fe(OH)3→FeCl3B.CO2→CaCO3C.Cu→CuCl2D.MgCl2→KCl2.把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。
将溶液过滤,滤渣中的物质是()A.铁B.铁和铜C.铜和氧化铜D.氧化铜和铁3.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是()+2+2+2+A.滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe2+2+B.滤液中一定含Fe,可能含Zn2+2+2++C.滤液中一定含Fe、Zn,不含Cu,Ag2+2+2+D.滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu4.下列除去杂质的方法正确的是()A.生石灰中混有少量碳酸钙,加入适量盐酸B.KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液C.CO2中混有少量HCl,将混合气体通过NaOH溶液D.KNO3溶液中混有少量CuSO4,加入适量Ba(OH)2溶液5.下列四组溶液(均失去标签),必须用其他试剂才能鉴别的一组是()A.硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸B.浓氨水、白醋、蒸馏水C.碳酸钠、石灰水、稀硝酸D.稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠6.下列各组无色溶液,只用试管和胶头滴管,不用其它任何试剂就可以鉴别的是()A.KOH、Na2SO4、B.澄清石灰水、Na2CO3、BaCl2MgCl2D.NaOH、H2SO4、酚酞试液C.Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
7.不需其他试剂就能区别的一组溶液是()NaOHKClBa(NO3)2A.FeCl3B.NaClNa2CO3KNO3HClBaCl2K2CO3KNO3C.Na2SO4D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl它试剂,则被8.鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液,不用其鉴别出来物质的顺序正确的是()A.③⑤②④①B.③②⑤④①C.③⑤④①②D.③②⑤①④9.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()2+++22+A.SO4、Cl、Na、HB.K、SO4、Cu、NO3+22+2+C.Cl、K、SO4、Na+D.Ca、Cl、CO3、Na10.如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。
经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是()A.指针偏左,食盐溶液一定变稀B.指针偏右,食盐溶液一定饱和C.指针偏左,食盐溶液一定变浓D.指针偏右,食盐溶液一定变浓11.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉,下列说法错误的是()2+2+2+A.若Mg粉有剩余,溶液中只有Fe,而无Mg和Cu2+2+B.若Mg粉无剩余,溶液中如有Cu,则必定有Fe2+2+2+C.若Mg粉有剩余,溶液中只有Mg,而无Fe和Cu2+2+2+D.若Mg粉无剩余,溶液中无Cu,则一定有Mg和Fe12.下列两种溶液混合能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是()A.食盐溶液和稀硝酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.氯化铁溶液和烧碱溶液13.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有()A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入到足量水中,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确的判断是()A.肯定有KNO3,肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba(NO3)2,可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,肯定有KNO3D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO315.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2,则所混杂质可能是()A.BaCO3B.K2CO3C.CaCO3D.MgCO316.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是()A.CuB.AgC.Fe和CuD.Cu和Ag17.有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色,一定没有,可能含有使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有.18.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中,按下列图示进行实验:
白色粉末A无色中性液体搅拌蓝色溶液加适量B溶液恰好沉淀完全过滤有色溶液纯净的NaCl白色沉淀加适量C溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀D
试按下列要求推断未知物:
溶液
(1)用化学式表示:
BCD
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是。
(填化学式,下同)(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是。
19.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数,设计如下实验:
(1)收集5L某同学呼出的气体样品,
(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡。
充分反应。
(3)把反应后的溶液转移到烧杯中,慢慢滴入浓度为5%的盐酸,到不产生气泡为止。
产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。
回答下列问题:
(1)加入5.0g盐酸前并没有气泡产生,原因是(用化学方程式表示):
.
(2)加入盐酸产生CO2的总质量是多少?
(溶于水中的二氧化碳忽略不计)(3)该气体样品中CO2的体积分数是多少?
(精确到0.1%已知:
常温下-1CO2的密度为1.96g·L)
20.现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中,完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
21.NaNO3溶液中混有Mg、Ba、Ag三种阳离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂顺序正确的是()A.NaCl、Na2CO3、NaOHB.Na2CO3、NaOH、NaClC.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaOH、NaCl、Na2CO322.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,反应后滤出不溶物。
向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化。
以下结论中正确的是()A.滤出的不溶物中含有铜,不可能含有铁B.滤出的不溶物中一定含有氧化铜,可能含有铁C.滤出的不溶物中可能含有氧化铜,一定含有铜D.滤液中一定有FeSO4,不可能有H2SO423.有FeSO4、CuS
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