浙江选考化学试题及答案.docx
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浙江选考化学试题及答案
浙江2018年11月选考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28
S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl
2.下列图不与操作名称不对应的是
A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏
3.下列属于化合反应的是
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
5.可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠
6.下列化学反应中溴元素仪被氧化的是
7.下列表示不正确的是
8.下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11.下列说法不正确的是
A.
是质子数相同的两种核素
B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同
D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的
最外层电子数之和为17。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色:
B.少量三氧化硫与氨水反应:
C.Na与CuSO₄水溶液反应:
D.(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合溶液与足量NaOH反应:
14.已知
。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与1molY(g)。
下列说法正确的是
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:
2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
15.下列说法不正确的是
A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以便高锰酸钾溶液褪色
B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D.CH₂=CHCH₃+Cl₂
CH₂=CHCH₂Cl+HCl属于取代反应
16.下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦
B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如同所示。
下列说法不正确的是
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H₂-2e⁻+2OH⁻===2H₂O
C.电池的总反应是2H₂+O₂===2H₂O
D.电解质溶液巾Na⁺向右移动,ClO4⁻向左移动
18.下列说法不正确的是
A.测得0.1
的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25℃时,将0.1
的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25℃时,将0.1
的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液
D.0.1
的HA溶液与0.1
的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
19.下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S的强,是南于H2O的分子问作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属丁离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物.它们的晶体都属于分子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
下列说法正确的是
A.一定压强下降低温度,SO2平衡转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高
23.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液,分别滴人浓度为1.000
、0.1000
和0.01000
的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图.在V(NaOH)=20.00ml。
前后pH出现突跃。
下列说法不正确的是
A.3中HCl溶液的c(HCl):
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):
a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满
足:
c(Na+)=c(Cl⁻)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
24.已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸,157℃升华,170℃
以上分解可放出CO₂和CO;可与酸性KMnO₄溶液
反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶丁水。
下列说法正确的是
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象.则说明产生的气体中
一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H₂C₂O₄与酸件KMnO₄溶液反应的离子方程式为:
5H₂C₂O₄+MnO₄⁻+6H+=2Mn2++10CO₂↑+8H₂O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某同体试样完伞溶于盐酸,再滴加BaCl₂溶液,出现白色沉淀,则该同体试样中存在SO₄²⁻
B.将某同体试样完全溶于盐酸.再滴加KSCN溶液,没有血现血红色,则该同体试样中不
存在Fe³⁺
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的
气体,该同体试样中仍可能存在NH₄⁺
D.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀.再加NaOH溶液沉淀
溶解,则该同体试样中存在SiO₃²⁻
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:
3:
8。
液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g
。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团的名称是__________。
(2)B和CH₂=CH₂反应生成C的反应类型是__________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是______________________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下.C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧,消耗氧气大于7.5amol
27.(6分)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量X,加水完全溶解.无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察
到火焰呈紫色。
②取1.685gX溶于水.加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和;中和后所得溶液与硝酸
酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305g白色沉淀。
请回答:
(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是________________________________________。
(3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。
写出该反应的化
学方程式________________________________________
28.(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略):
请回答:
(1)下列说法正确的是__________
A.反应后,将试管I中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管III并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO₄
C.试管IV中KMnO₄,溶液褪色,说明SO₂具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替
(2)取下试管II,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色
再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________________。
29.(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成.称取mg该固
体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得同体质量为ag。
已知:
(1)若
_________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若
,则红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为_________mol(用含m的最简式表示)
30.【加试题】(10分)
(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯(F▪Haber)获得诺贝尔奖100
周年。
N2和H2生成NH3的反应为:
在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态):
化学吸附:
表面反应:
脱附:
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
请同答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)标准平衡常数,其中为标准压强(1×10⁵Pa),
、
和
为各组分的平衡分压,如
,
为平衡总压,
为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1:
3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH₃的平衡产率为
,则
(用含
的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数
随温度T变化的趋势的是________.
ABCD
(3)实际牛产中,常用工艺条件:
Fe作催化剂,控制温度773K、压强3.0×107Pa.原料气中N2和H2物质的量之比为1:
2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是________。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保正尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强定时,在原料气(N和H2的比例不变)中添加少量惰性气体.有利
于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子问作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以
防止催化剂中毒和安全事故发生
②图3中显示滴定终点时的读数是________ml。
32.【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
请回答:
(1)下列说法正确的是。
A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B.化合物C具有弱碱性
C.化合物F能发生加成、取代、还原反应D.X的分子式是C17H32N2O3
(2)化合物B的结构简式是________。
(3)写出C+D→E的化学方程式________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________。
1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中中有4种化学环境不同的氢原子;
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-).
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________。
答案
1、放大镜为什么能放大物体的图像呢?
我们注意到它的特点了吗?
(P3)
18、大多数生物都是由多细胞组成的,但也有一些生物,它们只有一个细胞,称为单细胞生物。
如草履虫、变形虫、细菌等。
9、月球地貌的最大特征,就是分布着许多大大小小的环形山,环形山大多是圆形的。
关于环形山的形成,目前公认的观点是“撞击说”。
8、铁生锈的原因是什么?
人们怎样防止铁生锈?
答:
当地球运行到月球和太阳的中间,如果地球挡住了太阳射向月球的光,便发生月食。
10、日食:
当月球运动到太阳和地球中间,如果三者正好处在一条直线上时,月球就会挡住太阳射向地球的光,在地球上处于影子中的人,只能看到太阳的一部分或全部看不到,于是就发生了日食。
日食时,太阳被遮住的部分总是从西边开始的。
答:
月相从新月开始,然后是峨眉月、上弦月、满月、下弦月、峨眉月。
3、我们在水中发现了什么微生物呢?
(P18)
一、填空:
20、对生活垃圾进行分类、分装,这是我们每个公民的义务。
只要我们人人参与,养成良好的习惯,我们周围的环境一定会变得更加清洁和美丽。
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