届福建省厦门市高三适应性考试理科综合试题及答案 精品.docx

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届福建省厦门市高三适应性考试理科综合试题及答案精品

2018年厦门市高中毕业班适应性考试

理科综合能力测试

本卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。

第1

卷1一4页，第Ⅱ卷5—12页，共12页。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o

2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。

相对原子品质（原子量）：

H一1N一14O—16S一32

第Ⅰ卷（必考）

本卷共18题，每小题6分，共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1．下列关于ATP的叙述正确的是

A．叶肉细胞在有光无光条件下均能合成ATP

B．人体细胞吸收葡萄糖均需要消耗ATP

C．维持人体体温的能量主要来自ATP的水解

D．神经纤维上电信号的传导不需要消耗ATP

2．下列关于实验方法的描述正确的是

A．调查蚜虫或跳蝻的种群密度可采用标志重捕法

B．观察质壁分离现象时不能用洋葱鳞片叶内表皮细胞

C．观察人口腔上皮细胞的细胞核可用龙胆紫溶液染色

D．向酵母菌培养液加人溴麝香草酚蓝水溶液以检测C02的产生情况

3．下列有关细胞的结构与功能的描述相匹配的一组是

选项

┃细胞

结构特点

功能特性

A

T淋巴细胞

高尔基体数量较多

有利于抗体的分泌

B

卵巢细胞

有丰富的核糖体和高尔基体

有利于雌性激素的合成和分泌

C

衰老细胞

细胞核体积增大

有利于代谢速率的提高

D

叶肉细胞

类囊体堆栈形成基粒

有利于光能的吸收和利用

4．右图表示某二倍体生物的细胞，有关叙述正确的是

A．该细胞正处于有丝分裂前期

B．在该细胞形成过程中一定发生了基因突变

C．该细胞分裂至后期时含有4个染色体组

D．该细胞分裂能产生2种基因型的子细胞

理科综合能力测试第1页（共12页）

5．下图为某种真菌细胞线粒体中蛋白质的生物合成局部示意图。

下列相关叙述正确的是

A．①③过程既可在细胞质基质又可在线粒体中进行

B．②④过程均在核糖体中进行

C．线粒体的功能不受细胞核基因的控制

D．遗传信息能从核DNA传递给线粒体DNA

6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸

7．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是

A．0.1mo1Na2O2所含的阴离子B．1L0.1mol·L－1氨水中的

C．12.5mL16mo1·L－1的浓硫酸能溶解的CuD．4.6gN02气体所含的分子

8．乙烯的相关转化关系如右图。

下列说法正确的是

A．聚乙烯是纯净物

B．X为C12

C．CH3OCH3与甲互为同分异构体

D．甲→乙反应类型为取代反应

9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是

A．c（OH－）=c（Na+）+c（H+）

B．该溶液中的c（OH－）=1.0x10-3mol·L-1

C．加水稀释104倍所得溶液显碱性

D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：

c（Na+）=c（F－）+c（HF）

10．关于下图所示实验的说法不正确的是

A．乙中产生的气泡是C02

B．丙中液体可产生丁达尔现象

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl－）不发生变化

D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

理科综合能力测试第2页（共12页）

11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是

A．a为正极

B．左池电极反应式为

C6H6O+11H2O-28

＝6CO2↑+28H+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的

的物质的量之比为28:

5

12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负

载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。

下列说法正

确的是

A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大

B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0

C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等

D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

13、在学习光的色散的时候老师课堂上做了一个演示实验，让某特制的一束复色光由空气射赂一块平行平面玻璃砖（玻璃较厚），经折射分成两束单色光a、b，已知a光是红光，而b光是蓝光，下列光路图正确的是

14、图甲为远距离输电示意图，升压变压器原副线圈匝数比1：

100，降压变压器原副线圈匝数比为100：

1，远距离输电线的总电阻为100

。

若升压变压器的输入电压如图乙所示，输入功率为750kw。

下列说法中正确的有

A．客户端交流电的频率为100Hz

B．客户端电压为250V

C．输电线中的电流为30A

D．输电线路损耗功率为180Kw

理科综合能力测试第3页（共12页）

15．如图所示，a为放在赤道上随地球一起自转的物体，b为同步卫星，c

为一般卫星，d为极地卫星。

设b、c、d三卫星距地心的距离均为r，做匀速圆周运动。

则下列说法正确的是

A．a、b、c、d线速度大小相等

B．a、b、c、d角速度大小相等

C．a、b、c、d向心加速度大小相等

D．若b卫星升到更高圆轨道上运动，则b仍可能与a物体相对静止

16．如图所示，在一场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中，有一质

量为m、带电量为+q小球，以速率钞

水平抛出。

则小球下落高度h

的过程中

A．电势能减少了mgh

B．电势能减少了mgh+qEh

c．小球的水平位移为

D．小球的水平位移为

17．如图，沿同一弹性绳相向传播甲、乙的两列简谐横

波，波长相等，振幅分别为10cm20cm，在某时刻

恰好传到坐标原点。

则两列波相遇迭加后

A．不可能产生稳定的干涉图像

B．在x=2m的质点振动始终减弱

C．在x=0.5m的质点振幅为零

D．坐标原点的振幅为30on

18．一物体静止在粗糙斜面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过时间t后其速度变为，若将水平拉力的大小改为F2，物体从静止开始经过时间t后速度变为

对于上述两过程，用△

、△

分别表示前后两次物体增加的机械能，△

、△

分别表示前后两次物体增加的重力势能，则

理科综合能力测试第4页（共12页）

第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，157分。

19．（18分）

（I）（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用电火花打点计时器

打下的纸带如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计时点，相邻两个计时

点的时间间隔为丁=0.02s。

经过测量得：

d1=0.72em，d2=1.60cm，d3=2.64cm，

d4=3.84em，d5=5.20em，d6=6.72cm。

（1）本实验电火花打点计时器使用的电源应该是______（填选项前的字母）；

A．直流6VB．交流6VC．交流220VD．直流220V

（2）通过测量的数据计算F点对应的速度大小为VF：

______m／s（计算结果保留两

位有效数字）；

（3）计算加速度a的表达式为________。

（用题中所给的实验数据的字母表示）

（Ⅱ）（12分）

（1）为了测量电阻，现取一只已经完成机械调零的多用电表，如图甲所示，请

根据下列步骤完成电阻测量：

①将K旋转到电阻挡“X100”位置。

②将插入“+”、“-”插孔的表笔短接，旋动部件_____（选填“C”或“D"），使指针对

准电阻的“0”刻度线。

③将调好零的多用电表按正确步骤测量一电学元件P的电阻，P的两端分别为a、b，指

针指示位置如图甲所示。

为使测量比较精确，应将选择开关旋到________（选填：

“×

1"、“×10”、“×1k”）的倍率挡位上，并重新调零，再进行测量。

（2）多用电表电阻档的内部电路如图乙虚线框中所示，电源电动势为E、内阻为r，R0为

调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系式为_______；

理科综合能力测试第5页（共12页）

（3）某同学想通过多用电表中的欧姆档去测量一量程为3V的电压表内阻。

该同学

将欧姆档的选择开关拨至“×1k"的倍率挡，并将红、黑表笔短接调零后，应选用

图丙中________（选填“A”或“B”）方式连接。

在进行了正确的连接、测量后，欧姆

表的读数如图丁所示，读数为_____

，这时电压表的读数为如图戊所示。

若该

欧姆档内阻为24k

，则可算出欧姆档内部所用电池的电动势为______V（计算结

果保留两位有效数字）。

20．（15分）质谱仪又称质谱计，是分离和检测不同同位素的仪器。

如

图所示为质谱仪的工作原理简化示意图。

现利用这种质谱仪对某

元素进行测量，已知该元素的两种同位素（电量相同，质量不同）的

质量之比为1：

2，不计重力，它们从容器A右方的小孔S无初速飘入

电势差为U的加速电场，加速后由O点垂直进入磁感应强度为B

的匀强磁场中，最后打在照相底片D上，形成a、b两条“质谱线”。

求：

（1）两种同位素进入磁场时的速度大小之比；

（2）从进入磁场到打在照相底片D上运动时间之比。

21．（19分）如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相

距为L=2m，导轨平面与水平面成

=30o角，下端连接阻值R=1．

5

的电阻；质量为m=1.4kg、阻值r=0.5

的匀质金属棒ab放在两导轨上，距离导轨最

下端为L1=lm，棒与导轨垂直并保持良好接触，动摩擦因数

。

整个装置处于一

匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直（向上为正），磁感应强度大小随时间变化的

情况如图乙所示。

（g=10m／s2）

（1）在0～1.Os内，金属棒ab保持静止，求通过的电流大小和方向；

（2）求t=1.1s寸刻，ab棒受到的摩擦力的大小和方向；

（3）1.2s后对ab棒施加一沿斜面向上的拉力F，使ab棒沿斜面向上做匀加速运动，加速

度大小为5m／s2，请写出拉力F随时间t′（加F时开始计时）的变化关系式。

理科综合能力测试第6页（共12页）

22．（20分）一平台的局部如图甲所示，水平面为光滑，竖直面为粗糙，右角上固定一定滑轮，

在水平面上放着一质量mA=2.0kg，厚度可忽略不计的薄板A，薄板A长度L=1.5m，在板

A上叠放着质量mB=1.0kg，大小可忽略的物块B，物块B与板A之间的动摩擦因数为

=O.6，一轻绳绕过定滑轮，轻绳左端系在物块B上，右端系住物块C，物块C刚好可与竖

直面接触。

起始时令各物体都处于静止状态，绳被拉直，物块B位于板A的左端点，然后

放手，设板A的右端距滑轮足够远，台面足够高，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，忽略滑轮

质量及其与轴之间的摩擦，g取10m／s2，求

（1）若物块C质量mc=1.0kg，推理判断板A和物块B在放手后是否保持相对静止；

（2）若物块C质量mc′=3.0kg，从放手开始计时，经过去=2.Os，物块C下降的高度；

（3）若物块C质量mc=1.0kg，固定住物块B，物块C静止，现剪断轻绳，同时也对物块C施

加力F，方向水平向左，大小随时间变化如图乙所示，断绳时刻开始计时，经过t′=2.Os，

物块C恰好停止运动，求物块C与竖直面之间的动摩擦因数和此过程中的最大速度。

23．（14分）

天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体。

（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。

（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基

（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。

（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是

____________（填序号）。

a．沸点：

H2S>CH4b．元素在周期表中的位置

c．酸性：

H2SO3>H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：

Na2CO3>Na2SO4

（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热

量akJ，其热化学方程式为________。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，

则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。

③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与

H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）。

请结合图像数据解释X溶液中除

S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。

答：

______。

理科综合能力测试第7页（共12页）

24．（15分）

某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的

铜和镍，工艺流程如下：

（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。

a．加热b．增大压强c．延长浸出时间d．适当提高硫酸的浓度

e．及时分离出产物

（2）步骤②电解过程中铜粉在_______（填“阴"或“阳”）极产生。

若始终没有观察到气体生

成，则该电解过程的离子方程式为_______。

（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0xl0-22、1.0xl0-19、4.0x10-31步骤

②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1·L-1。

步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控

制的范围是_____mo1·L-1（离子浓度小于1O-5mo1·L-1可视为沉淀完全）。

（4）步骤④的萃取原理为[注：

（HA）2为有机萃取剂]

NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）

Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）

为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____（写一条即可）。

（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____（填名称）。

（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。

25.（16分）

有关铝的几个实验如下。

请填写下列空白。

实验一毛刷实验

实验过程如下图。

（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。

（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。

（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______

（填序号）。

a．O2b．A1c．Hg（NO3）2d．Hg

理科综合能力测试第8页（共12页）

实验二探究白色毛状物是否含有结晶水

取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________（填名称）。

（5）上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是

____________________________________________.

（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是

________________（用代数式表示）。

实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用

按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，

加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。

已知：

石蜡

油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃。

一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。

（7）使用装置B的目的是___________________。

（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反

应有催化作用，请简述其实验方案：

_________________。

26．（12分）

为探究氧气对酵母菌种群数量变化的影响，某研究小组设置了有氧和无氧两组实验。

取等量的培养液，接种适量的酵母菌，有氧组持续通入空气，无氧组用石蜡油覆盖液面以隔绝空气。

在30℃条件下培养72h，抽样检测，结果如下图所示，请分析回答：

（1）配制好的培养液需要经过_______________处理才能接种酵母菌。

（2）结果表明，酵母菌在有氧条件下种群数量呈_______型增长；培养24h后，种群数量不升

反降，其原因是___________________。

（3）无氧组的种群数量显著低于有氧组，其原因可能是__________和_______________；为验证上述推测，请提出一个具有可行性的研究课题，该课题的名称是_______________。

理科综合能力测试第9页（共12页）

27．（14分）

为研究不同浓度的生长素类似物2，4－D对猪笼草插条的影响，研究人员做了如下实验：

取生长状态相近的三年生植株，剪取长度相同的插条120段，每段保留1片嫩叶。

将插条

随机均分成四组，采用浸泡法处理24h后扦插。

在适宜条件下培养一段时间，实验结果如

下。

请回答有关问题。

（1）保留嫩叶的插条比较容易成活，是因为嫩叶能产生___________促进插条生根。

处理插条时除了使用浸泡法外，还可使用_________法。

后者的2，4－D溶液的浓度应比浸泡法的

_______________________.

（2）表中资料能否说明2，4－D对插条生根具有两重性?

_________。

理由是_________。

（3）本实验的结论是_________。

（4）在进一步探究2，4－D促进插条伸长的最适浓度时，可根据株高资料判断所配制的

2，4－D溶液的起始浓度应为________________mg／L。

28．（14分）

稻瘟病和稻螟虫害是二倍体水稻减产的重要原因。

普通水稻无抗虫基因，基因型用OO表

示。

研究人员通过基因工程将抗虫基因B转入水稻细胞的染色体上，得到基因型为BO的个体，并进一步获得纯合品系（BB）。

控制水稻的抗稻瘟病和易感病的基因（T／t）位于2

号染色体上。

现将表现型为抗病不抗虫个体与易感病抗虫个体杂交，得到的F1表现型全

为易感病抗虫。

请回答有关问题。

（1）从实验结果可判断：

抗稻瘟病是___________性状；亲本的基因型为____________；F。

的基因型为______________________.

（2）为检验抗虫基因B是否位于2号染色体上，让F1自交，统计F2的性状分离情况。

若F2___________，则证明B基因在2号染色体上；若F2___________，则证明B基因不在2号染色体上。

（3）若实际结果表明B基因不在2号染色体上，则F2代中既抗病又抗虫的个体所占的比例是___________。

为从中获得能稳定遗传的品种，可采取的方法是___________。

（写出名称即可）

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上.

29.【物理——选修3-3】（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符

合题意。

）

（1）从下列哪一组物理量可以算出氧气的摩尔质量____________（填选项前的字母）

A．氧气的密度和阿伏加德罗常数

B．氧气分子的体积和阿伏加德罗常数

C．氧气分子的品质和阿伏加德罗常数

D．氧气分子的体积和氧气分子的品质

（2）如图所示，两端开口的U型管中装有水银，在右管中用水银封闭着一段空气，要使两侧水银面高度差h曾大，应______________（填选项前的字母）

A．从左管滴入水银B．从右管滴入水银

C．让气体升温D．增大大气压强

理科综合能力测试第10页（共12页）

30．[物理—选修3—5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符

合题意。

）

（1）目前，在居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等装修材料，都不同程度地含有放射性元素，装修污染已经被列为“危害群众最大的五种环境污染”之一。

有关放射性元素

的下列说法正确的是____________（填选项前的字母）

A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡核，经过7.6天就只剩下一个氡原子核了

B．发生

衰变时，生成核与原来的原子核相比，中子数减少了4个

C．

衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子所产生的

D．

射线一般伴随着

或

射线产生，在这三种射线中，

射线的穿透能力最强，电离能力也最强

（2）如图所示，光滑的水平地面上有一辆平板车，车上有一个人。

原来车和人都静止。

当人从左向右行走的过程中_______________（填选项前的字母）

A．人和车组成的系统水平方向动量不守恒

B．人和车组成的系统机械能守恒

C．人和车的速度方向相同

D．人停止行走时，人和车的速度一定均为零

31．（化学一物质结构与性质，13分）

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：

①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。

②铜元素的电离能：

___________

（填“>"或“<"）。

③反应中形成的化学键类型为_________________。

（2）

硫酸铜与有机物X按1:

2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。

已知A为第二周期元素。

1配合物M的晶体类型为________________。

2构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数

相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

③1mo1有机物X中含

键的数目为________________。

（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，

则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。

32．（化学一有机化学基础，13分）

几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________（填名称）。

（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为

__________。

（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

理科综合能力测试第11页（共12页）

（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为___________________。

②若B与扑热息痛互为同分异构体，