河北冀州中学届高三上学期期中考试 化学B卷.docx
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河北冀州中学届高三上学期期中考试化学B卷
试卷类型:
B卷河北冀州中学
2012—2013学年度上学期期中考试
高三年级化学试题
考试时间90分钟试题分数100分
所用到的相对原子质量:
H=1,O=16,C=12,S=32,N=14,
Na=23,Cl=35.5K=39,Ca=40Mn=55
卷Ⅰ(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题2分,共26分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是()
A.工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
【答案】B
【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料,故错误。
C、焚烧或深埋都会造成污染,故错误。
D、温室效应与二氧化碳有关,故错误。
2.纳米是长度单位,lnm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是()
A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜"比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
【答案】D
【解析】“纳米铜"只是物质的长度变小,但不影响其物理性质,故选D。
3.下列几种类推结论中,正确的是 ( )
A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS
B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C、Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
【答案】C
【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜,故错误。
B、Pb3O4应写成2PbO.PbO2,因为铅只有正二价和正四价,故错误。
D、SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4,故错误。
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A、含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】
B、碳酸根离子和钙离子不能共存,故错误。
C、硫氰根离子和三价铁离子能生成络合物,故错误。
D、酸性条件下,二价铁离子能被硝酸根离子氧化成三价铁离子,故错误。
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】
A、亚铁离子被氧化成三价铁离子,故错误。
B、电荷不守恒,故错误。
D、生成氢氧化钠不是碳酸钠,故错误。
6.下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1的是()
高温
A.
B.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
C.CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】C
【解析】
A、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
2,故错误。
B、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
2,故错误。
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
2,故错误。
7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlC13B.Al(OH)3C.A1D.A12O3
【答案】C
【解析】质量相同的几种物质,铝的物质的量最多,所需氢氧化铝的量最多,故选C。
8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是()
A.熔融状态下该晶体能导电B.K3C60中碳元素显-3价
C.K3C60中只有离子键D.C60与12C互为同素异形体
【答案】A
【解析】B、K3C60中C60显-3价,故错误。
C、不仅含有离子键还含有共价键,故错误。
D、12C是元素不是单质,所以不是同素异形体,故错误。
9.下列各组物质的分类正确的是()
①混合物:
水玻璃、水银、水煤气②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物:
CO2、CO、SO3④同位素:
1H、2H2、3H
⑤同素异形体:
C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤
【答案】D
【解析】①中水银是单质,故错误;
③一氧化碳不是酸性氧化物,故错误;
④2H2是单质不是元素,故错误。
⑥液氯既不是电解质也不是非电解质,故错误。
故选D
10.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高锰酸钾溶液;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。
A.①②③④ B.③④⑥C.③D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
1用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸,故错误;
②苯和四氯化碳互溶,所以不能分离,故错误;
⑤不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物,故错误;
11.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()
A.0B.+2C.+3D.+4
【答案】D
【解析】设反应后的化合价为X,根据氧化还原反应中得失电子守恒得0.006L
0.2mol/L
2=1.2×10-3mol
(6-x),X=+4,故选D
12.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C.肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定没有K+、NH4+、Cl—
【答案】A
【解析】溶液无色说明不含高锰酸根离子;
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解说明含有铝离子和镁离子,不含铵根离子;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰说明含有钠离子。
不能确定是否含有氯离子、钾离子。
13.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L-1,c(Cl-)=1.20mol·L-1,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00mol·L-1的NaOH溶液的体积为()
A.80mLB.100mLC.120mLD.140mL
【答案】D
【解析】使反应后生成氢氧化镁和偏铝酸钠就可将其分开,根据题意知铝离子的浓度是0.2mol/L,氢氧化钠和镁离子是2:
1反应,和铝离子是4:
1反应,所以需要氢氧化钠的体积为(0.06+0.08)mol
1mol/L=0.14L=140mL。
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题有1~2个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分;有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分)
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B、常温常压下,NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
C、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1022
D、标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L
【答案】BC
【解析】A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数不一定为3NA,故错误。
D、标况下,三氧化硫是固体,故错误。
15.下列实验推理正确的是()
A.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中
一定含有SO
。
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
D.在溶液中可发生下列反应:
I2+2HClO3===Cl2+2HIO3,说明I2的还原性比Cl2强
【答案】CD
【解析】A、可能是氯化银或硫酸钡沉淀,故错误。
B、能形成酸雨的化合物是二氧化硫和氮氧化合物,故错误。
16.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()
A.向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
B.用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下,将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中
D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
【答案】A
【解析】B、稀盐酸和二氧化锰不反应,故错误。
C、铝片和浓硫酸能产生钝化现象,故错误。
D、该反应是可逆反应,所以不能完全耗尽,故错误。
17.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A、氢气的计量数不是1,所以不是其燃烧热,故错误。
C、必须是只生成可溶性的盐和水,故错误。
D、其焓变不是ΔH=+135.9kJ·mol-1,故错误。
18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2
C.若生成0.2molHNO3,转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】BD
【解析】
A、NF3是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故错误。
C、.若生成0.2molHNO3,转移0.4mol电子,故错误。
19.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.通入的CO2气体在标准状况下等于22.4L
B.溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
【答案】AB
【解析】
C、A溶液中既含Na2CO3,又含NaHO,故错误。
D、A溶液中既含Na2CO3,又含NaHO,故错误。
20.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24molB.0.16molC.0.21molD.0.14mol
【答案】C
【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁,其物质的量是
(0.12L
4mol/L-1.344L
22.4L/mol)
2=0.21mol,硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等,所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21mol。
21.标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A.所得沉淀为0.05mol的BaSO4B.混合气体中SO2的体积为0.448L
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