浙江省宁波市北仑区顾国和外语学校中考二模化学试题 答案和解析.docx
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浙江省宁波市北仑区顾国和外语学校中考二模化学试题答案和解析
【最新】浙江省宁波市北仑区顾国和外语学校中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列图示的化学实验操作中,正确的是( )
A.
倾倒液体B.
取用固体药品
C.
稀释浓硫酸D.
闻气味
2.化学学科的思维方法有多种,其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是
A.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
3.食盐、食醋、纯碱和肥皂等,都是家庭中常用的物质,利用这些物质的性质你能完成的实验有( )
①区别食盐与纯碱;②除去热水瓶或开水壶中的水垢;③消除蚊虫叮咬的痒痛;④检验厨房内CO是否过量;⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸;⑥检验天然水是否为硬水.
A.①②④B.②③④⑤C.④⑤⑥D.①②③⑤⑥
4.图象中的化学。
下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B.图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C.图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D.图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
5.关于酸和碱的性质说法正确的是()
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
6.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+
7.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O,则X为( )
A.F2B.SiH4C.O2D.SiF4
二、多选题
8.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是:
A.滤液中溶质只有氯化钠
B.加入氯化钙溶液的质量为111g
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏大
D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
三、推断题
9.A﹣G是初中常见的物质.其中E为黑色固体.如图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略.
(1)写出物质E的化学式:
_____.
(2)化学反应常伴有能量变化.B与水反应时会_____(“吸收”或“放出”)热量.
(3)写出D→F的化学方程式_____.
(4)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:
_____(用文字表述).
四、填空题
10.某化工厂有甲、乙两个车间,排出的污水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子
(1)甲车间的废水含有3种离子,明显呈碱性,则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是_____
(2)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32+等离子转化为沉淀除去,又可用上层清液来浇灌农田,清液中含的溶质主要是_____(填化学式).
11.春节是一家人团圆的日子。
在团圆之余,也要遵守“禁放”规定。
鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与,他猜想的依据是________。
(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸,该反应的化学方程式为_______。
五、实验题
12.酸碱指示剂可以指示酸碱盐。
某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因,做了如下实验
提出问题:
酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色?
查阅资料:
酸在溶液中以离子形式存在。
如:
稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。
猜想假设:
①H+使石蕊溶液变红色;②_____使石蕊溶液变红色;③_____使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验:
实验步骤
现象
结论
往试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mLNaCl溶液,再滴入几滴石蕊溶液
_____
Cl﹣_____使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl,再滴入几滴石蕊溶液
_____
H+_____使石蕊变红色
六、计算题
13.我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为________;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。
(计算结果精确至0.1%)
参考答案
1.D
【详解】
A、倾倒液体时,瓶口与试管口紧挨,防止药品流出;标签朝向手心,防止流出的药品污染标签;瓶塞倒放,防止污染瓶塞、从而污染药品。
故错误;
B、取用药品不能用手接触,故错误;
C、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,故操作错误;
D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口,让气体飘入鼻孔,故操作正确。
故选:
D。
2.C
【解析】A.金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜不能与稀硫酸反应生成氢气;B.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸也生成盐和水;C.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性;D.酸能使石蕊试液变红,CO2通入石蕊试液中,二氧化碳和水反应生成碳酸,溶液呈酸性,使紫色的石蕊试液变红,CO2是非金属氧化物,不是酸。
选C
3.D
【详解】
①纯碱中含有CO32﹣,利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳,氯化钠和酸不反应,可选择醋酸完成;
②除去热水瓶内壁上的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物可以除掉,可选择醋酸完成;
③蚊虫叮咬后释放出蚁酸,可用碱性溶液进行中和止痒,可选肥皂水完成;
④检验厨房内CO是否过量,要用灼热的氧化铜粉末,在厨房中无法完成;
⑤检验鸡蛋壳能溶于醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,可与醋酸反应生成可溶物,可以完成;
⑥检验天然水是否为硬水可用肥皂水,其中如果产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的硬水,可以完成。
故选:
D。
4.C
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧,因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳,最终的气压不变,故错误;
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,每64份质量的铜可以置换出216份质量的银,故固体质量会增大,故错误;
C、盐酸相同,金属过量,则酸全部参加反应,生成的氢气的质量相等,由于镁的活动性强于锌,故镁对应的曲线陡,故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉,正确;
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,质量和化学性质都不变,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,得到的液体是水,随着过氧化氢溶液的加入,得到水的质量一直在增加,则得到液体中氧元素的质量也一直在增加,而不会出现平行横坐标的一条直线,错误;
故选:
C。
5.B
【详解】
A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3,碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体,所以A说法不正确;
B、盐酸是酸,氢氧化铁是碱,酸碱能发生中和反应,用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁,所以B说法正确;
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子,所以C说法不正确;
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子,所以D说法不正确;
故选B。
6.D
【分析】
理解金属活动性顺序,及灵活的运用有关的知识,加入铁粉可以置换出银与铜,滤渣中放入盐酸有气泡生成,则说明有铁的存在。
【详解】
金属的活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在镁后,不可能把镁离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,而铁与硝酸银和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁;故有Mg2+和Fe2+;
故选D
【点睛】
主要考查了金属的活动性顺序的应用,培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
7.D
【详解】
根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不发生改变,反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1,2,4,4,反应后氢原子和氧原子的个数为4,2,所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。
故选D。
8.BD
【解析】
A.根据氢氧化钠部分变质分析解答;
B.根据生成10g沉淀解答;
C.根据氯化钡相对分子质量比氯化钙大解答;
D.根据氢氧化钠变质含有水分解答。
解:
设样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100
xy10g
x=10.6g
y=11.1g
A.由上可知,氢氧化钠固体部分变质。
故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠,因此说法错误;
B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。
则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10%=111g。
故正确;
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏小,故说法错误;
D.样品中氢氧化钠变质,含有水分,故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。
说法正确。
因此本题选BD。
9.CuO放出Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH铜在空气加热生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
【分析】
A﹣G是初中常见的物质,其中E为黑色固体,A高温分解生成B和C,结合碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氧化铜是一种黑色粉末,可以与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜,氧化铜还可以与硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;则A﹣G分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、氢氧化钠、硫酸铜。
【详解】
(1)由分析可知:
物质E的化学式为:
CuO;
(2)B与水反应,即氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热;
(3)D→F,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(4)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,铜在空气加热生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【点睛】
本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
10.Cu2+、Ba2+、NO3﹣KNO3
【详解】
(1)由溶解性可知Cu2+、OH﹣不能共存,Ba2+、Cu2+﹣、CO32﹣不能共存,且甲车间废水明显呈碱性,则水溶液中含有大量的OH﹣,Cu2+与OH﹣不能共存,则甲车间一定不含Cu2+;Cu2+与CO32﹣不能共存,则乙车间一定不含CO32﹣,甲车间含有CO32﹣;则能和OH﹣、CO32﹣反应的离子一定在乙车间,所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+,根据溶液不显电性,故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣.故答案为:
Cu2+、Ba2+、NO3﹣;
(2)因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子,将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣等离子转化为沉淀除去,则清液中含有K+、NO3﹣,即溶质为KNO3,故答案为:
KNO3.
11.化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3+O2===2H2SO4
【解析】
【详解】
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与,他猜想的依据是质量守恒定律,即生成物中含有氢元素,反应物中应该含有氢元素;
(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸,该反应的化学方程式为:
2H2SO3+O2═2H2SO4。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.Cl﹣H2O紫色石蕊试剂不变色不能紫色石蕊试剂变红色能
【详解】
猜想假设:
根据稀盐酸中含有H+、Cl﹣、H2O三种粒子,所以猜想假设:
②Cl﹣使石蕊溶液变红色;③H2O使石蕊溶液变红色。
实验步骤
实验步骤
现象
结论
往试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mLNaCl溶液,再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
Cl﹣不能使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl,再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂变红色
H+能使石蕊变红色
故答案为:
猜想假设:
②Cl﹣;③H2O;
实验步骤
实验步骤
现象
结论
紫色石蕊试剂不变色
Cl﹣不能使石蕊变红色
紫色石蕊试剂变红色
H+能使石蕊变红色
13.
(1)134.5;
(2)83.3%
【分析】
(1)根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析;
(2)根据质量守恒定律,计算出二氧化碳的质量,然后计算出碳酸钙的质量,再计算质量分数。
【详解】
(1)通过分析表中的数据可以看出,反应时间20﹣40s固体减少了2.2g,所以40﹣60s也可能减少2.2g,但是反应时间80s时,固体质量是134.5g,只减少1.1g,因此到60s时碳酸钙反应肯定结束且盐酸有剩余,所以m的值是134.5g;
(2)因为反应匀速,如果20s内碳酸钙和盐酸完全反应质量应该减少2.2g,所以反应前烧杯的总质量为140g,因此石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g,
根据表中数据,反应中生成二氧化碳质量为140g﹣134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙质量为x。
解得x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:
。
答:
(1)表中的“m”为134.5;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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