高考二轮复习考案专题四《化学反应中的能量变化 热化学方程式》.docx
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高考二轮复习考案专题四《化学反应中的能量变化热化学方程式》
2019-2020年高考二轮复习考案:
专题四《化学反应中的能量变化热化学方程式》
【专题考案】
1.推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的?
化学反应立下神功。
火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2],火箭升空时发生的化学反应为:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是
A.偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C.该反应中氮元素的化合价升高
D.该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
2.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则( )
A.N4的熔点比P4高
B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
3.已知:
CH3(CH2)2CH3(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878kJ·mol一1
(CH3)2CHCH3(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2869kJ·mol一1
下列说法正确的是()
A.正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol一1
B.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
C.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
4.下列说法正确的是
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:
c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+);
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:
2A(g)+B(g)=2C(g);△H=QkJ·mol-1(Q<0)。
()
A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥
5.下列化学用语和叙述正确的是()
A.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,N比
M稳定
B.Na2O2的电子式:
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:
C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256KJ/mol
D.葡萄糖的实验式:
CH2O
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是:
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.已知常温常压下,N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。
则下列关系式正确的是()
A.2Q2=Q1=92.4B.Q2 8.下列叙述正确的是() A.糖尿病人应少吃含糖的食品,某八宝粥中注明未加糖,糖尿病人可以放心食用 B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)减小(即△S<0) C.环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 D.△H>0的化学反应一定不能自发进行 9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=一574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=一1160kJ·mol一1 下列说法不正确的是() A.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l); △H>一574kJ·mol-1 B.反应①②转移的电子数相同 C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ。 D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 1.60mol 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1 则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则金刚石比石墨的键能大 C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol—1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 11.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是() A.该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3△H=- 92kJ·mol-1 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后 放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放 出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1 12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是() A.Q2=1/2Q1=98.5B.Q2=1/2Q1<98.5C.Q2<1/2Q1<98.5D.1/2Q1 13.在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。 已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量 (1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。 N2H4能发生下列反应: N2H4+H3O+=N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++ N2H5++H2ON2H62++N2H5++H2ON2H4+H3O+ 据此可得出的结论是。 A.肼水解显酸性B.肼在水中可电离出H+离子 C.肼是二元弱碱D.肼是二元弱酸 (2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式。 (3)已知H2O (1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是。 (4)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是。 (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼,写出反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是。 14.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解反应存在这样一个规律: 一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如: 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以 生成碱性较弱的物质。 依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是(填编号) A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN (2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为(填数值);pH最大的是(填编号); ①HClO4②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。 下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体 ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体 请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律: 。 将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色。 该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式: 。 II.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。 回答如下问题: (1)以庚烷(C7H16)代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是: (2)这个电池的负极发生的反应是: C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O 正极发生的反应是: 固体电解质里的O2-向极移动 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是: (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。 15.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 、、、、 已知: ①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1)分别写出A、B、C、D、E的化学式: A、B、C、 D、E; (2)写出A、E反应的离子方程式: ; (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。 (4)已知: NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O (1);△H=-QkJ·mol-1。 写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。 (5)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入40mL1.6mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为mol。 16、 (1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。 两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为。 (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为; 又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是kJ 答案: 1 2 3 4 5 6 D D B A D B 7 8 9 10 11 12 B B A C D C 13. (1)C (2)N2H4 (1)+2H2O2 (1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kJ/mol (3)408.8kJ (4)产物为氮气和水,无污染 (5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2ONaCl 14.I. (1)AD (2)⑤;③ (3)复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行; KI+AgCl=AgI+KCl II. (1)C7H16+11O2=7CO2+8H2O (2)11O2+44e-=22O2–,写成O2+4e-=2O2-同样给分)负极 (3)燃料电池具有较高的能量利用率 (4)碳(或炭粒等) 15. (1)A.Na2CO3、B.NaOHC.HClD.AgNO3E.Al2(SO4)3 (2)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c() 或c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+) (4)OH-(aq)+H+(aq)=H2O (1);△H=-QkJ/mol 或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O (1);△H=-QkJ/mol 或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O (1);△H=-2QkJ/mol(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分) (5)0.016mol 16. (1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol (2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJ/mol1016.5kJ 2019-2020年高考二轮复习跟踪测试(物理): 万有引力 一、选择题 1.物体在地面附近绕地球做匀速圆周运动的速度叫做第一宇宙速度,其大小是 A.16.7km/s B.11.2km/s C.9.8km/s D.7.9km/s 2.“神州二号”无人飞船运行的周期和飞行的速度约为 A.80min 7×103m/s B.90min 7.7×103m/s C.85min 7.9×103m/s D.24h 7.9×103m/s 3.关于万有引力定律和引力常量的发现,下面说法中哪个是正确的 A.万有引力定律是由开普勒发现的,而引力常量是由伽利略测定的 B.万有引力定律是由开普勒发现的,而引力常量是由卡文迪许测定的 C.万有引力定律是由牛顿发现的,而引力常量是由胡克测定的 D.万有引力定律是由牛顿发现的,而引力常量是由卡文迪许测定的 4.万有引力定律首次揭示了自然界中物体间一种基本相互作用的规律。 以下说法正确的是 A.物体的重力不是地球对物体的万有引力引起的 B.人造地球卫星离地球越远,受到地球的万有引力越大 C.人造地球卫星绕地球运动的向心力由地球对它的万有引力提供 D.宇宙飞船内的宇航员处于失重状态是由于没有受到万有引力的作用 5.关于相对地面静止的通讯卫星,下列说法不正确的是 A.所有通讯卫星绕地球运动的周期都相同 B.所有通讯卫星绕地球运动的线速度都相同 C.所有通讯卫星都在地球赤道的上方 D.理论上有三颗通信卫星,就几乎可以覆盖整个地球表面 6.在地球(看作质量均匀分布的球体)上空有许多同步卫星,下面说法中正确的是 A.它们的质量可能不同B.它们的速度可能不同 C.它们的向心加速度可能不同D.它们离地心的距离可能不同 7.我国曾发射一颗绕月运行的探月卫星“嫦娥1号”。 设想“嫦娥1号”贴近月球表面做匀速圆周运动,其周期为T。 “嫦娥1号”在月球上着陆后,自动机器人用测力计测得质量为m的仪器重力为P。 已知引力常量为G,由以上数据可以求出的量有 A.月球的半径 B.月球的质量 C.月球表面的重力加速度 D.月球绕地球做匀速圆周运动的向心加速度 8.已知地面的重力加速度为g,距地面高为2倍地球半径处的重力加速度是 A.B.C.D. 9.地球对月球具有强大的万有引力,为什么不靠在一起,其原因是: A.不仅地球对月球有万有引力,而且月球对地球也有万有引力,这两个力大小相等、方向相反,互相平衡了 B.不仅地球对月球有万有引力,而且太阳系里其它星球对月球也有万有引力,这些力的合力等于零 C.地球对月球有万有引力还不算大 D.万有引力不断改变月球的运动方向,使得月球绕地运行 10.关于开普勒行星运动的公式=k,以下理解正确的是 A.k是一个与行星无关的常量 B.若地球绕太阳运转轨道的半长轴为R地,周期为T地;月球绕地球运转轨道的长半轴为R月,周期为T月,则 C.T表示行星运动的自转周期 D.T表示行星运动的公转周期 11.航天员若在轨道舱内长时间停留,需要每天进行锻炼,在轨道舱内,下列运动最能有效锻炼肌肉的力量的是 A.上下举哑铃B.做引体向上C.拉弹簧拉力器D.跳绳 二、填空题 12.地球的第一宇宙速度为V,若某行星的质量是地球的6倍,半径是地球的1.5倍,则该行星的第一宇宙速度为。 13.已知地球的质量为M,万有引力恒量为G,地球半径为R,用以上各量表示,在地球表面附近运行的人造地球卫星的第一宇宙速度。 14.已知某星球的半径为R,星球表面的重力加速度为g,万有引力常量为G,则该星球的第一宇宙速度为________________;该星球的质量为___________________。 三、简答题 15. (1)开普勒第三定律告诉我们: 行星绕太阳一周所需时间的平方跟椭圆轨道半长径的立方之比是一个常量。 如果我们将行星绕太阳的运动简化为匀速圆周运动,请你运用万有引力定律,推出这一规律。 (2)太阳系只是银河系中一个非常渺小的角落,银河系中至少还有3000多亿颗恒星,银河系中心的质量相当于400万颗太阳的质量。 通过观察发现,恒星绕银河系中心运动的规律与开普勒第三定律存在明显的差异,且周期的平方跟圆轨道半径的立方之比随半径的增大而减小。 请你对上述现象发表看法。 四、计算题 16.飞天同学是一位航天科技爱好者,当他从新闻中得知,中国航天科技集团公司将在xx年底为青少年发射第一颗科学实验卫星——“希望一号”卫星(代号XW-1)时,他立刻从网上搜索有关“希望一号”卫星的信息,其中一份资料中给出该卫星运行周期10.9min。 他根据所学知识计算出绕地卫星的周期不可能小于83min,从而断定此数据有误。 已知地球的半径R=6.4×106m,地球表面的重力加速度g=10m/s2。 请你通过计算说明为什么发射一颗周期小于83min的绕地球运行的人造地球卫星是不可能的。 17.已知地球半径R=6.4ⅹ106m,地面的重力加速度g=9.8m/s2,试估算地球的平均密度(结果保留二位有效数字)。 18.国际空间站是迄今最大的太空合作计划,其轨道半径为r,绕地球运转的周期为T1,通过查侧资料又知引力常量G、地球半径R、同步卫星距地面的高度h、地球的自转周期T2以及地球表面的重力加速度g。 某同学根据以上条件,提出一种估算地球质量M的方法: 设同步卫星绕地球做圆周运动,由得 (1)请判断上面的结果是否正确,如不正确,请修正解法和结果; (2)请根据已知条件再提出两种估算地球质量的方法并解得结果。 19.某同学在物理学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如下: 地球质量, 地球半径R=6400km,月球半径r=1740km, 地球表面重力加速度g0=9.80m/s2, 月球表面重力加速度g′=1.56m/s2, 月球绕地球转动的线速度v=1000m/s, 月球绕地球转动一周时间为T=27.3天, 光速C=2.998×105km/s, 1969年8月1日第一次用激光器向位于天顶的月球表面发射出激光光束,经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号。 该同学想利用上述数据估算出地球表面与月球表面之间的距离s,请你利用上述条件,帮该同学设计估算方法。 不要求算出具体数据,只需要将最终答案用上述条件中的字母表示出来即可,至少提出两种方法。 20.中国首个月球探测计划“嫦娥工程”预计在xx送机器人上月球,实地采样送回地球,为载人登月及月球基地选址做准备.设想我国宇航员随“嫦娥”号登月飞船绕月球飞行,飞船上备有以下实验仪器: A.计时表一只,B.弹簧秤一把,C.已知质量为m的物体一个,D.天平一只(附砝码一盒),在飞船贴近月球表面时可近似看成绕月球做匀速圆周运动,宇航员测量出飞船在靠近月球表面的圆形轨道绕行N圈所用的时间为t飞船的登月舱在月球上着陆后,遥控机器人利用所弹带的仪器又进行了第二次测量,利用上述两次测量所得的物理量可出推导出月球的半径和质量(已知万有引力常量为G),要求: (1)机器人进行第二次测量的内容是什么? (2)试推导用上述测量的扬理量表示的月球半径和质量的表达式。 21.“嫦娥一号”探月卫星与稍早前日本的“月亮女神号”探月卫星不同,“嫦娥一号”卫星是绕月极地轨道上运动的加上月球的自转,因而“嫦娥一号”卫星能探测到整个月球的表面。 12月11日“嫦娥一号”卫星CCD相机已对月球表面进行成像探测,并获取了月球背面部分区域的影像图。 卫星在绕月极地轨道上做圆周运动时距月球表面高为H,绕行的周期为TM;月球地公转的周期为TE,半径为R0。 地球半径为RE,月球半径为RM。 试解答下列问题: (1)若忽略地球及太阳引力对绕月卫星的影响,试求月球与地球质量之比; (2)当绕月极地轨道的平面与月球绕地公转的轨道平面垂直,也与地心到月心的连线垂直(如图所示)。 此时探月卫星向地球发送所拍摄的照片,此照片由探月卫星传送到地球最少需要多长时间? 已知光速为c。 参考答案 一、选择题 1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.ABC 解析: 万有引力提供飞船做圆周运动的向心力,设飞船质量为mˊ,有,又月球表面万有引力等于重力,,两式联立可以求出月球的半径R、质量M、月球表面的重力加速度;故A、B、C都正确。 8.D 9.D 10.AD 11.C 二、填空题 12.2v 13. 14., 三、简答题 15. (1) (2)由关系式可知: 周期的平方跟圆轨道半径的立方之比的大小与圆心处的等效质量有关,因此半径越大,等效质量越大。 观点一: 银河系中心的等效质
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