重庆市七校高三上学期期末联考理科综合试题.docx
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重庆市七校高三上学期期末联考理科综合试题
考试说明:
1、考试时间:
150分钟2、试题总分:
300分3、试卷张数:
12页
解题可能用到的数据:
相对原子质量:
H–1O–16C–12S–32Na–23Cl–35.5
第I卷(选择题,共126分)
1~21题为选择题,每题只有一个选项符合题意,每题6分
1.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境,在这个环境中可发生许多生物化学反应,其中有
A.蛋白质消化分解成氨基酸
B.神经递质和激素的合成
C.丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水
D.乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸
2.下图表示玉米种子的形成和萌发过程。
据图分析正确的叙述是
A.①结构由胚芽、胚轴、胚根和胚柄四部分构成
B.①与③细胞的基因型可能不同
C.②结构会出现在所有被子植物的成熟种子中
D.④过程的初期需要添加必需矿质元素
3.右面为某种细胞处于某种状态下的图示,对这一图示描述错误的是
A.④与⑤结构是该细胞能量转换的细胞器
B.该细胞失水过程中,①中充满了一种大于
⑥内浓度的溶液
C.该图为高等植物细胞的显微结构图
D.②结构是形成细胞壁的细胞器
4.生命世界多姿多彩,既统一又多样。
下列有关说法中正确的有
①没有细胞结构的生物一定是原核生物
②光合作用一定要在叶绿体中进行
③在细胞分裂过程中一定有DNA的复制
④单倍体生物的细胞中一定只有一个染色体组
⑤两个种群间的生殖隔离一旦形成,这两个不同种群的个体之间一定不能进行交配
⑥在一条食物链中,营养级高的生物个体数一定比营养级低的生物个体数少
A.一项B.二项C.三项D.四项
5.在细胞分裂过程中出现了甲、乙2种变异,甲图中英文字母表示染色体片段。
下列有关叙述正确的是
1
甲图中发生了染色体结构变异,增加了生物变异的多样性
②乙图中出现的这种变异属于染色体变异③甲、乙两图中的变化只会出现在有丝分裂中④甲、乙两图中的变异类型都可以用显微镜观察检验A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A.大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射
B."天宫一号"使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现"碳"的循环利用
D.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂
7.有关实验的叙述,正确的是
A.将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C.用溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取量筒内液体的体积,俯视读数导致读数偏大
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L水所含电子数约为10NA
B.25℃时,pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NA
C.0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5NA
D.常温常压下,3.2gO2和O3混合气体含有0.2NA个氧原子
9.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol
D.M与N是同素异形体,由M=N△H=+119kJ/mol可知,N比M稳定
10.已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与
NaOH(aq)反应的
,则HCN在水溶液中电离的等于
A.B.-43.5
C.+43.5D.+67.7
11.下列说法中不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;
④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤
12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+)
B.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
13.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
①②③④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
14.如图所示是一列简谐横波在某时刻的波形图,已知图中质点a的起振时刻比质点c延迟了3s,b和c之间的距离是2.5m,以下说法正确的是
A.此列波的波长为5m
B.此列波的频率为2Hz
C.此列波的波速为2.5m/s
D.此列波的传播方向为沿x轴负方向传播
15.下列说法正确的是
A.布朗运动是液体分子的运动,故分子在永不停息地做无规则运动
B.分子势能最小时,分子间引力与斥力大小相等
C.只要已知阿伏加德罗常数、某液体的摩尔质量和这种液体的质量,就可以估算出该液体的分子直径
D.分子间相互作用表现为引力时,随着分子间距的增大分子间的作用力一直减小
16.在水平面上有A、B两点,相距60cm,一质点以恒定的加速度沿A向B做直线运动,经过0.3s的时间先后通过A、B两点,则该质点通过A、B中点时的速度大小为
A.若加速度的方向由A向B,则大于2m/s,若加速度的方向由B向A,则小于2m/s
B.若加速度的方向由A向B,则小于2m/s,若加速度的方向由B向A,则大于2m/s
C.无论加速度的方向如何均大于2m/s
D.无论加速度的方向如何均小于2m/s
17.2011年9月、10月我国相继发射了天宫一号、神州8号和一箭发射两颗实验卫星,天宫一号和神州8号的两次对接实验圆满成功,神州8号顺利回收。
关于人造地球卫星和宇宙飞船,下列说法中不正确的是
A.若“神舟8号”仅向运动的相反方向喷气加速,它将可能在此轨道上和“天宫1号”相遇实现对接
B.若已知人造地球卫星的轨道半径和它的周期,利用引力常量,就可以算出地球质量
C.卫星在轨道上做匀速圆周运动的圆心必定与地心重合
D.神舟8号在降落过程中向下减速时产生超重现象
18.如图所示,绝缘轻杆两端固定带电小球A和B,轻杆处于水平向右的匀强电场中,不考虑两球之间的相互作用。
初始时轻杆与电场线垂直(如图中实线位置),将杆向右平移的同时顺时针转过90°(如图中虚线位置),发现A、B两球电势能之和不变。
根据图中给出的位置关系,可判断下列说法中正确的是
A.A球一定带正电荷,B球一定带负电荷
B.A球电势能一定增加
C.A、B两球带电量的绝对值之比qA∶qB=1∶2
D.电场力对A球和B球都不做功
19.物体放在水平地面上,在水平拉力的作用下,沿水平方向运动,在0~6s内其速度与时间关系的图象和拉力的功率与时间关系的图象如下图所示,由图象可以求得物体的质量为(取g=10m/s2)
A.2kgB.2.5kgC.3kgD.3.5kg
20.如图所示,质量为M的木板静置在光滑的水平面上,在M上放置一质量为m的物块,物块与木板的接触粗糙。
当物块m获得初速度V0而向右滑动时,在滑动过程中下面叙述正确的是
A.若M固定不动,则m对M摩擦力的冲量为零,而M对m的摩擦力做负功
B.若M不固定,则m克服摩擦力做的功全部转化为内能
C.若M不固定,则m对M的摩擦力做功,等于m克服M的摩擦力做功
D.不论M是否固定,m与M相互作用力的冲量大小相等、方向相反
21.如图所示的电路中,电源电动势为E,内电阻为r,平行板电容器C的两金属板水平放置,R1和R2为定值电阻,P为滑动变阻器R的滑动触头,G为灵敏电流计,A为理想电流表.开关S闭合后,C 的两板间恰好有一质量为m、电荷量为q的油滴处于静止状态,则以下说法正确的是
A.在P向上移动的过程中,A表的示数变大,油滴仍然静止,G中有方向由a至b的电流
B.在P向上移动的过程中,A表的示数变小,油滴向上加速运动,G中有方向由b至a的电流
C.在P向下移动的过程中,A表的示数变大,油滴向下加速运动,G中有方向由b至a的电流
D.在P向下移动的过程中,A表的示数变小,油滴向下加速运动,G中有由a至b
的电流
第II卷(非选择题,共174分)
22.实验题(共18分)
Ⅰ.(本题6分)据某一科普杂志介绍,在含有某些金属矿物的矿区,其重力加速度稍有偏大,几位同学“用单摆测定重力加速度”的实验探究该问题。
他用最小分度为毫米的米尺测得摆线的长度为92.00cm,用游标为10分度的卡尺测得摆球的直径如图所示,摆球的直径为cm。
他把摆球从平衡位置拉开一个小角度由静止释放,使单摆在竖直平面内摆动,当摆动稳定后,在摆球通过平衡位置时启动秒表,并数下“1”,直到摆球第30次同向通过平衡位置时按停秒表,秒表读数为56s,则单摆的周期为s,该实验测得当地的重力加速度为m/s2。
(以上结果均保留3位有效数字)
Ⅱ.在做《测定金属的电阻率》的实验时,需要对金属丝的电阻进行测量,已知金属丝的电阻值Rx约为20Ω。
一位同学想用伏安法对这个电阻的阻值进行比较精确的测量,想使被测电阻Rx两端的电压变化范围尽可能的大。
他可选用的器材有:
电源E:
电动势为6V,内阻为1.0Ω;
电流表:
量程0.6A,内阻约为0.50Ω;
电压表:
量程10V,内阻约为10kΩ;
滑动变阻器R:
最大电阻值为5.0Ω;
开关一个,导线若干。
①根据上述条件,测量时电流表应采用____________。
(选填“外接法”或“内接法”)
②在方框内画出实验电路图。
③若在上述实验中,电流表的示数为I,电压表的示数为U,且电流表内阻RA、电压表内阻RV均为已知量,用测量量和电表内阻计算金属丝电阻的表达式Rx=________________。
23.(16分)如图,在水平地面上固定一倾角为θ的光滑斜面,一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端,另一端连接着一质量为m的物体B,处于静止状态。
一质量也为m的滑块A从距离物体B为s0距离处由静止释放,然后与滑块B发生碰撞并结合在一起,若A、B均可看做质点,弹簧始终处在弹性限度内,重力加速度大小为g。
求:
(1)滑块从静止释放到与物体B接触瞬间所经历的时间;
(2)A、B发生碰撞后瞬间的速度;
(3)从A、B发生碰撞后到沿斜面向下运动达到最大速度时,重力所做的功WG
24.(18分)如图所示,固定于同一条竖直线上的A、B是两个带等量异种电荷的点电荷,电荷量分别为+Q和-Q,A、B相距为2d。
MN是竖直放置的光滑绝缘细杆,另有一个穿过细杆的带电小球p,质量为m、电荷量为+q(可视为点电荷,不影响电场的分布。
),现将小球p从与点电荷A等高的C处由静止开始释放,小球p向下运动到距C点距离为d的O点时,速度为v。
已知MN与AB之间的距离为d,静电力常量为k,重力加速度为g。
求:
(1)C、O间的电势差UCO;
(2)小球p经过O点时的加速度;
(3)小球p经过与点电荷B等高的D点时的速度。
450
25.(20分)如图所示,A、B是水平传送带的两个端点,起初以的速度顺时针运转。
今将一小物块(可视为质点)无初速度地轻放在A处,同时传送带以的加速度加速运转,物体和传送带间的动摩擦因素为0.2,水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道CPN,其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角1350的圆弧,PN为其竖直直径,C点与B点的竖直距离为R,物体离开传送带后由C点恰好无碰撞落入轨道。
取g=10m/s2,求:
(1)物块由A端运动倒B端所经历的时间。
(2)AC间的水平距离
(3)判断物体能否沿圆轨道到达N点
26.(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,
其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种原子的质量数为18,中子数
为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是
同周期中非金属性最强的元素。
(1)Y位于元素周期表的位置,X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式
为
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中存在的作用力
有,其分子属于(填极性分子或非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是
(4)在25ºC、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子,放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
27.(共16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________________(填化学式);滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,检验NaCl是否洗净的方法是
(2)用提纯的NaCl配制480mL0.40mol·L-1NaCl溶液,需要称取NaCl的质量为g,所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________(填仪器名称);
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2_____(填“>”、“=”或“<”)2L,写出电解饱和食盐水的离子方程式
28.(共14分)已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同,且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象,加热时有大量气体产生。
(相关转化及部分反应条件和生成物未标出)。
(1)A的结构式,E与F的反应是(填反应名称),写出2种该反应在工业生产中的用途:
、。
(2)若反应①除生成甲外,还生成丙,写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式:
(3)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,写出下列化学方程式②:
③:
29.(共16分)
Ⅰ.(10分)已知2A(g)+B(g)
2C(g);△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。
(1)比较ab(填>、=、<)
(2)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C物质的浓度(填>、=、<)wmol/L,a、b、c之间满足的关系式为(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a、V(C)=2V(B);b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B)d、容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和lmolB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则db(填>、=、<),
Ⅱ.(6分)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),
NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
放电
充电
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
(1)电池放电时,负极的电极反应式为_______
(2)充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为________
30.(26分)回答下列Ⅰ、Ⅱ题
Ⅰ、(14分)仔细观察下列各种结构模式图,据图回答问题:
(1)上述各图结构中共有的有机物是。
A、B、C共有的细胞器。
(2)A图为置于0.3g/mL的蔗糖溶液中出现质壁分离现象的细胞,这是由于细胞壁与[]发生分离所致,此时标号⑤中的物质是。
([]内填图中标号)
(3)从B图的染色体行为上可以断定,该细胞正处于时期,该细胞称为。
(4)A图所示的细胞发生质壁分离复原后,若在离体条件下脱分化、再分化,其增殖过程中会周期性消失和重现的结构有。
(写结构名称)
Ⅱ(12分)、右图表示的是测定保湿桶内温度变化实验装置。
某研究小组以该装置探究酵母菌在不同条件下呼吸作用的情况。
材料用具:
保温桶(500mL)、温度计活性干酵母、质量浓度0.1g/mL的葡萄糖溶液、棉花、石蜡油。
实验假设:
酵母菌在有氧条件下呼吸作用比无氧条件下呼吸作用放出热量更多。
(1)取A、B两装置设计实验如下,请补充下表中内容:
装置
方法步骤一
方法步骤二
方法步骤三
A
加入240ml的葡萄糖溶液
加入10g活性干酵母
①
B
加入240ml煮沸后冷却的葡萄糖溶液
②
加入石蜡油,铺满液面
(2)B装置葡萄糖溶液煮沸的主要目的是。
(3)要测定B装置因呼吸作用引起的温度变化量,还需要增加一个装置C。
请写出装置C的实验步骤:
装置
方法步骤一
方法步骤二
方法步骤三
C
③
④
加入石蜡油,铺满液面
(4)实验预期:
在适宜条件下实验,30分钟后记录实验结果,若装置A、B、C温度大小关系是:
(用“<、=、>”表示),则假设成立。
31.(16分)不能同化半乳糖的病,叫做半乳糖血症,为常染色体上隐性遗传病。
半乳糖在身体中形成半乳糖脂,是构成神经系统的重要原料,又和其它糖类一样,作为能量的来源。
把半乳糖导入糖类的通常代谢途径中,必须先转变为葡萄糖的衍生物(物质C)。
它在人体内的正常代谢途径示意如下:
已知控制酶①、酶②、酶③合成的基因(设显性基因分别为A、B、C)位于不同对的常染色体上。
(1)从半乳糖在人体内正常代谢途径可说明基因与性状之间的关系有:
①______________________;
②______________________。
(2)某研究性学习小组调查该遗传病在人群中的发病率,结果与权威部门发布的不相符,可能原因有____________、_____________等。
(3)下表是一个患者家庭中某半乳糖血症患者及其父母与正常人体内三种酶的活性比较:
(表中数值代表酶活性的大小,且数值越大酶活性越大)
平均活性μM转换/小时/g细胞(37℃)
酶①
酶②
酶③
正常人(AABBCC)
0.1
4.8
0.32
半乳糖血症患者
0.09
<0.02
0.35
患者的正常父亲
0.05
2.5
0.17
患者的正常母亲
0.06
2.4
0.33
①与酶①、酶②、酶③合成相关基因的遗传遵循_________定律,理由是___________。
②写出患者的正常父亲的基因型:
_______,若患者的父母再生一个孩子,患半乳糖血症的概率为______。
重庆7校高2012级一诊考试化学答案
选择题答案
6C7D8D9B10C11B12A13B
26.(共14分,每空2分)
(1)第三周期、ⅣA族
(2)HCl
(3)范德华力(或分子间作用力)极性共价键(或共价键);非极性分子;
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);△H=-1520.0kJ/mol
27.(本题共16分)
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(3分,错选或多选本小题不得分,BaCl2和NaOH溶液的加入顺序不影响得分);
除去溶液中过量的OH-和CO32-(2分);
②用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,如不出现紫色火焰,则说明已洗净。
(2分);
(2)11.7(2分);天平、500mL容量瓶、胶头滴管(3分);
通电
(3)<(2分);2Cl-+2H2O=======Cl2↑+H2↑+2OH-(2分);
28.(14分)
(1)H-O-O-H(2分),铝热反应(2分),焊接铁轨、冶炼金属(2分);
(2)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
(3)②:
2SO2+O22SO3(3分)
③:
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(3分)
29.(16分)
Ⅰ.
(1)a>b(2分)
(2)=(2分),a=b+c(2分)(用代数式表示)
(3)bc(2分)
(4)d>b(2分)
Ⅱ.
(1)MH+OH--e-=M+H2O(3分)
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-(3分)
重庆7校高2012级一诊考试生物答案
1-5DBCAC
30.Ⅰ、(14分)
(1)蛋白质和DNA核糖体
(2)⑦原生质层蔗糖溶液
(3)减数第一次分裂后期初级精母细胞
(4)核膜、核仁(少答错答不给分)
Ⅱ(12分)、
(1)①不加石蜡油②加入10克活性干酵母
(2)去除氧气
(3)③加入240ml煮沸后冷却的葡萄糖溶液④不加入活性干酵母
(4)A〉B〉C
31.(16分)
(1)①基因通过控制酶的合成来控制(半乳糖)代谢过程,进而控制生物体的性状
②多个基因控制一个性状
(2)调查的群体小取样不随机
(3)①基因的自由组合三对等位基因分别位于三对同源染色体上
②AaBbCc7/16
重庆7校高2012级一诊考试物理答案
14.D15.B16.C17.A18.C19.B20.:
D21.B
第II卷(非选择题,176分)
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