初三化学总复习实验题荟萃含答案.docx

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初三化学总复习实验题荟萃含答案

初三化学复习实验题荟萃

1、（04常州）下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：

C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H202

2H2O2+O2↑）。

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是。

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?

。

（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：

①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）。

（4）若准确称取1．12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。

经充分燃烧后，D装置增重1．44g，E装置增重3．52g，则该有机物样品中所含的元素为。

2、（04常州）现有失去标签的两瓶无色溶液：

稀盐酸和氯化钠。

某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判断方法

方法一（例）

锌

取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

。

3、（04无锡）某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。

他们的操作过程如下：

a．检查装置的气密性；

b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；

c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。

d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。

（注：

A容器内固态物质所占的体积忽略不计）

（1）在操作a中检查装置气密性的方法是。

（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是

（填字母）。

A．红磷B．木炭C．铁粉

（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为cm（填整数）。

如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值（填“偏大”或“偏小”）。

（4）该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是，其原因是（用化学方程式表示）。

4、（04镇江）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：

探究碳酸氢钠的化学性质

（１）  取样品溶于适量的水中，测得溶液的ＰＨ大于７。

（２）  向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（３）  向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（４）  同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。

实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

试回答：

① 在实验结束时，操作上要注意的问题是：

② 由实验（４）可以得出的结论。

请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）

。

实验二：

测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。

测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：

Ca（OH）2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量质量为10g。

经计算得到ＮaHCO3的质量为8.4,

结论：

小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：

5、（04泰州）⑴如右图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀。

①从化学变化角度考虑，你得到的结论是。

（2分）

②若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，

则滴管内的X可为。

⑵已知反应:

Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O；2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O；N2+3Mg

Mg3N2；其中氮化镁（Ｍg3N2）易跟水反应。

现实验室利用下列装置制取少量纯净的氮化镁，试回答下列问题：

①实验开始时，应先点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯；

②若各组仪器只能用一次，则各仪器的接口顺序是：

g→→→→→→→h→i；（2分）

③实验结束后，不能先移去处酒精灯，原因是。

6、（04苏州）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：

HCOOH

CO↑+H2O。

下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。

（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸；

（2）装置B中盛放，除去；

（3）装置D中盛放，检验；

（4）写出C装置中反应的化学方程式

（5）实验结束时应先停止处加热；

（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是。

7、（04扬州）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。

某同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：

1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；

2、2NaHCO3

Na2CO3↑+CO2↑+H2O

3、图中B处为两个单向阀：

推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（1）E中的药品为，E的作用是。

C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是。

（2）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。

若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是。

（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为g，Na2CO3的质量为g，该天然碱的化学式中a：

b：

c=。

8、（04扬州）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

【研究成分】小宇同学设计的两个实验方案如下：

甲：

黑色粉末

观察溶液颜色观察现象

乙：

黑色粉末

产物与白色硫酸铜接触

观察现象

试回答：

（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是____________________，证明有炭粉的实验现象是____________________。

（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是____________。

（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

_________________________________________________________________

（4）问题讨论：

经过查阅资料：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？

（填行或不行）。

理由是。

【研究组成】若小宇经实验证明该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表。

（该混合物质量已经测定）

方案

方案中所发生的

化学方程式

实验所用仪器

（各缺一件玻璃仪器，填完整）

实验需要

测定的物理量

甲

托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、

玻璃棒、。

乙

启普发生器、托盘天平、硬质试管、U型管、

玻璃导管、广口瓶、。

反应前U型管及其中硫酸铜总质量及

9、（03扬州）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。

请帮助完成下列实验报告。

（一）实验目的：

测定。

（二）买粒用品：

托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。

粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）

（三）实验步骤

实验内容和步骤

实验现象

结论（或化学方程式）

①称量10．Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．Og

②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应

发生的化学方程式：

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g

产生的H2的质量为　　g粗锌的纯度为

（四）问题探究：

（说明：

不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。

）

（1）该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度

（填“偏大”、“偏小"、“无影响"）。

（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能"或“不能”），理由是。

（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果。

（填“偏大”、“偏小"、“无影响”）

10、（00扬州）用下图所示的实验装置作测定水的组成的实验，回答有关问题：

（7分）

ABCDEⅠⅡ

（1）图中仪器a的名称是，仪器b的名称是。

仪器a的下端伸入液面以下是为了防止。

（2）根据精确实验测知，水中氢氧元素的质量比为1∶8，试用“>”、“<”或“=”符号回答：

①如果没有C装置，则测得的水中氢氧元素质量比1∶8；

②如果没有F装置，则测得的水中氢氧元素质量比1∶8。

（3）为证明进入D装置玻璃管的H2中不含有HCl和水蒸气，常在B、C之间增加装置Ⅱ，并在C、D之间增加一个无水硫酸铜的干燥管，则新增的两个装置中的实验现象是时，就能达到实验目的。

若Ⅰ、Ⅱ装置中装有相同浓度的AgNO3溶液，能否用装置Ⅰ代替装置Ⅱ？

答：

。

11、（01扬州）如图，A装置中为某固体物质和稀盐酸反应，生成常见气体（不考虑稀盐酸的挥发）。

C装置中黑色粉末为干燥木炭粉，D装置中干燥黑色粉末可能是氧化铜或木炭粉或两者的混合物。

为分析A装置中产生的气体及D装置中黑色粉末的成分，进行如下实验。

试回答：

ABCDEF

（1）仪器①的名称为；

（2）若E中无水硫酸铜变蓝，F处未见浑浊，则A中生成的气体一定有，D中黑色粉末一定是。

（3）若E中无水硫酸铜变蓝，F中出现浑浊，则D中发生的反应至少有种（填数字）。

（4）若C处木炭粉红热且明显减少，D处黑色粉末变红，E处无现象，则A中产生的气体一定有，D中可能发生的反应的化学方程式为

。

12、[改编实验题]欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对原子质量。

请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置：

ABCDEF

（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_________，作用是_______________________；

（2）假设气流方向由左向右，则将装置F放在D位置时接口从左向右的顺序为________；

（3）连接仪器后，要进行的操作有以下几步：

①待仪器C中的物质恢复至室温时，测量量筒E中水的体积（若假定将待测的体积换算成标准状况下为VmL）；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管C中；③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

以上几步操作的先后顺序是_________________；

（4）若未将试管C冷却至室温就测量量筒E中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据_________（填偏高、偏低或无影响）；

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_________（填偏高、偏低或无影响）；

（6）仪器F中的少量空气对测量结果是否有影响？

　　　　　　（填“是”或“否”）

（7）若室温条件下氢气的密度约为0.09g/L，则镁的相对原子质量是。

（用代数式表示）

13．存放在厨房里的纯碱中常混有NaCl杂质，某化学兴趣小组的同学制作了一套装置（如图），用该装置测量纯碱样品中Na2CO3的纯度。

请帮助他们完成下列实验报告：

（一）实验目的：

测定___________________________

（二）实验用品：

托盘天平、广口瓶、分液漏斗、导管、干燥管、橡皮塞等；水、烧碱溶液、浓硫酸、浓盐酸、澄清石灰水、碱石灰（具有吸收水蒸气及二氧化碳等气体的功能）

（三）实验步骤：

（1）按图连接，并检查装置的气密性；

（2）准确称量D装置及其中碱石灰的质量为151.4g；

（3）准确称取10.0g纯碱样品配成溶液，并放置在广口瓶B中；

（4）从分液漏斗中滴入稀硫酸，并缓慢鼓入空气，直到不再产生气泡为止；

（5）准确称量D装置的质量为154.7g。

（四）问题探究：

①按要求简单填写下表：

装置A

装置C

装置中选用药品

选用该装置的目的

若缺少该装置，则测量结果

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

该样品中Na2CO3的纯度

②若未按实验要求而是急速鼓入空气，测量结果将；

③老师指出：

用上述实验方案测得Na2CO3的纯度总是比实际纯度大。

请你分析其中的可能原因：

。

实验题答案

1．

（1）锥形瓶，双氧水（各1分）

（2）对氢元素的测量结果有影响（1分）

（3）②（1分）（4）C、H（2分）（整体给分）

2．

（1）方法二氧化铜（1分）取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并

能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。

（1分）

方法三碳酸钠（1分）取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。

（1分）

（或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。

）

（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。

（或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。

）（2分）

3.

（1）往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。

（或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。

）

（2）B（3）12偏大（4）NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

4.

（2）NaHCO3＋HCl

NaCl+CO2↑＋H2O（1分）

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯（1分）

   ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（1分）

      碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。

（任选三个性质，每个性质1分，共3分）

参考方案：

（1）取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（2）取一定质量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（3）取一定量固体样品，加入一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（方案共2分，其它合理方案同样给分。

取样品质量用数字或字母表达均可，重在体现思维过程、表述达意即可。

）

5.⑴①氨气可与盐酸或硫酸反应（或用方程式表示，或氨气能与酸反应，或氨气是碱性气体，或其他合理答案也可）（1分）

②氢氧化钠等碱溶液（或答碳酸钠等其他合理答案也可得分）（1分）

⑵①efcdab（其中e与f、a与b可以颠倒）；（2分）

②D，A；（2分）

③干燥氮气并吸收剩余的氨气（只要答对干燥氮气即可得1分，如果两点均答对，另奖励1分）；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入A装置中（只要答对防止水蒸气进入A装置，就可得1分）。

6.

（1）检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气

（2）浓硫酸H2O（3）澄清石灰水CO2（4）3C0+Fe203

2Fe+3CO2（5）C

（6）将铁从混合物中分离出来

7．

（1）E中药品：

浓硫酸（浓H2SO4）。

E的作用：

吸收水蒸气。

C的作用：

除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。

F的作用：

吸收二氧化碳。

G的作用：

防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。

（答到关键词即可）

（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。

（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）

（3）1.8g，10.6g，2：

1：

2。

8．【研究成分】

（1）溶液呈现蓝色；溶液底部有黑色物质。

（2）白色硫酸铜变蓝且澄清石灰水不变浑浊。

（3）甲方案好。

（4）不可行；加热较长时间后的稀硫酸变成浓硫酸，铜也能与之反应产生蓝色现象，会干扰CuO的鉴定。

【研究组成】CuO+2HCl=CuCl2+H2O；漏斗；过滤洗涤干燥后的碳的质量。

酒精灯，反应后U型管的总质量。

9．

（一）测定粗锌的纯度（含量、质量分数等）（只要意思正确即给分）

（三）现象：

粗锌表面产生气泡（只要有关键词即可）

方程式：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（漏“↑”不扣分，不配平不给分）H2质量：

0．2纯度：

65％

（四）

（1）吸收氢气中的HCl和H2O（只答出HCl和H2O中的一种不给分。

答除杂等也可）

偏大

（2）不能。

理由：

产生的CO2将被碱石灰吸收。

得不到生成的CO2质量。

（有关键词即得分）。

（4）偏小

10．

（1）长颈漏斗酒精灯气体从a中逸出

（2）①>②>（3）无明显变化能

11．

（1）长颈漏斗

（2）H2CuO（3）2（4）CO

C+2CuO===2Cu+CO2↑C+CO2===2COCO+CuO===Cu+CO2

12、改编实验题

（1）水，改变压强使B中的稀盐酸在进入C中与镁接触反应

（2）b→a

（3）②③④①或③②④①（4）偏低（5）偏高（6）否　（7）22.2×103m/v

13、

（一）测定纯碱样品的纯度

（二）（三）

（四）①

装置A

装置C

装置中选用药品

烧碱溶液

浓硫酸

选用该装置的目的

吸收空气中二氧化碳

干燥气体

若缺少该装置，则测量结果

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

偏大

偏大

该样品中Na2CO3的纯度

79.5%

②偏小③D中碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气

（4）浓硫酸或生石灰或氢氧化钠（任答两种，各得1分，共2分，其它合理答案同样给分。

）