化学解析版福建省德化永安漳平一中学年高二上学期三校联考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版福建省德化永安漳平一中学年高二上学期三校联考化学试题精校Word版
“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考
2017—2018学年第一学期第一次月考
高二化学试题
1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法不正确的是()
A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B.减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念
C.图中转化途径能体现“节能减排”的思想
D.节约用电能减少CO2的排放量
【答案】A
【解析】试题分析:
A.太阳能、地热能、核能均属于“新能源”,而化石燃料属于传统能源,错误;B.减少含碳物质做燃料,就可以减少空气中碳元素的含量,符合“低碳”理念,正确;C.从图示可知,氯化氢循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,错误;D.目前发电主要是火力发电,节约用电就能减少CO2的排放量,符合发展低碳经济要求,错误。
考点:
考查考查了“低碳经济”,化学与环境污染的问题的知识。
2.下列说法正确的是()
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.已知4P(红磷,s)===P4(白磷,s)△H=+17kJ/mol,则白磷比红磷更稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol,将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于53.7kJ
【答案】C
【解析】A项,反应的ΔH只与反应物和生成物的总能量有关,与反应条件无关,同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,错误;B项,红磷转化成白磷吸热,说明红磷的总能量小于白磷的总能量,则红磷比白磷稳定,错误;C项,由热化学方程式知1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ的热量,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,正确;D项,CH3COOH为弱酸,CH3COOH电离吸热,含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合生成1molH2O,放出的热量小于53.7kJ,错误;答案选C。
3.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()
ABCD
A.电池工作时,电子由锌经过电解质溶液流向铜
B.电池是一次电池
C.电池工作时,氢气发生还原反应
D.电池工作一段时间后,锌筒变软
【答案】D
【解析】A项,Zn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极,电子由Zn通过导线流向Cu,错误;B项,铅蓄电池属于二次电池,错误;C项,氢氧燃料电池中通入H2的一极为负极,电极反应式为H2-2e-=2H+,氢气发生氧化反应,错误;D项,干电池中,锌筒为负极,发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+,锌筒被消耗,锌筒变软,正确;答案选D。
【点睛】易错点:
A项原电池中的电子不会在电解质溶液内定向移动。
在原电池中电子由负极通过外电路流向正极,在内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,即“电子不下线,离子不上线”。
4.在298K、101kPa时,已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=2ΔH2-ΔH1B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】运用盖斯定律,消去H2,将②
2-①式得③式,则2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3=2ΔH2-ΔH1,答案选A。
【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法:
找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
5.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】氢气与氯气反应生成氯化氢,首先H2分子和Cl2分子吸收能量断裂化学键变成H原子和Cl原子,然后H原子和Cl原子形成化学键释放能量形成HCl分子;由于断裂H2和Cl2中化学键吸收的能量小于形成HCl中的化学键释放的能量,所以该反应为放热反应,答案选D。
6.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是()
A.a
【答案】C
【解析】A、液态水的能量高于气态水,因此氢气燃烧生成液态水放热多,放热越多焓变越小,则c<a<0,A错误;B、根据A中分析可知d<b<0,B错误;C、放出的热量与参加反应的氢气的物质的量成正比,所以2a=b<0,C正确;D、根据C中分析可知2c=d<0,D错误,答案选C。
7.如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组()
A.A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4溶液
B.A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4溶液
C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
【答案】D
【解析】A、该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以A错误;B、A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B正确;C、理由同A选项,故C错误;D、D选项析出金属银,所以D符合题意;故选D。
点睛:
本题考查了原电池原理,难度中等,理解正负极的判断方法,注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极,要根据发生反应的实质判断正负极,如:
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,铝作还原剂,铝作负极,镁作正极。
8.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是()
A.NaClB.CuCl2C.Na2SO4D.AgNO3
【答案】C
【解析】电解水制取H2和O2时,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。
A项,加入NaCl,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,错误;B项,加入CuCl2,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,错误;C项,加入硫酸钠,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑,正确;D项,加入AgNO3,阴极电极反应式为Ag++e-=Ag,错误;答案选C。
【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序,阳极上阴离子的放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子;阴极上阳离子的放电顺序为Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】在电解池反应中,电极材料为惰性材料的,在阴极是阳离子放电,在阳极是阴离子放电,由于阴极增重说明M为不活泼的金属,Mx+阳离子在阴极放电,阳极是OH-在放电;
设M的相对原子质量为M
Mx++xe—=M;
4OH——4e—=O2+2H2O
根据得失电子数相等得:
=
;即可得
,所以正确选项为C
10.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )
A.①②产生气体的物质的量相等
B.电极上析出物质的质量:
①>②
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.电极反应式②中负极:
2H++2e-=H2↑
【答案】B
【点睛】易错点分析:
装置①不是电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2;装置①中Cu与外加电源的正极相连,Cu为阳极,C与外加电源的负极相连,C为阴极,电解质溶液中含Cu2+,装置①为电镀池。
11.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池,下列叙述正确的是()
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.该原电池可使用KCl盐桥
C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转
【答案】C
【解析】该原电池中Cu为负极,Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,Ag为正极,Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag。
A项,KNO3盐桥中的K+移向正极,移向AgNO3溶液,错误;B项,KCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀,不能使用KCl盐桥,错误;C项,负极反应生成的Cu2+进入Cu(NO3)2溶液中,工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大,正确;D项,取出盐桥后,不能形成闭合回路,电流表的指针不会发生偏转,错误;答案选C。
【点睛】盐桥在原电池中的作用:
沟通形成闭合回路和平衡电荷。
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池充电过程中,阴极附近溶液的酸性增强
C.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】B
【解析】Ni(OH)2、Fe(OH)2都属于碱,则该电池中电解质溶液为碱性溶液,放电时为原电池原理,反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,负极为Fe,其电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,Ni2O3为正极,其电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-,A、C项正确;充电时为电解池原理,反应为Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O,阴极电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阴极附近溶液的碱性增强,B项错误;阳极电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,D项正确;答案选B。
【点睛】二次电池放电时为原电池原理,充电时为电解池原理;充电时阴极的电极反应为放电时负极反应的逆过程,充电时阳极的电极反应为放电时正极反应的逆过程。
13.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小可
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