河南省普通高中招生考试模拟卷4套带答案.docx
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河南省普通高中招生考试模拟卷4套带答案
2019年河南省普通高中招生考试模拟卷
(一)
(满分:
50分 考试时间:
50分钟)
相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列能量的获得过程中发生化学变化的是( )
A.太阳能电池 B.燃煤取暖 C.水力发电 D.风力发电
2.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
其中创立原子论的科学家是( )
A.阿伏加德罗B.门捷列夫C.道尔顿D.汤姆斯
3.磷肥促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力。
下列属于磷肥的是( )
A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2
4.河南安阳的“扁粉菜”历史悠久,营养均衡,其主要配料是红薯粉条、豆腐、青菜、猪血、猪骨头熬制的高汤等。
其中红薯粉条中富含的营养素为( )
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐
5.水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是( )
A.水蒸气遇冷凝结成水,说明水分子体积变小
B.通过过滤装置除去可溶性杂质
C.电解水实验说明水是由氢原子和氧原子组成
D.可通过蒸馏、煮沸的方法将硬水变为软水
6.分类法是化学研究的重要方法。
以下分类不正确的是( )
A.合金:
生铁、青铜、硬铝B.氧化物:
水、二氧化锰、五氧化二磷
C.碱:
纯碱、生石灰水、苛性钠D.合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维
7.下列实验操作正确的是( )
8.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同,则元素Y的核电荷数是( )
A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃时,100g饱和溶液中含有甲物质的质量小于乙物质
C.t2℃时,甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时,乙先析出晶体
10.下列有关反应方程式书写正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是( )
A.碳在空气中充分燃烧:
C+O2点燃(=====)CO
B.铁钉浸入硫酸铜溶液中:
2Fe+3CuSO4===3Cu+Fe2(SO4)3
C.磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO:
Fe3O4+4CO高温(=====)3Fe+4CO2
D.碳酸钠和稀硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
11.以下实验方案设计中,不能达到目的的是( )
A.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:
加入过量的CaCO3固体,过滤
B.除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4:
加入适量的BaCl2溶液,过滤
C.除去铜粉中的少量氧化铜固体:
通入足量的CO并加热
D.从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2:
过滤残余物,烘干所得固体
12.下列图像不能正确反映对应关系的是( )
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.Na2CO3Ca(NO3)2(――→)NaNO3KCl(――→)KNO3B.CaCl2溶液CO2(――→)CaCO3NaOH(――→)Ca(OH)2
C.SO2H2O(――→)H2SO3O2(――→)H2SO4D.FeO2Fe2O3盐酸(――→)FeCl3
14.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为( )
A.20%B.25%C.50%D.75%
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.空气成分中,体积分数约占78%的气体是________;人体细胞中含量最多的元素是________;配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________(填化学符号)。
16.在最新公布中文名称的元素中,镆元素的相关信息如图所示,则镆元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),确定其为第115号元素的依据是________。
17.房屋着火时,常用高压水枪灭火,其灭火原理是________________________;物质X是一种重要的阻燃剂,用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学反应方程式为Sb2O3+2H2O2===X+2H2O,则X的化学式为____________。
18.我国在南海成功开采出可燃冰,其主要含有甲烷水合物,甲烷完全燃烧的化学方程式为____________________________;一定条件下,取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成agCO、bgCO2和18gH2O,则a+b=________________。
19.自来水消毒过程中常发生下列转化:
(1)转化①是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,写出该化学方程式________________________________________________________________________。
(2)转化②所示反应的基本反应类型为__________________。
(3)根据上述转化示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息______________________________。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、E均为氧化物,且B、E组成元素相同,C、D为不同类别的化合物,D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则C的化学式是________;B的一种用途是________;B→E反应过程中会________(填“吸收”或“放出”)热量;由B转化为A化学方程式________________________________________________________________________。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用小苏打治疗胃酸过多症。
(2)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
22.(2分)请根据下图两个实验回答问题:
(1)实验A中可观察到哪些现象?
(写出一点即可)
(2)装置B是一个长柄W型玻璃管,可用于探究微粒的性质,采用该装置的优点有哪些?
23.(3分)请根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)若选择A、D装置可以制取某种气体,该反应的化学方程式为____________________________。
(2)相对于B装置来说,用C装置制取气体时,反应一段时间后,夹紧止水夹,就可使反应停止,请解释原因。
(3)通过查阅资料得知:
氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取,应选择的装置是________________________________________________________________________(填字母编号)。
24.(3分)氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将其除去:
①加入过量的氢氧化钠溶液,②加入过量的氯化钡溶液,③加入过量的碳酸钠溶液,④过滤,⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。
(1)操作④需要使用玻璃棒,其作用是______________。
(2)当操作②和操作③的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有哪些溶质?
(3)如何判断加入的盐酸是适量的?
四、综合应用题(共10分)
25.金属和金属化合物的用途广泛,是初中化学学习的重要内容。
(1)下列有关金属材料说法正确的是( )
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式为:
________________________________。
(3)现有三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,分别设计方案,所用试剂如下:
甲同学:
铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学:
铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学:
铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液,硝酸银溶液
①甲同学的方案不能达到实验目的,请说明原因。
②乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序,写出实验操作及现象。
③丙同学观察到实验现象后,将废液倒入同一烧杯中,向其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中一定有的溶质是____________________。
(4)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①加热一段时间后,A装置玻璃管内的现象是__________________。
②你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由。
③现有500t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可冶炼出多少吨纯铁?
2019年河南省普通高中招生考试模拟卷
(二)
(满分:
50分 考试时间:
50分钟)
相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.长春轩五香兔肉,是河南开封的特色卤味小吃。
可为人体提供的营养素是( )
A.维生素B.蛋白质C.淀粉D.油脂
2.古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要利用物理变化的是( )
A.冶炼金属B.烧制瓷器C.稻草造纸D.蚕丝织布
3.给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素,该化肥是( )
A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.KH2PO4
4.下列各组物质中,都由离子构成的一组是( )
A.氯化钠和碳酸钠B.汞和水
C.氧气和干冰D.金刚石和氨气
5.天然气充分燃烧的化学方程式中,不存在的物质种类是( )
A.单质B.氧化物C.盐D.有机物
6.如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.原子序数为7的元素名称为磷
B.三种元素都属于非金属元素
C.等质量的三种元素的单质中,含原子数最多的是氧
D.氧原子的结构示意图为
7.化学实验既要操作规范,更要保障安全。
下列实验操作符合这一要求的是( )
8.下列物质露置于空气中,一段时间后,总质量减小的是( )
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
9.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.氮气和二氧化碳——燃着的木条B.氯化钾和氯化铵——加氢氧化钠研磨
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.氢氧化钙溶液和水——用酚酞溶液
10.下列对现象解释合理的是( )
A.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C.铝具有良好的抗腐蚀性能,是因为它的化学性质很活泼
D.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
11.如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A.反应前后,分子种类不变
B.x=3,丁为N2
C.丙、丁的质量比为9∶14
D.改变反应条件,反应中乙、丙化学计量数之比为5∶6,则丁的化学式为NO
12.通常情况下,铜不和稀硫酸反应。
但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热。
可以发生如下反应:
2Cu+2H2SO4(稀)+X△(=====)2CuSO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.反应物X的化学式是O2B.反应后溶液的质量减少
C.反应前后各元素的化合价没有变化D.反应后溶液会由蓝色变为无色
13.将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O
B.PM段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
C.M点时,所得溶液的pH>7
D.N点时,所得溶液中的溶质为NaCl和HCl
第13题图
第14题图
14.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中们分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示。
读识上图并判断,下面推论合理的是( )
①反应速率:
Mg>Zn>Fe ②反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量:
Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Zn<Fe
A.①②B.③④C.①③D.②④
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.约占空气体积5
(1)的气体是________,该气体与地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式为______________。
16.
(1)自来水生产过程中,可用________的方法除去水中不溶性杂质。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂,工业上用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)生产二氧化氯,同时生成一种生活中常见的盐,该反应的化学方程式__________________________。
17.现代社会使用大量的钢铁,钢铁与________同时接触容易生锈造成损失,在钢铁表面采用________方法可以防止钢铁生锈。
我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,其原理为__________________(用化学方程式表示)。
18.在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,化学方程式为______________________,同时释放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液,需要加水的质量为____________g。
19.如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)t2℃时,将35g甲固体放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g。
(2)t3℃时,将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是________。
(3)将t3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的关系是__________________。
20.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们的转化及反应关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“——”表示相连物质间能发生反应)。
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B________;D与E反应的基本类型为__________。
(2)若A为人体胃酸主要成分,D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别________(填“一定”或“不一定”)为氧化物;D与E反应的化学方程式为________________。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(3分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)汽油燃料为汽车提供动力,用于提炼汽油的化石燃料是________。
(2)为节约能源,使燃料充分燃烧,应考虑的因素有哪些?
(答两点)
22.(2分)经过学习我们逐渐认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量的多少、反应条件等有着密切的关系。
请各举一例说明:
(1)使用催化剂能改变化学反应速率。
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同。
23.(2分)我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)操作a的名称是______________。
(2)写出反应②的化学方程式。
24.(3分)AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
(1)加入一定量的锌粉后,一定发生反应的化学方程式。
(2)往滤液中加盐酸,若无明显现象,则反应后的滤液、滤渣情况是怎样?
(3)往滤渣中加入盐酸,若无气体放出,则滤液中一定含有的离子是__________________。
四、综合应用题(共10分)
25.碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。
请回答:
(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质,其物理性质相差很大的原因是____________________。
(2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法:
①三种物质都含有碳元素,都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料
上述说法中正确的是________。
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
(3)以下是常用的实验装置图:
①收集某气体只能采用D装置,由此推测该气体具有的性质____________________。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________________________。
③用装置C制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导管上的橡皮管,过一会反应就会停止,其原因是什么?
④二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________。
若将CO2通入E装置未看到应有的浑浊现象,其原因是是什么?
(4)称取5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收),反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g。
试计算石灰石中含有杂质的质量分数。
2019年河南省普通高中招生考试模拟卷(三)
(满分:
50分 考试时间:
50分钟)
相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。
下列气体目前不计入空气污染指数的项目是( )
A.臭氧B.二氧化氮C.二氧化碳D.一氧化碳
2.开封灌汤包是开封特色小吃之一。
下列用到的食材中富含糖类的是( )
A.小麦粉B.瘦肉C.姜D.油
3.下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味气体产生的是( )
A.细铁丝B.木炭C.硫粉D.红磷
4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中没有涉及化学变化的是( )
A.炉火照天地,红星乱紫烟B.只要功夫深,铁杵磨成针
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹一声除旧岁,春风送暖入屠苏
5.下列有关水的说法正确的是( )
A.水和冰块混合得到混合物
B.硬水是指含有较多钙、镁化合物的水
C.水不仅是重要的溶剂,还能参与很多反应
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢原子和氧原子构成的
6.“对比实验”是科学探究的常用方法,下列实验不能达到实验目的是( )
7.生活中的物质有很多分类方法。
下列分类正确的是( )
A.生石灰、干冰和氧化铁都属于氧化物B.纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C.纤维、塑料和橡胶都属于合成材料D.水银、金刚石和生铁都属于金属单质
8.30g某物质完全燃烧后生成44gCO2和18g水。
则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质由碳、氢、氧元素组成
C.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
9.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO+Fe2O3===2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
10.下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是( )
A.氢氧化钙溶液和二氧化碳B.铁和硫酸铜
C.氢氧化钠溶液和二氧化碳D.铜和硝酸银
11.下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.等质量的镁和氧气充分反应
B.将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C.将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D.将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
12.下表为氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度,下列说法正确的是( )
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时,在100g水加入30g碳酸钠,充分搅拌后得到不饱和溶液
B.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点
C.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D.20℃时,在100g水加入30g氯化钠,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
13.下列物质间的转化不能完全进行的是( )
A.O2→CuO→CO2B.CaO→H2O→H2O2
C.Fe→FeSO4→ZnSO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl
14.由于铁丝在氧气中高温燃烧,部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中,得到的黑色固体为Fe3O4和Fe,若实验后,测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%,则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为( )
A.17%B.20%C.21%D.23%
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.我们的生活离不开化学物质。
请选择合适的物质的化学式填空:
动植物呼吸离不开的物质是______;农业上常用作复合肥料的盐是________。
16.如图是元素周期表的一部分。
氧元素的核外电子数目是__________;磷元素的元素符号是________;等质量的硫和磷中,所含原子数目较少的是________。
17.如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为______________________。
将二氧化硫和氧气一起通入石灰乳中能够生成硫酸钙,能有效减少二氧化硫对空气的污染,写出该反应的化学方程式:
__________________________。
18.某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)构成氯化钠的微粒有_
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