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初中化学知识点
初中化学知识点
第1章开启化学之门
第1节化学给我们带来什么
一、化学帮助我们正确认识物质;
实验:
加热碳酸氢铵(白色固体)
仪器:
蒸发皿、三脚架、酒精灯(坩埚钳、石棉网、玻璃片)
现象:
1、碳酸氢铵固体逐渐减少;2、有刺激性气味气体产生;
3、(将一块干燥的玻璃片放在蒸发皿上方)玻璃片上有水雾;
4、(将一块蘸有澄清石灰水的玻璃片放在蒸发皿上方)澄清的石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
NH4HCO3NH3H2OCO2
二、化学指导人类合理利用资源;
性质决定用途,
用途体现性质。
氮气(N2)的性质和用途
物理性质:
通常情况下,氮气是无色、无味的气体,难溶于水,密度与空气相近。
化学性质:
常温下难与物质发生反应,但在高温条件下能与其他物质反应。
用途:
制氮肥、保护气等。
铁的锈蚀
仪器:
锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、烧杯
浓食盐水的作用:
加快铁丝的锈蚀
现象:
1、铁丝表面出现红棕色物质,2、烧杯中导管内形成一段红色的液柱。
解释:
铁生锈消耗了锥形瓶中的部分氧气和水,使气体减少,气压减小,大气压把水压到导管中。
三、化学促进科学技术的发展
我国古代的化学工艺
商代:
青铜器春秋战国:
冶铁炼钢烧制瓷器火药的发明用酒曲酿酒
解决地球正面临的问题:
大气污染、全球气候变暖(CO2的过量排放)、臭氧层空洞(氟利昂的泄漏)
第2节化学研究些什么
化学研究的内容:
化学研究物质的性质与变化、组成与结构、用途与制法。
一、物理变化与化学变化的比较
物理变化
化学变化(化学反应)
概念
在变化过程中,没有新物质生成的变化。
在变化过程中生成了新物质的变化。
本质区别
没有新物质生成
有新物质生成
外观特征
状态、形状、大小的改变
常伴有发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例
同种物质的三态变化、小麦磨成面粉。
碳酸氢铵受热分解;蜡烛燃烧。
联系
在化学变化中一定同时发生物理变化,但在物理变化中不一定同时发生化学变化。
注意事项
发光、发热的变化,有气体生成的变化、有沉淀生成的变化,不一定都是化学变化。
伴随现象的作用:
判定一个变化是物理变化还是化学变化,一定要抓住本质区别,切不可根据伴随现象判定;伴随现象只能帮助我们判断化学变化是否已经发生。
二、物理性质与化学性质的比较
物理性质
化学性质
概念
物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
物质在化学变化中表现出来的性质。
测定方法
由人的感观或简单仪器测定。
只有通过化学反应才能表现出来。
举例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。
可燃性、助燃性、热稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
酒精灯(蜡烛)火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰(最明亮)、焰心(温度最低)
化学变化都伴随着能量的释放与吸收。
“变化”与“性质”的判断:
变化:
描述已经发生的,常用“了”、“着”等,如蜡烛燃烧了,描述的是化学变化;
性质:
描述未发生的,常用“能”、“会”、“可以”、“具有”等,如铁能生锈则描述的是铁的化学性质。
“烟”:
固体小颗粒;“雾”:
小液滴;“水蒸气”:
水的气态,看不到,看到的白雾是液化水。
火焰是气体燃烧特有的现象!
三、测定空气中氧气的体积含量(红磷:
暗红色固体)
现象:
1、红磷燃烧,产生大量白烟;2、冷却后打开止水夹,
水进入集气瓶且约占集气瓶容积的1/5。
磷+氧气
五氧化二磷
PO2P2O5
结论:
空气中氧气约占总体积的1/5。
进入瓶中水小于容积1/5的原因:
1、红磷的量不足;2、装置漏气;3、未冷却到室温就打开止水夹。
进入瓶中水大于容积1/5的原因:
1、止水夹没有夹紧;2、插入燃烧匙太慢。
这个实验同时说明了氮气不可燃,不助燃,难溶于水等性质。
四、混合物与纯净物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。
(自然界中的物质大多为混合物,如河水,铁矿石等)
纯净物只由一种物质组成。
如:
氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)、水(H2O)等等,纯净物有固定组成,可以用化学式表示。
化学变化中元素种类不发生变化!
结构
性质
用途
知识链接:
拉瓦锡研究空气成分、门捷列夫发表元素周期表、中国首次合成结晶牛胰岛素(见课本)
第3节怎样学习和研究化学
一、“铜绿”与盐酸反应(铜绿:
绿色粉末,主要成分是碱式碳酸铜,混合物)
现象:
产生大量的气泡;铜绿逐渐消失(溶解);溶液由无色变成蓝绿色
二、
“铜绿”受热的变化
仪器:
试管、铁架台、酒精灯、单孔塞、导管、烧杯
现象:
绿色的固体受热后变成了黑色固体;试管内壁有水珠生成;
生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱式碳酸铜
氧化铜+二氧化碳+水
Cu2(OH)2CO3CuOCO2H2O
三、铜在空气中生成“铜绿”
铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜
四、科学探究的主要环节:
提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
五、镁带的燃烧(镁:
银白色、有金属光泽、固态)
仪器:
酒精灯、坩埚钳、石棉网
现象:
1、发出耀眼的白光;2、产生大量的热量;3、产生白烟;4、生成白色固体。
镁+氧气
氧化镁
MgO2MgO
六、镁条与食醋反应
现象:
产生气泡;镁条逐渐消失
第2章身边的化学物质
第1节性质活泼的氧气
一、空气的成分(体积分数):
氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03% 其他气体和杂质0.03%
在通常情况下,空气中各种成分的比值保持相对稳定。
二、氧气的物理性质:
在通常情况下,是无色无味的气体;密度稍大于空气;不易溶于水;在1标准气压、-183℃时,氧气变为淡蓝色的液体;-218.4℃时,变为淡蓝色的雪花状固体
三、氧气的化学性质
1、木炭的燃烧
木炭在空气中燃烧发出红光(在氧气中燃烧比空气中燃烧更旺,发出白光),放出热量,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气
二氧化碳C+O2
CO2
为什么要将燃着的木炭要由上而下缓慢插入?
更充分地利用氧气
2、蜡烛的燃烧
蜡烛在空气中燃烧发出黄红色的火焰(在氧气中比空气中燃烧更旺,发出白光),放热,集气瓶内壁有水雾,产生的气体使澄清石灰水变浑浊;
石蜡+氧气
水+二氧化碳
从此表达式中能知道石蜡的组成中有哪些元素吗?
一定含C、H元素;可能含O元素
3、铁丝在氧气中燃烧
铁丝在空气中不能燃烧,铁丝在氧气中:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁Fe+O2
Fe3O4
几个问题:
1)、铁丝为什么要绕成螺旋状?
与氧气接触面积大,使铁丝燃烧更剧烈。
2)、铁丝的一端为什么系上一根火柴?
引燃铁丝。
3)、为什么要预先在集气瓶中加少量水或铺一层细沙?
防止反应生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
4、硫的燃烧
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰(在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰),放出热量,产生刺激性气味的气体。
硫+氧气
二氧化硫S+O2
SO2
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
氧化反应包括:
剧烈氧化:
如C、Mg、P等在氧气中的燃烧。
缓慢氧化:
如动植物的呼吸作用、铁生锈、食物腐烂等。
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象为什么不同?
空气中氧气浓度低,约占五分之一
氧气的用途:
供给呼吸、支持燃烧
四、氧气的制法
1、自然界中氧气的获得:
绿色植物的光合作用
2、工业上制取氧气的方法:
分离液态空气法(物理变化)
原理:
依据氮气和氧气的沸点不同加以分离
3、氧气的实验室制法
固固加热型
固液不加热型
药品
高锰酸钾KMnO4(紫黑色固体)
氯酸钾KClO3(白色固体)、二氧化锰MnO2(黑色粉末)
过氧化氢H2O2(无色液体)
二氧化锰MnO2(黑色粉末)
原理
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
氯酸钾
氯化钾+氧气
KClO3KClO2
过氧化氢
水+氧气
H2O2 H2OO2
装置
发生装置收集装置
(排水集气法)
发生装置收集装置
分液漏斗作用:
控制反应速率
步骤
及注
意点
加热KMnO4制O2的实验步骤:
1、连接装置(自下而上,从左到右),检查装置气密性;
2、装入药品(铺放),试管口放一团棉花(防止药品堵塞导管);
3、把试管固定在铁架台上(铁夹夹在试管中上部,试管口略向下倾斜);
4、点燃酒精灯,加热(先均匀,后集中);
5、收集气体(气泡连续、均匀放出时收集);
6、把导管移离水槽;
7、熄灭酒精灯。
(6、7两步颠倒,水被倒吸,试管炸裂)
谐音记忆:
茶庄定点收利息
过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气步骤:
1、按要求连好装置;
2、检查装置气密性;
3、装药品(先固后液,固体从锥形瓶口加入,液体从分液漏斗加入);
4、收集气体。
验满
向上排空气法收集氧气需要验满,方法是:
用带火星的木条伸到集气瓶口,如果木条复燃,则说明已经收集满了。
排水法收集氧气不需要验满,如果看到集气瓶口有大气泡向外冒出,则说明已经收集满了。
检验
用带火星的木条伸到集气瓶内,如果木条复燃,则说明该气体是氧气。
存放
盖好玻璃片集气瓶口向上正放在实验桌上(磨砂面和磨砂面接触)
4、催化剂与催化作用(催化剂不万能、不唯一)
催化剂:
“一变二不变”(“一变”:
改变反应速率;“二不变”:
质量和化学性质不变)
催化剂所起的作用叫催化作用.
5、其他收集方法:
①向上排空气法(氧气密度稍大于空气)
②洗气瓶:
Ⅰ、当集气瓶正放,收集密度比空气大
的气体时,气体应该从a导管进入;收集密度比空
气小的气体时,气体应该从b导管进入。
(当集气瓶倒放,气体怎样进出?
)
Ⅱ、集气瓶内装满水收集气体时,气体应该从f导管进入。
(若用水把洗气瓶中的气体排出,水应从e导管进入。
)
第2节奇妙的二氧化碳
一、自然界中碳氧循环
二、二氧化碳的物理性质
通常状况下,无色无味气体,密度比空气大,可溶于水
三、二氧化碳的用途
固:
舞台云雾人工降雨制冷剂;液:
灭火
气:
化工原料(制化肥、汽水)和温室肥料
四、二氧化碳的化学性质
1.二氧化碳既不能燃烧,也不支持一般可燃物的燃烧。
2.二氧化碳与水反应
二氧化碳+水→碳酸碳酸
二氧化碳+水
CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2O
碳酸是一种不稳定的弱酸,显酸性。
它能使紫色石蕊试液变红色,受热后,碳酸易分解,石蕊试液又会由红色还原为紫色。
3.二氧化碳和石灰水反应
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水现象:
澄清石灰水变白色浑浊,这是检验二氧化碳的方法。
CO2Ca(OH)2CaCO3H2O
五、化学反应基本类型
分解反应:
由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
(一变多)
化合反应:
由两种或两种以上物质反应生成一种其他物质的反应。
(多变一)
六、实验室制二氧化碳
1.反应药品:
大理石或石灰石(块状固体,主要成分碳酸钙)和稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)
不用碳酸钠的原因:
反应太快,不利于收集。
不用稀硫酸的原因:
生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面,阻止反应继续进行。
不用浓盐酸的原因:
浓盐酸有较强的挥发性,生成二氧化碳混有氯化氢而不纯。
2.反应原理:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3HClCaCl2H2OCO2
3.反应装置:
固液不加热型(如右图)
4.实验步骤:
①按要求连好装置②检查装置气密性③装药品(先固后液)
④收集气体⑤验满(将燃着的木条放在瓶口,木条熄灭则满。
)
5.气密性检查
七、二氧化碳与人体健康
进入久未开启的菜窖等要做“灯火”试验
第3节自然界中的水
一、水的分布
地球表面有四分之三被海洋覆盖,海洋、江河湖泊、冰川雪山、地下水、大气中、生物体内(人体内约三分之二的水)都含有水。
地球上总水量丰富,但能直接被人类利用的淡水资源非常有限,不到总水量的1%,而且分布不均匀。
二、水的物理性质:
通常情况下,水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
1标准气压下,水的沸点是100℃固点是0℃,水的密度在4℃时最大,为1g/mL
三、水的组成
1、水
氢气+氧气
H2OH2O2负氢正氧2:
1
体积比:
2:
1谐音:
父亲正想儿毕业
负极正极
现象与结论:
与正极相连的玻璃管中气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;与负极相连的玻璃管中气体能燃烧,证明是氢气。
电解水向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠(增强水的导电性)
2、氢气+氧气
水
H2O2H2O
现象:
产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
结论:
水是由氢元素和氧元素组成的
四、水的净化
1、怎样简单的区分硬水与蒸馏水?
用玻璃棒蘸液体放在酒精灯火焰上燃烧,如果有残留固体则为硬水,如果没有残留固体则为蒸馏水。
2、硬水和软水
硬水:
溶有较多含钙、镁物质的水
硬水的危害:
严重影响清洗剂的使用效率;长期饮用对人体健康不利;工业用水不能使用硬水。
软水:
不含或溶有较少钙、镁物质的水
用肥皂水区分(泡沫多的为软水;泡沫少、有白色垢状物的为硬水)
硬水软化:
1、煮沸(常用方法)2、蒸馏
3、水的净化方法:
沉淀过滤吸附蒸馏(净化程度由低到高)
(明矾)(六字诀)(活性炭)
明矾作用:
净水剂,吸附悬浮杂质而沉降活性炭作用:
具有吸附性,吸附水中的色素和异味
4、自来水生产流程:
消毒、杀菌步骤是化学变化
五、水的利用
1、造成水污染的主要因素:
1.生活污水排放2.工业“三废”排放3.农药、化肥的不合理施用
2、保护水资源:
1节约用水
(生活上:
使用节水龙头,洗衣水拖地、冲马桶,淘米水浇花等;
农业上:
采用滴灌、喷灌;工业上:
循环用水。
)
②减少污染
第3章物质构成的奥秘
第1节构成物质的基本微粒
一、微粒(分子、原子、离子)的基本性质:
1、物质都是由极其微小的、肉眼看不到的微粒构成(构成物质的微粒体积小、质量小);
2、构成物质的微粒是不断运动的(温度越高,微粒运动速率越大);
3、构成物质的微粒间有空隙(气态物质微粒间空隙很大,固态液态物质微粒间空隙较小)。
氨水能使无色酚酞试液变红;氨水具有挥发性,而无色酚酞没有挥发性。
二、分子、原子
分子是保持物质化学性质的最小微粒;
原子是化学变化中的最小微粒。
在化学变化中,分子可分,原子不可分(化学变化中原子的种类、数目不变)。
在化学变化中,物质的种类一定改变;元素的种类一定不变。
化学变化的实质:
原子的重新组合。
原子的构成及与分子、离子的关系:
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
相对原子来讲,原子核的体积很小,但几乎集中了原子的全部质量。
相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
如:
氧原子的相对原子质量=
原子或离子内部的等量关系:
在原子中:
核电荷数≡质子数=核外电子数
在阳离子中:
核电荷数≡质子数>核外电子数
在阴离子中:
核电荷数≡质子数<核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
构成物质的有分子、原子和离子:
组成中含金属元素(或铵根离子)的化合物(氯化钠、碳酸钙、高锰酸钾等)是由离子构成的;
金属(铜、铁等)、稀有气体(氦气等)、金刚石、硅等固态非金属是由原子直接构成的;
其他物质(氧气、二氧化碳、水等)是由分子构成的。
第2节组成物质的化学元素
元素是具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称。
元素符号意义:
1、表示某元素;2、表示某元素的一个原子
物质的分类:
地壳中元素含量由多到少:
氧硅铝铁钙钠钾镁(谐音:
养闺女踢给哪家美?
)
元素与人体健康:
人体必须微量元素:
硒Se锰Mn铁Fe锌Zn钴Co铜Cu碘I[谐音:
西蒙铁了心,非(氟)要古铜鼎]
缺钙:
骨骼疏松、畸形,易得佝偻病,钙过量:
易患白内障、动脉硬化;缺锌:
儿童发育停滞,智力低下,严重会得侏儒症;缺钴、铁:
易得贫血症;缺碘或碘过量:
导致甲状腺疾病;微量的硒:
防癌,过量硒:
致癌。
第3节物质的组成
常见元素化合价口诀1:
一价氯氢钠钾银,二价氧镁钙钡锌,一二铜,二三铁,三铝四硅二四碳
常见元素化合价口诀2:
一价银,钾钠氢,二价镁,钙钡锌,铜汞一二铁二三,铝三硅四碳二四,
氟氯溴碘负一价,氧是负二常用它,正负三磷和正五,硫有负二正四六。
常见原子团化合价口诀:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
NO3-OH-SO42-CO32-PO43-NH4+
化学式的意义:
宏观:
1、表示某种物质;2、表示这种物质的组成元素
微观:
1、表示某物质的一个分子;2、表示这种物质的分子构成
化学式的书写
1、单质化学式的书写:
除氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)等在元素符号右下方加“2”,其他单质一般直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的书写:
根据元素化合价,采用交叉约简法(一排顺序二标价,约简之后再交叉)。
离子符号与化合价写法的区别和联系
观察:
:
归纳:
区别:
1、书写位置不同;2、书写顺序不同。
联系:
同值同号
第4章认识化学变化
第1节常见的化学反应----燃烧
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
物质燃烧一般需要同时满足三个条件:
1、物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;3、温度达可燃物的着火点。
(三者缺一不可)(注:
不是所有的燃烧都一定有氧气参加)
灭火的一般方法:
1、将可燃物撤离燃烧区,与火源隔离。
如液化气、煤气着火,先关闭阀门,扑灭森林火灾设置隔离带;2、将燃烧着的可燃物与空气隔离。
如油锅着火盖锅盖;3、使用大量冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却,让燃烧物的温度降低到着火点以下。
完全燃烧与不完全燃烧
条件
速度
释放能量
产物
环境影响
完全燃烧
氧气充足
快
多
C、H元素转化成CO2和H2O
不污染环境
不完全燃烧
氧气不足
慢
少
部分C、H元素转化成CO、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒
对环境有较大污染
碳+氧气(充足)
二氧化碳碳+氧气(不充足)
一氧化碳
CO2CO2CO2CO
一氧化碳+氧气
二氧化碳
COO2CO2
一氧化碳:
通常是无色无味的气体,有剧毒(吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白零丧失了输氧功能,会导致人体缺氧)。
任何可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,否则都可能发生爆炸。
第2节化学反应中的质量关系
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
(验证质量守恒定律时,在用有气体参加或生成的化学反应时,一定要在密闭的环境中进行验证。
)
质量守恒定律成立的原因:
化学反应的本质是原子的重组,即参加反应的各原子的种类、数目不变,原子质量也基本不变
第3节化学方程式的书写与应用
化学变化的表示方法
1.化学方程式的原则
(1)以客观事实为依据;
(2)符合质量守恒定律。
2.化学方程式的意义:
⑴宏观:
表示反应物、生成物和反应条件;
⑵微观:
表示反应物、生成物之间的微粒个数比;
⑶质量:
表示反应物、生成物之间的质量比。
附:
1-4章所有化学方程式:
1、碳铵受热分解NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑2、铜绿分解Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
3、镁带燃烧2Mg+O2
2MgO4、碳完全燃烧C+O2
CO25、碳不完全燃烧2C+O2
2CO
6、磷的燃烧4P+5O2
2P2O57、铁丝燃烧3Fe+2O2
Fe3O48、一氧化碳燃烧2CO+O2
2CO2
9、氢气燃烧2H2+O2
2H2O10、高锰酸钾分解2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
11、过氧化氢分解2H2O2
2H2O+O2↑12、氯酸钾分解2KClO3
2KCl+3O2↑
13、二氧化碳与水反应CO2+H2O
H2CO314、碳酸分解H2CO3
H2O+CO2↑
15、澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
16、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17、电解水2H2O
2H2↑+O2↑
18、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
第5章金属的冶炼与利用
第1节金属的性质和利用
一、金属的物理性质
大多数金属都有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性、延展性。
金属之最:
熔点最低的金属(汞),熔点最高的金属(钨),地壳中含量最高的金属(铝),导电性最强的金属(银),展性最强的金属(金),延性最好的金属(铂),硬度最大的金属(铬)。
二、金属的化学性质
(一)金属与氧气反应
1、铁与氧气反应
①在干燥的空气中比较稳定,在潮湿的空气中易生锈。
②铁在气中燃烧(略)
2、镁在空气或氧气中燃烧(略)
3、铝在空气中加热
现象:
表面变暗,失去金属光泽(常温下,铝能和氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化铝保护膜)4Al+3O2
2Al2O3
4、铜在空气中加热
现象:
表面由红色变成黑色2Cu+O2
2CuO
(二)金属与稀酸溶液反应
现象:
金属溶解,产生气泡,放热(铁与稀酸反应生成浅绿色溶液)
2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑Fe+2HCl
FeCl2+H2↑(含Fe2+的溶液呈浅绿色)
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
(三)金属与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu(我国现代湿法冶金先驱,西汉《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”)
三、置换反应:
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
四、判断金属活动性强弱方法:
1、看金属与氧气反应的难易程度,易反应,金属越活泼;
2、看金属能否与酸反应或反应的剧烈程度,能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强,都能与酸反应,反应剧烈的金属活动性更强;
3、如果一种金属能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来,则这种金属比其他金属活动性强。
如,铁能从硫酸铜溶液里把铜置换出来,则铁的活动性比铜强。
附:
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金属活动性由强到弱)
规律:
1、排在H前的金属能从酸溶液中置
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