九年级化学教案.docx
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九年级化学教案
第三单元物质构成和奥秘
课题1分子和原子15(PPT)
教学目标
1、知识目标:
使学生知道分子和原子的真实存在及分子和原子是构成物质的基本粒子,初步理解分子和原子的概念,使学生会运用分子和原子观点来解释一些现象。
2、能力目标:
通过实验和模拟微观粒子运动,培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。
3、情感态度和价值观:
通过物质具有可分性,进而认识分子和原子可分与不可分,对学生进行科学态度教育和辩证看问题的思维方法教育,通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣,培养实事求是的科学态度。
教学重点难点:
1、让学生了解物质结构的初步知识。
2、分子和原子概念的建立以及基本性质的认识。
3、指导学生进行抽象思维
教学难点重点:
建立微观粒子运动的想象表象。
教学方法:
问题------探究------讨论
学习方法:
观察------思考------分析讨论------演绎推理
教学过程:
今天老师想和同学们一起去探密神奇的微观世界,大家有兴趣吗?
[教师演示实验]向空气中喷洒空气清新剂。
[提问]同学们感觉到了什么?
这说明空气清新剂一定是由肉眼看不见的微小粒子构成的,物理学中我们知道构成物质的基本粒子有哪些?
[投影]课本第50页图3—6苯分子照片、图3—7移走硅原子构成的文字,和图3—10几种分子的模型
[投影]构成物质的基本粒子有:
分子和原子
例如:
水是由水分子构成的;氧气是由氧分子构成的;
金属汞是由汞原子直接构成的;硅粉是由硅原子直接构成的。
分子、原子是真实存在的。
[提问]究竟什么是分子?
什么是原子?
它们有哪些基本性质?
我们先来了解分子及分子的基本性质。
[教师]投影板书:
一、分子的概念,二、分子的基本性质。
[投影]经测定:
一个水分子的质量约是3*10-26kg,一滴水中大约有1.67*1021个水分子。
引导学生归纳出分子的质量和体积都非常小的性质。
[教师]投影板书:
1、分子的质量和体积非常小。
[教师]除此之外,分子还有什么基本性质呢?
下面我们一起来探究一下。
[学生分组实验]学生分小组做[实验3-2]品红在水中的扩散实验和第50页的活动与探究实验。
[学生]陈述实验过程中所观察到的现象和由此发现的新知。
[教师]引导学生归纳总结出分子总是在不断运动的性质。
[教师]投影板书:
2、分子总是在不断运动。
[提问]同学们能不能列举一些生活中说明分子运动现象的实例呢?
[教师]作出评价。
[提问]探究:
现有一块方糖,要使它在水中快速溶解,有哪些方法?
[学生]讨论后陈述方法。
[提问]分子运动的快慢与哪些因素有关系?
[学生]归纳以上探究问题结论。
[投影]分子运动的快慢与物质的状态、温度以及外力有关系。
[投影]第51页图3—9,证实温度是影响分子运动快慢的因素之一。
[演示实验]等体积的水和酒精相混合。
[提问]混合后的体积是两者之和吗?
出现这种现象的原因是什么呢?
引导学生分析、归纳出分子间有一定的间隔。
[教师]投影板书:
3、分子间有一定的间隔。
[学生实验]学生分八个小组做用注射器分别抽取等体积的水和空气,用手指堵住针头口,推压活塞,感受推压的难易。
[教师]引导学生分析、归纳出气体分子间间隔较大,容易被压缩,而液体、固体分子间间隔较小,不易被压缩。
进而得出物质三态变化的根本原因是分子间的间隔大小发生改变而引起的。
[投影并讨论]用分子的观点解释以下生活现象:
①湿衣服晾在太阳下比晾在阴凉处干得快。
②蔗糖溶解于水,蔗糖看不见了,而水却有了甜味。
[学生]陈述讨论结果。
[教师总结]上述蔗糖的甜味是由大量分子聚集所体现出来的。
单个的蔗糖分子则不能将蔗糖的甜味体现出来。
也就是说物质的物理性质是由大量分子聚集来保持的,单个的分子则不能保持物质的物理性质。
[提问]那么分子能否保持物质的化学性质呢?
我们从下面两个变化来分析。
[提问并投影]水蒸发和水的电解这两个变化有什么本质区别?
引导学生分析、归纳。
[投影]:
①由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的分子本身没有变化。
②由分子构成的物质在发生化学变化时,它的分子本身起了变化,由分子变成原子,再由原子重新组合。
即化学变化中,分子可以再分,分成原子,而原子不能再分,只能重新组合。
③化学变化的实质:
分子分成原子,原子重新组合。
[教师]由此可见,水通电能分解成氧气和氢气,实际上是水分子发生分解生成氧原子和氢原子,再由每两个氧原子结合成一个氧分子,许许多多的氧分子聚集就成了氧气,每两个氢原子结合成一个氢分子,许许多多的氢分子聚集就成了氢气。
则证明分子能保持物质的化学性质。
同时还体现出分子是由什么构成的?
投影板书:
4、分子是由原子构成的。
[投影]图3—10几种分子的模型,引导学生认识分子的构成。
[提问]前面我们学习过氧气,知道氧气具有氧化性,空气中也有氧气,空气中的氧气有氧化性吗?
那么同种物质的分子,化学性质是否相同?
投影板书:
5、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
[教师]引导归纳分子、原子的概念。
[教师]投影板书:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
三、原子的概念,原子是化学变化中的最小粒子。
[提问]分子和原子的根本区别是什么?
[学生回答,教师投影]分子和原子的根本区别:
在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
[提问并投影]用分子、原子的知识解释以下反应:
氧化汞
汞+氧气
[学生讨论]回答以上问题。
[动画模拟]氧化汞受热分解的微观过程。
[反思]分组讨论请同学们用思维导图将本节知识整理出来
[投影]本节知识的思维导图。
[教师]同学们,通过以上的学习,我们对微观世界有了初步的了解,认识到了化学变化的实质。
微观世界真的是奥秘无穷,未来留给你们继续去探索吧。
课堂练习
填空:
1、分子是保持物质(化学)性质的(最小)粒子。
2、氧气是由氧(原子)构成的。
3、同种物质的分子化学性质(相同),不同种物质的分子化学性质(不同)。
4、构成物质的基本粒子有(分子)、(原子)。
判断正误
1、分子只有在加热时才运动。
(错)
2、水蒸气冷凝成水是水分子间的间隔变小了,水分子本身并没有变化。
(对)
下列物质:
①水,②氯酸钾,③空气,④液氧,其中含有氧分子的有(都对)
反思:
在教学中,我让学生用书对着脸扇风、把手伸入水中谈谈感受,引出本节课的主题,从这些发生在学生身边的事例着手,利用学生的好奇心,水到渠成地引入了新知识,并激发了学生的学习兴趣。
其次,引导学生根据现象大胆猜想,并亲自动手进行实验探索分子的性质。
以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让学生直观的感到分子的质量和体积都很小。
以品红的扩散为演示实验和氨分子扩散实验为例,指出分子是不断运动的。
用“1+1”是否等于2、注射器抽压实验比较验证,形象说明分子间有间隙。
在整个过程中,都以探究教学为主线,不断发展学生的思维,真正做到了理论联系实际,变抽象为现实,化难为易。
既加深了学生对知识的理解,培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力,又使学生体验到了探究活动的过程、方法和成功后的喜悦,从而使学生产生亲近化学、热爱化学,渴望进一步了解化学的情感,树立学好化学的信
课题2.1原子的构成相对原子质量17(PPT)1(PPT)2
教学目标
一、知识目标:
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
二、能力目标:
培养学生观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。
三、德育目标:
进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
结合张青莲教授的卓越贡献资料,对学生进行爱国主义教育。
教学重点原子的构成。
相对质量的计算。
教学难点相对原子质量的概念形成。
教学方法情境教学法、课堂讨论法。
教学过程
一、引入新课:
同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念,而且它们都是构成物质的微观粒子。
在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢?
下面我们来学习〈原子的构成〉。
二、新课教学:
讲述:
构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子构成的,那么原子又是有什么构成的?
原子学说的提出者——道尔顿认为,原子是一种极其微小,不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分,原子的结构到底如何的问题,科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示:
汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程,并介绍枣糕型原子模型。
现象:
绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向,没有发生偏转;少部分α粒子的运动方向有所改变;甚至有极少数的α粒子有很大的偏转,甚至是180度。
提问:
请大家来解释一下这种现象的原因?
讨论:
对于这种现象,利用汤姆生的原子理论是无法解释的,因此作为汤姆生的学生,卢瑟福提出了自己的原子模型的设想:
他认为原子中,原子核居于中央,它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量,而电子带负电,在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释:
因为原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过;因为α粒子粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,由于斥力的原因,所以有少数的α粒子会有偏转;而因为金原子中原子核存在,而且体积小,质量大,所以只有很少的机会与α粒子相碰撞,并且能反弹。
提问:
原子带电吗?
为什么?
回答:
原子本身不带电,由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等,电性相反,所以原子呈电中性。
设问:
物质可以分为原子、分子、离子,分子能分为原子,原子又能分为原子核与电子,那么原子核能不能再分了呢?
卢瑟福同样通过α粒子散射实验,将金原子改为氮原子,发现了原子中含有质子,经过其他的科学家的不懈努力,终于发现原子核中由质子和中子构成的。
一个质子带一个单位的正电荷,而中子不带电。
总结:
1、原子的构成情况:
2、电性关系不带电的微粒:
中子、原子(分子);
带负电荷的微粒:
电子;
带正电荷的微粒:
原子核、质子
3、电量关系:
核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)
所以在原子中:
核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系:
m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)[原因是一个电子的质量很小,可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量:
一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式:
Ar(原子)=
三、小结:
1、原子的构成情况
2.相对原子质量:
一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。
四、布置作业:
课本P72页习题
[教学反思]
由于学校可选择的教学辅助手段有限,就连可移动的小黑板,数量不足平均分配到各班级。
这造成课堂练习偏少,练习题难以关注到不同层次的学生。
在小结时,本想使用学案,但没有使用上,是由于学校打印机不能打印,只能使用我校统一发的教辅资料练习册进行引导总结。
这对学生的主动参与性打了折扣。
我把学生当作是平等的公民,跟学生用心交谈,平等对待每一位学生,对提高课堂教学质量有很好的促进作用。
课题2。
2原子的核外电子排布18(PPT)
教学目标
1.知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;
(2)了解原于结构的表示方法;
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;
(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
2.过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。
3.情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点:
离子的形成。
难点:
核外电子排布的规律。
教与学互动设计
(一)复习回顾,课前热身
1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。
(二)创设情境,导入新课
[观察]氢原子核外电子运动情况
[分析]电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层。
(三)讲授新课
一、核外电子的排布
[归纳]核外电子的运动又称为核外电子的分层排布
按照电子层离原子核由近到远的顺序
电子层数:
一二三四五六七……
电子能量:
逐渐升高
离核距离:
逐渐增大
[过度]核外电子有多个时,他们又是如何在电子层上分布的呢?
[归纳]核外电子的排布规律:
⑴先排内层,后排外层。
⑵第一层上最多排2个电子。
⑶第二层上最多排8个电子。
⑷最外层上最多排8个电子。
[点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。
[思考]我们知道了原子是原子核和核外电子构成的,那么该如何表示出原子的这种结构呢?
二、原子结构示意图
[板书]1、画法:
画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
[举例]以氧原子、钠原子为例
[板书]2、表示意义:
以氧原子结构示意为例
[练一练]写出下列元素的符号和原子序数,画出其原子结构示意图。
硫镁铍
氯氟氩
[提问]根据所画出的原子结构示意图,你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系?
元素名称
硫
镁
铍
氯
氟
氩
元素符号
S
Mg
Be
Cl
F
Ar
元素分类
非金属
金属
金属
非金属
非金属
稀有气体
最外层电子数
6
2
2
7
7
8
〉4
〈4
〈4
〉4
〉4
稳定
[归纳]
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层,则为2个。
[归纳]稳定结构:
原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。
[小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。
[练习]用原子结构示意图表示:
1、比镁原子少1个质子的原子;
2、原子核只有1个质子的原子;
3、核电荷数为18的原子;
[课堂小结]
1.质子数决定元素的种类
2.最外层电子数决定元素的化学性质
3.稀有气体元素:
最外层电子数为8个(He为2个),化学性质稳定,这种结构称为稳定结构;
金属元素:
最外层电子数少于4个,易失去电子,化学性质活泼;
非金属元素:
最外层电于都大于或等于4个,易得到电子,化学性质活泼。
结论:
结构决定性质。
[板书设计]
课题2原子的核外电子排布
一、原子的核外电子排布规律:
⑴先排内层,后排外层。
⑵第一层上最多排2个电子。
⑶第二层上最多排8个电子。
⑷最外层上最多排8个电子。
二、原子结构示意图
1、画法:
画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
2、表示意义:
以氧原子结构示意为例
3、元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。
[布置作业]
习题1、
(1)
(2)(3);2
[教学反思]
本节课始终以学生为中心,通过学生的猜想与假设、学习小组的讨论,使学生建立核外电子是分层排布的观念,从而突破教学难点,强化了知识的理解与掌握,培养学生科学探究的思路与方法,激发学生对微观世界的学习兴趣,唤起了学生对科学的好奇与向往。
学生在课堂能做到上积极探索、勇于探究。
课题3元素20(PPT)
教学目标
一、知识目标:
(1)了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
二、能力目标:
培养联系和记忆的能力。
三、德育目标:
(1)进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点
元素概念、元素符号。
教学难点
(1)元素概念的内涵。
(2)元素与原子的区别和联系。
教学过程
一、引入新课:
通过复习水是由什么组成的以及什么是相对原子质量导入新课。
二、新课教学:
1、元素概念的建立
<情景创设>1、许多分子中含有相同的原子,它们能否划为一类
2、不同类的原子有什么本质区别
在复习原子构成的基础上让学生回答下表
物质名称
原子种类
其中氧原子的质子数
氧气(O2)
水(H2O)
五氧化二磷(P2O5)
过氧化氢(H2O2)
物质名称
原子种类
其中氮原子的质子数
氮气(N2)
二氧化氮(NO2)
尿素[CO(NH2)2]
硝酸(HNO3)
<提出问题>上述物质中原子有什么相同点和不同点?
指导学生分析比较,从而使学生概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数的分析,指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同,进一步引出元素的概念,通过概念含义的分析,帮助学生形成概念。
引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。
进而明确化学变化中分子的种类发生了改变,而元素没有发生变化,在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆,接下来通过对比原子与元素的联系与区别,加深学生对所学概念的理解,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
<自学>地壳中元素的分布。
<思考>为数不多的元素为什么可以组成这么许多物质呢?
2.元素符号
镁在空气中燃烧生成氧化镁,这一化学变化
用中文表达:
镁+氧气→氧化镁
用化学用语表达:
Mg+O2→MgO
通过以上表示方法的对比,使学生明白,元素符号、化学式是国际通用的化学语言,不同国家的学生学习化学都要学习这套语言。
不同国家的化学家们合作和交流也要用这套语言。
<讨论〉元素符号表示的意义
3、元素周期表
为了便于研究元素的性质和用途,需要寻求它们之间的内在规律。
为此,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们有序的排列起来。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
三、小结:
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.
四、布置作业:
课本P77页的习题
(元素教学反思)对学生元素符号记忆效果的检查可以象检查学生背英语单词一样写,防止有些调皮的学生翻书偷看,教师可以把书收上来听写元素符号,这样才能看出学生是否真正掌握,对于写不出来的要求学生罚抄多少遍,然后再听写直到完企掌握为止。
化学教学中,实验、探究固然重要,但一些工具性的知识还得强记强背。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源21(PPT)
教学目标
一、知识目标:
让学生初步了解世界和我国的水资源分布情况,了解水体污染的主要来源及其危害。
二、能力目标:
通过调查研究、社会实践、主题报告等科学探究活动,培养学生收集、处理信息的探究能力和社会实践能力。
三、德育目标:
对学生进行关心水、爱护水、保护水环境资源的人文教育,运用科学的辩证方法,看待水资源的丰富和有限的两重性,加深对节约用水和爱护水资源的认识,以培养学生关心社会、为社会做贡献的义务感和责任感。
教学重点
理解保护水资源的重大意义。
教学难点
学生汇报:
语言准确性的把握、节奏的控制。
教学过程
一、引入新课:
师:
大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。
今天让我们一起来了解水资源。
教师可引出课题──爱护水资源。
二、新课教学:
提出问题①
引发思考
①水的贡献,
②请学生分析、联想
联系生活想象思考
讨论、回答
让学生回忆联想水的重要用途
拉近关系、进入角色
分析问题①
设问:
水资源如此重要,那你对水资源又了解多少?
各小组讨论分析汇报材料、交流数据
培养学生学会查阅资料,寻找解决问题的数据,
并学会合作学习,认识水资源问题的严重性
达成共识
分析、归纳、小结
听课、记录
使知识更全面、更系统,加深印象
提出问题②
①人类的“杰作”图片
②请学生谈感受
观看图片联系思考、分析讨论、回答
创设问题情景、
激发学生情感、
揭示学习主题
分析问题②
设问如果你是一条小鱼生活在这样的水中,你最想对人类说点什么?
发挥想象
培养学生情感
解决问题②
表达交流
1.认识节约用水标志(幻灯)
3.保护水资源的公益广告语
分析含义
才艺比拼
各小组展示自己设计的节约用水标志并解释含义
讨论、交流
分析评价
扩大知识面为以下作铺垫
增强学生理解节约用水的意义,体验艺术,发挥
想象力培养学生合理利用水资源、保护水资源的
责任感和重要性,从而突破难点
课题结束
配乐诗洗礼
播放配乐诗
《水的新生》
思维放松
陶冶情操
减小压力
三、小结:
1.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的。
2.为了人类的生存和发展,人人都应关心水,爱惜水,保护水。
四、布置作业:
课本P64页的习题
五、板书设计:
一、水的用途.
二、水资源缺乏:
①淡水缺少②分布不均③人口增长④水污染严重
三、水资源的保护:
①节约用水②预防和治理水的污染③退耕还林
(教学反思)在工业生产迅速发展的今天,我国大部分城市用水紧张,而许多地区水资源浪费、污染很严重,污水任意排放,已经严重影响了我们的日常用水和生活环境。
那么,利用本节课教学加强对学生关于节约用水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想教育,因为如何节约用水不仅是工农业生产研究的问题,也直接联系到每一个人的日常生活,让每个学生自小养成节约用水的习惯,使保护自然资源的观念深入学生的心灵,是本课题的一再强调的中心。
另外通过本课的学习也可以增强学生团结、协作的合作意识,以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
本节课的中心内容主要围绕两方面:
第一,地球上水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,很缺乏的;另一方面,为了人类的生存和发展,人人都应关心水、爱惜水、保护水。
为了突出重点,突破难点,本课通过大量的生动、写实的录象、图片等有关水的概况、水资源污染等材料触动学生的情感,让学生更深刻地认识到水污染的严重性,认识爱护水资源的重要性和迫切性。
课题2水
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